張榮明

摘 要：化學(xué)高三復(fù)習(xí)不搞死記硬背，要深入挖掘，有理有據(jù)的分析，幫助學(xué)生理解知識(shí)；不搞一刀切，不隨意下結(jié)論，知識(shí)是靈活的，學(xué)生更是有靈性的；在高三的復(fù)習(xí)中考試頻繁，教師絕不能照搬原題，借鑒的化學(xué)試題需要進(jìn)行必要的改編。

關(guān)鍵詞：高三化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)；理解；題目改編

教師在一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候必須要抓基礎(chǔ)、突出重難點(diǎn)、針對(duì)高考考點(diǎn)。但是在一輪復(fù)習(xí)開始中，發(fā)現(xiàn)復(fù)習(xí)的部分知識(shí)點(diǎn)講解不清晰；使用的資料存在一些瑕疵，在某些問(wèn)題的解釋上過(guò)于籠統(tǒng)，沒(méi)有直指本質(zhì)?？荚囀菑?fù)習(xí)階段檢測(cè)學(xué)生的基本形式，每次考試要達(dá)到檢測(cè)目的就要求命題合理，選題后必然會(huì)涉及對(duì)原題的改編。因此對(duì)一輪復(fù)習(xí)有了如下一些認(rèn)識(shí)：

一、不能忽視反應(yīng)本質(zhì)，增加學(xué)生理解的難度

1.以一高考題為例：2011年上海卷18題A項(xiàng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。

對(duì)于學(xué)生而言，要判斷該選項(xiàng)是否正確并不困難。因?yàn)榇蟛糠謱W(xué)生對(duì)這個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)比較熟悉，復(fù)習(xí)中老師也反復(fù)強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)Na2O2既是氧化劑又是還原劑。很多學(xué)生不理解，為什么H2O的化合價(jià)沒(méi)有變化？在考查阿伏伽德羅常數(shù)的題目中Na2O2到底轉(zhuǎn)移多少電子？Na2O2固體加入水中反應(yīng)后，滴加酚酞溶液為什么先變紅后褪色？了解該反應(yīng)的本質(zhì)就能解答上述問(wèn)題。反應(yīng)分兩個(gè)階段，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，其次發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑。反應(yīng)后階段為歧化反應(yīng)，而H2O2實(shí)際是反應(yīng)前階段Na2O2中O22-與H2O提供的H+結(jié)合生成的，即H2O是第一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物，而第二個(gè)氧化還原反應(yīng)中H2O不是反應(yīng)物，所以在合并寫成總反應(yīng)時(shí)可以說(shuō)反應(yīng)中的水既不是氧化劑也不是還原劑，實(shí)際上是Na2O2中的O在改變化合價(jià)；計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)也只需要根據(jù)參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量確定；遇水反應(yīng)后滴加酚酞溶液先變紅是因?yàn)樯闪薔aOH，后褪色是因?yàn)樯傻腍2O2有漂白性。

2.常見(jiàn)滴定試劑Na2S2O3中S元素化合價(jià)的認(rèn)識(shí)

在復(fù)習(xí)該物質(zhì)時(shí)要求學(xué)生記住S2O32-不穩(wěn)定，遇酸容易分解。對(duì)應(yīng)的離子方程式：2H++S2O32-=H2O+SO2↑+S↓，很多老師在介紹該反應(yīng)時(shí)講S2O32-中S的平均化合價(jià)為+2價(jià)，所以反應(yīng)為歧化反應(yīng)。實(shí)際上S2O32-中S的化合價(jià)分別為-2和+6，故該反應(yīng)為歸中反應(yīng)才準(zhǔn)確。

二、忽視反應(yīng)的客觀真實(shí)性，人為固化知識(shí)禁錮學(xué)生思維

1.在復(fù)習(xí)金屬元素鐵的相關(guān)知識(shí)時(shí)，常遇到這樣一個(gè)說(shuō)法：Fe和Fe2O3的按物質(zhì)的量之比1 ∶ 1混合，將混合物加入到足量稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴加KSCN溶液，溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。

