（陜西省渭南市三賢中學(xué) 陜西渭南 714000）

引言

高中化學(xué)必修階段的化學(xué)鍵教學(xué)內(nèi)容，屬于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，但也是普遍學(xué)生都表示難以理解的內(nèi)容，有必要將教學(xué)內(nèi)容作為著手點(diǎn)積極的尋找更有有效的教學(xué)策略。近年來，有部分學(xué)者提出可通過電子式進(jìn)行化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，有助于提升學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，從而強(qiáng)化高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，為此，文章選擇以此為方向進(jìn)行綜合分析。

一、高中化學(xué)鍵教學(xué)問題分析

1.化學(xué)鍵與離子鍵以及共價(jià)鍵教學(xué)先后差異性問題

針對(duì)高中化學(xué)必修階段的化學(xué)鍵與離子鍵以及共價(jià)鍵教學(xué)順序差異進(jìn)行分析，能夠在促進(jìn)學(xué)生理解化學(xué)鍵科學(xué)本質(zhì)的視角了解化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)。在高中化學(xué)教學(xué)過程中，需要關(guān)注到的是學(xué)生思維中對(duì)微粒間作用的已有認(rèn)知，經(jīng)由宏觀現(xiàn)象促使學(xué)生能夠更為直觀的發(fā)現(xiàn)微粒間所存在的相互作用，間接的引導(dǎo)學(xué)生意識(shí)到化學(xué)鍵屬于較強(qiáng)的相互作用，在依據(jù)相互作用方式的差異性，輔助學(xué)生構(gòu)建離子鍵與共價(jià)鍵。在認(rèn)知心理學(xué)視角進(jìn)行分析，有學(xué)者提出，學(xué)生的已有知識(shí)與即將學(xué)習(xí)的全新知識(shí)之間存在著多重關(guān)系，包括上位、下位、并列組合的三種關(guān)系，將此理論作為基礎(chǔ)，現(xiàn)階段高中化學(xué)鍵教學(xué)內(nèi)容應(yīng)該歸屬于下位觀念?；诖耍趯?shí)際教學(xué)活動(dòng)中，需要將情境教學(xué)作為基礎(chǔ)手段，將化學(xué)鍵作為優(yōu)先教學(xué)順序，構(gòu)建下位概念離子鍵與共價(jià)鍵，促使學(xué)生能夠處于下位學(xué)習(xí)環(huán)境中，有助于學(xué)生構(gòu)建化學(xué)鍵知識(shí)整體結(jié)構(gòu)。

2.電子式教學(xué)功能與要求問題

大量教學(xué)實(shí)踐顯示出，應(yīng)用電子式表示離子鍵與共價(jià)鍵的形成過程，能夠更為直觀的輔助學(xué)生去理解與區(qū)分離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也能夠促使學(xué)生在微觀層面上區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物。從這一點(diǎn)來看，電子式對(duì)化學(xué)鍵的教學(xué)具有著重要作用，但值得注意的是，如何發(fā)揮出電子式的教學(xué)作用，如何處理電子式表達(dá)離子鍵與共價(jià)鍵形成過程更為適合等問題，只有將這些問題進(jìn)行解決，才能夠合理的應(yīng)用分子式進(jìn)行化學(xué)鍵的教學(xué)。在實(shí)際教學(xué)活動(dòng)中，教師教育學(xué)生學(xué)習(xí)如何利用電子式。眾多教學(xué)實(shí)踐結(jié)果中能夠發(fā)現(xiàn)，部分教師試圖在正式教學(xué)活動(dòng)開展之前用一定的時(shí)間講述電子式的表示與書寫，后在實(shí)際教學(xué)活動(dòng)中引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中將化學(xué)鍵作為工具去使用，在實(shí)踐結(jié)果上來看，學(xué)生對(duì)于電子式的理解以及應(yīng)用水平有明顯提升。

二、經(jīng)由電子式學(xué)習(xí)化學(xué)鍵

1.尋找配對(duì)

在較早的時(shí)間就已經(jīng)有科學(xué)家提出，物質(zhì)形成過程中電子在一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子呼死你經(jīng)由兩個(gè)原子共享電子，促使每一個(gè)原子的最外層電子數(shù)能夠達(dá)到八隅體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此理論從出現(xiàn)起一直到現(xiàn)代仍然適用，且作為現(xiàn)代人們進(jìn)行電子式書寫的主要參考存在[3]。

例如，有科學(xué)家將硝酸鈉與氧化鈉在573K下反應(yīng)式獲取到離子化合物Na3NO4，在測(cè)定后發(fā)現(xiàn)，Na3NO4中各個(gè)原子的最外層電子均達(dá)到了6電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為？

關(guān)于此問題的分析如下：

圖1 電子式（1）

2.等價(jià)取代

單原子與簡單物質(zhì)分子的電子式書寫較為簡單，針對(duì)復(fù)雜的物質(zhì)電子式，則需要選擇比較常見的或是相似的物質(zhì)作為基礎(chǔ)，用眾多各簡單的電子式去表達(dá)整個(gè)復(fù)雜電子式。

例如，書寫H202、O2F2、O3F2的電子式？

此問題分析過程為：首先需要書寫H20與羚基的電子式，后將H20的電子式進(jìn)行變形，用一價(jià)的的電子式替代中的一個(gè)H原子，也就是獲取到雙氧水的電子式對(duì)于O2F2分子，基于氟的非金屬性超出氧原子，為此F原子在分子中需要處于終端，氟與氟之間的共用電子對(duì)應(yīng)偏向氟原子，促使氧顯+1價(jià)，也就是形成正二價(jià)過氧鏈，O2F2的分子式為，將此作為標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)O3F2分子，可將其視為正二價(jià)臭氧鏈的兩端接上兩個(gè)F原子，為此，其電子式應(yīng)該是。

3.合理遷移

創(chuàng)造需要建立在模仿的基礎(chǔ)上，而模仿基于已經(jīng)存在的知識(shí)上，已經(jīng)存在的知識(shí)加工與遷移是全新知識(shí)得以出現(xiàn)的基礎(chǔ)條件。

例如，已知（OCN）2的電子式為，如圖3所示，

圖3 （OCN）2的電子式

則可以知道SCN-的電子式為（）

對(duì)于此問題的分析過程為：經(jīng)由已知信息的分析，能夠?qū)⒀跚瑁∣CN）2分子的電子式分別為兩個(gè)氧氰離子，基于氧與硫?yàn)橥恢髯宓南噜徳兀再|(zhì)較為相近，為此，可利用S原子代替O原子，最終明確正確選擇應(yīng)該是C。

結(jié)語

化學(xué)鍵屬于化學(xué)的核心知識(shí)，對(duì)于學(xué)生的整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)具有著較大影響，其教學(xué)內(nèi)容涉及到理論、化學(xué)鍵類型、共價(jià)鍵分類等眾多內(nèi)容。從本文對(duì)分子式與化學(xué)鍵的分析結(jié)果來看，通過電子式學(xué)習(xí)化學(xué)鍵具有可行性，且能夠輔助學(xué)生更為直觀的認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵，有助于提升學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在實(shí)際教學(xué)活動(dòng)中，教師需要關(guān)注電子式學(xué)習(xí)表層下的價(jià)值，避免片面要求學(xué)生進(jìn)行電子式背誦的教學(xué)形式出現(xiàn)，需要在理解電子式表達(dá)模式的基礎(chǔ)上，了解到如何利用電子式去學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。