（山東省濱州實驗中學(xué) 山東濱州 256600）

一、問題提出及理論基礎(chǔ)

魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章物質(zhì)在水溶液中的行為，該部分內(nèi)容是高考的必考點和熱點。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，該部分的研究對象是將第二章所學(xué)的籠統(tǒng)的化學(xué)平衡體系轉(zhuǎn)移到水溶液中具體研究弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡甚至多種平衡體系共存，需要學(xué)生在針對不同的平衡體系靈活熟練的運用化學(xué)平衡理論解決實際的問題。學(xué)生每每學(xué)到該部分內(nèi)容覺得知識點多、難以理解，因此如何讓學(xué)生抓住每種平衡體系的根本特點，在理解其特性及其共性的基礎(chǔ)上很好的處理該部分內(nèi)容，成了無數(shù)教育工作者不停思考和探索的問題。[1]

數(shù)據(jù)是一種符號表征，數(shù)據(jù)是理論形成的前提，理論有來源數(shù)據(jù).數(shù)據(jù)對化學(xué)中的基本概念、原理以及某些試驗結(jié)論的得出等都密切相關(guān)。在化學(xué)教學(xué)中合理利用數(shù)據(jù)可以起到事半功倍的教學(xué)效果。

二、數(shù)據(jù)在化學(xué)教學(xué)中的作用和價值

在“物質(zhì)在水溶液中的行為”這一部分教學(xué)過程中如何通過提供給學(xué)生真實的數(shù)據(jù)，通過定性分析和定量計算，深刻的領(lǐng)會理解各平衡體系的特點及核心知識的呢？下面就幾個案例進行說明。[2]

[案例1]弱電解質(zhì)的電離是微弱

弱電解質(zhì)的電離是高考的熱點，常涉及離子濃度的大小比較以及有關(guān)平衡常數(shù)的相關(guān)計算。在課堂教學(xué)中，必須讓學(xué)生體會并記住弱電解質(zhì)的電離是很微弱的， 才可以順利解決相應(yīng)的知識，教師在該部分教學(xué)中僅僅空洞說教，告訴學(xué)生們?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離是微弱的，毫無說服力且學(xué)生記憶不深刻，為此給學(xué)生真實數(shù)據(jù)進行定量計算：實驗測知25℃時，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中，大約每76個醋酸分子中有1個醋酸分子電離成H+和CH3COO-，計算出該條件下醋酸的電離度以及其化學(xué)平衡常數(shù)？

通過以上計算實實在在的數(shù)據(jù)讓學(xué)生直觀的感受到了弱電解質(zhì)的電離程度的微弱，達到了應(yīng)有的教學(xué)效果。

[案例2]沉淀的轉(zhuǎn)化

一般來說，溶解能力相對較強的易轉(zhuǎn)化為溶解能力較弱的物質(zhì)。而溶解能力較弱的能否轉(zhuǎn)化為溶解能力較強的物質(zhì)呢？僅僅理論分析學(xué)生不太好理解，為此，通過實驗探究和數(shù)據(jù)計算給同學(xué)們以直觀的認(rèn)識。

[實驗探究1]AgI沉淀能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀嗎？

步驟 取2ml0.1mol/L的NaCl向其中滴加0.1mol/LAgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加0.1mol/LKI溶液現(xiàn)象 （1） （2）

現(xiàn)象（2）很明顯有黃色沉淀產(chǎn)生，為了讓學(xué)生更加直觀的感受到沉淀的轉(zhuǎn)化，從定量的角度進行以下計算：已知25℃時，KSP（AgCl）= 1.8×10-10， KSP（AgI）= 8.3×10-17

[實驗探究2]AgI沉淀能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀嗎？

步驟 取2ml0.1mol/LKI向其中滴加AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加0.1mol/LNaCl溶液現(xiàn)象 （1） （2）

現(xiàn)象（2）不是很明顯，只是肉眼看到黃色變淺。為了更一步探究是否可以轉(zhuǎn)化呢？

是不是所有的KSP小的都可以裝化成KSP大的呢？接著拋給學(xué)生25℃時，KSP（Ag2S）=6.3×10-50，ksp（AgCl）=1.8×10-10， 計 算（1）要實現(xiàn)Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，所需Cl-濃度多大？（2）寫出該轉(zhuǎn)化的方程式并計算其平衡常數(shù)?學(xué)生根據(jù)前面的計算方法很快計算出[Cl-] ＞3.59×106且K=1.94×10-30，然而在25℃時飽和NaCl溶液中[Cl-]=4.53mol/L無法達到題設(shè)要求，即使是最濃的鹽酸中[Cl-]=11.9mol/L也不行，所以無法實現(xiàn)Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，學(xué)生可以得出KSP小的轉(zhuǎn)化成Ksp大的不一定能實現(xiàn)，是受到所需試劑濃度是否達到的條件限制的[1]。

與以往教師的空洞說教，學(xué)生通過上述的有效計算，有理有據(jù)，定性與定量結(jié)合，帶領(lǐng)學(xué)生完成了一次科學(xué)探究的知識之旅，對該部分知識的領(lǐng)悟更上一層樓。

[案例3]酸堿滴定滴定曲線的繪制

近幾年酸堿滴定曲線成為考查水溶液中的平衡體系的一重要的載體，在以往的教學(xué)中教師經(jīng)?？斩吹母嬖V同學(xué)們接近滴定終點時有一個滴定突躍，從而告訴學(xué)生由于該突躍的存在，在酸堿中和滴定中指示劑的選擇造成的誤差非常的小，學(xué)生理解起來非常的被動，遇到問題不能很好的解決。在進行該部分教師作為知識回顧拋給學(xué)生這樣一個問題：

將向10ml 0.1mol/LNaOH溶液滴加0.1mol/L的鹽酸溶液，計算pH，填寫下表：

酸溶液 混合溶液的酸堿性 pH加入10ml的鹽酸比10ml多加一滴鹽酸（一滴約為0.05ml）比10ml少加一滴鹽酸

學(xué)生通過計算可得出多加一滴鹽酸的PH=3.6，少加一滴鹽酸PH=10.4，通過計算同學(xué)很直觀的感受到滴定突躍的存在，并且可以自己繪制出酸堿中和滴定曲線。

通過提供給學(xué)生真實有效的數(shù)據(jù)，可以將學(xué)生置于具體、真實的情景中，可以使某些抽象的概念具體化、深奧的道理淺顯化，在培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的理解、解決化學(xué)問題的能力、知識遷移的能力和創(chuàng)新思維的能力等多方面發(fā)揮重要的作用[2]。