各種資料解釋是：Fe2O3與酸反應(yīng)生成的Fe3+氧化性強(qiáng)于H+，恰好與Fe完全反應(yīng)生成Fe2+。這一解釋完全違背了反應(yīng)的客觀真實(shí)性。二者同時(shí)加入鹽酸，F(xiàn)e和Fe2O3遇H+同時(shí)開始反應(yīng)，且此時(shí)Fe比Fe2O3更容易與H+反應(yīng)，因?yàn)殍F是活潑金屬單質(zhì)。當(dāng)Fe2O3與H+反應(yīng)生成的Fe3+濃度達(dá)到一定程度時(shí)，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于H+，此時(shí)Fe和H+反應(yīng)基本停止，隨即開始Fe3+與Fe的反應(yīng)。但是因?yàn)殚_始時(shí)Fe遇H+反應(yīng)了一部分，所以剩余的Fe遇Fe3+反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+有剩余，故滴加KSCN溶液后應(yīng)該出現(xiàn)紅色。

2.在離子反應(yīng)知識(shí)復(fù)習(xí)中，有這樣一個(gè)題目：在NaOH和

Ba（OH）2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體，請(qǐng)畫出隨著通入CO2氣體的量的增加，生成的沉淀的物質(zhì)的量的變化曲線。

學(xué)生在這里容易出現(xiàn)的問(wèn)題是不知道CO2先與誰(shuí)反應(yīng)，從而導(dǎo)致圖像中的沉淀應(yīng)該是一開始出現(xiàn)還是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)。很多老師直接告訴學(xué)生CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)，當(dāng)學(xué)生問(wèn)為什么時(shí)，回答是因?yàn)锽a（OH）2反應(yīng)要生成沉淀，甚至說(shuō)Ba（OH）2的堿性強(qiáng)于NaOH。這也是極不負(fù)責(zé)任的解釋，首先二者都是強(qiáng)堿，比較其堿性強(qiáng)弱還應(yīng)考慮濃度，其次溶液中兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，均會(huì)電離出無(wú)任何區(qū)別的OH-，CO2是酸性氣體首先與OH-反應(yīng)，生成的CO32-緊接著與溶液中的Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀。故CO2與兩者是同時(shí)反應(yīng)的，但是考慮到第二階段生成沉淀的反應(yīng)中Ba2+的來(lái)源是Ba（OH）2，故綜合來(lái)看，為了簡(jiǎn)化過(guò)程，我們才將該問(wèn)題處理為先與Ba（OH）2反應(yīng)。但是在復(fù)習(xí)的過(guò)程中需要把過(guò)程給學(xué)生講透，讓學(xué)生知其然知其所以然，而不是粗暴地給出一個(gè)結(jié)論固話學(xué)生思維。

三、復(fù)習(xí)階段考試題要精挑細(xì)選，切忌照搬不變，需進(jìn)行合理改編

高三的考試較多，出題工作繁重，許多老師就把從各種途徑找來(lái)的題目進(jìn)行簡(jiǎn)單的組合。這是不負(fù)責(zé)任的工作方式，這樣的試題也失去了考試應(yīng)有的目的。面對(duì)高三頻繁的考試，很多老師放棄了改編題目這一手段，照抄照搬其他地區(qū)或?qū)W校的考試原題，殊不知考試的目的是考查學(xué)生的水平發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問(wèn)題。教師在命制考試試題時(shí)不是每一個(gè)選來(lái)的題目都合適，每個(gè)學(xué)校的學(xué)生都是有差別的，唯有根據(jù)自己學(xué)生的情況、復(fù)習(xí)的進(jìn)度、設(shè)置考試的考查方向等綜合考慮題目的設(shè)置，對(duì)有價(jià)值的題目進(jìn)行合理的取舍和改編，這既是對(duì)學(xué)生的負(fù)責(zé)，也是教師提升自身教學(xué)復(fù)習(xí)水平的一種方式。

高三一輪復(fù)習(xí)被各方給予高度關(guān)注，但是作為具體的實(shí)施者，老師在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)的過(guò)程中，應(yīng)該以幫助學(xué)生梳理清楚知識(shí)的邏輯關(guān)系為主，而不能以死記硬背來(lái)要求學(xué)生?？v觀近幾年全國(guó)卷的題目，在講靈活的同時(shí)更尊重實(shí)際情況。復(fù)習(xí)時(shí)禁錮了學(xué)生的思維最后卻要求學(xué)生在靈活性考試中得高分，這是對(duì)學(xué)生極不負(fù)責(zé)任的表現(xiàn)。在高三復(fù)習(xí)中我認(rèn)為每個(gè)老師都是“新兵”，因?yàn)槊磕甑膶W(xué)生不同，每年的考情也不同，只有在工作中加強(qiáng)學(xué)習(xí)，不斷提高自己的教育教學(xué)水平才能在復(fù)習(xí)中提高效率，真正起到復(fù)習(xí)的作用。