田幼娟

摘 要 整合化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四類平衡的移動(dòng)，通過(guò)勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)K從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。

關(guān)鍵詞 化學(xué)平衡移動(dòng)；勒夏特列原理；化學(xué)平衡常數(shù)

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2018）09-0154-01

一、教學(xué)內(nèi)容分析

化學(xué)平衡移動(dòng)是高中化學(xué)課程的重要內(nèi)容，也是高考考查頻率較高的核心內(nèi)容。這部分內(nèi)容涉及一般化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，綜合性較強(qiáng)，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)之一。學(xué)生經(jīng)常用勒夏特列原理定性分析四類化學(xué)平衡移動(dòng)，卻很少?gòu)幕瘜W(xué)平衡常數(shù)K的角度定量分析。其實(shí)通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)K與濃度商Q大小比較，能讓學(xué)生更科學(xué)地認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的原因，即當(dāng)K與Q不相等時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。因此，本節(jié)課的內(nèi)容是整合化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四類平衡的移動(dòng)，通過(guò)勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)K從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。

二、學(xué)生情況分析

高三復(fù)習(xí)課經(jīng)常是老師課前認(rèn)真準(zhǔn)備，自我感覺(jué)良好，可是上課發(fā)現(xiàn)學(xué)生面無(wú)表情被動(dòng)地聽(tīng)著。但是每次一提問(wèn)，他們馬上去掉呆滯的表情，臉上有了神彩，所以解決問(wèn)題能提高學(xué)生的注意力。學(xué)生沒(méi)有自己主動(dòng)思考從而發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的習(xí)慣，需要老師通過(guò)每節(jié)課慢慢引導(dǎo)他們?cè)趺醋约核伎肌?/p>

學(xué)生已經(jīng)復(fù)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)，在復(fù)習(xí)用濃氨水制取氨氣的實(shí)驗(yàn)、氫氧化鋁電離時(shí)均有涉及電離平衡，復(fù)習(xí)鋁鐵及其化合物時(shí)已經(jīng)應(yīng)用了鹽類水解、沉淀溶解平衡等知識(shí)。這些都為這節(jié)課的復(fù)習(xí)提供了基礎(chǔ)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)的理論依據(jù)

建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教師要成為學(xué)生建構(gòu)知識(shí)的積極幫助者和引導(dǎo)者，要給予學(xué)生解決問(wèn)題的自主權(quán)，刺激學(xué)生的思維，激發(fā)他們自己解決問(wèn)題，設(shè)計(jì)支持和激發(fā)學(xué)生思維的學(xué)習(xí)環(huán)境?；诮?gòu)主義理論的指導(dǎo)，本教學(xué)設(shè)計(jì)通過(guò)創(chuàng)設(shè)符合教學(xué)內(nèi)容要求的問(wèn)題情境，在復(fù)習(xí)知識(shí)的同時(shí)，讓學(xué)生在不斷提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的過(guò)程中提高思維水平。

四、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2.能夠用勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)K從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度分析化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、三類平衡的移動(dòng)。

過(guò)程與方法：

1.學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)進(jìn)行邏輯推理從而解決新問(wèn)題。

2.通過(guò)解決問(wèn)題，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

在不斷提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的過(guò)程中提高思維水平。

教學(xué)重點(diǎn)：

用勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)K從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度分析化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四類平衡的移動(dòng)，形成解決問(wèn)題的思路。

教學(xué)難點(diǎn)：

用平衡常數(shù)K分析四類平衡的移動(dòng)。

五、教學(xué)過(guò)程

1.Fe3++SCN- Fe（SCN）2+

【課件展示習(xí)題】《化學(xué)反應(yīng)原理》（蘇教版2014）P60的課后習(xí)題第6題改編：反應(yīng)Fe3++SCN- Fe（SCN）2+在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

C（Fe3+）=0.04mol·L-1 C（SCN-）=0.1mol·L-1 C[Fe（SCN）2+]=0.68mol·L-1

試回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？（2）加入固體KSCN后，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？C[Fe（SCN）2+]增大還是減??？溶液顏色加深還是變淺？分別用勒夏特列原理和平衡常數(shù)K解釋。

【設(shè)計(jì)意圖】引入化學(xué)平衡常數(shù)K分析化學(xué)平衡移動(dòng)。習(xí)題拓展部分通過(guò)勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)K從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，分析平衡移動(dòng)的結(jié)果。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

【課件展示】（2015海南高考16改編）

0.1mol·L-1的氨水中加入（1）少量的NH4Cl固體，（2）少量的明礬，（3）加水稀釋后，平衡正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)？第（3）用勒夏特列原理和電離常數(shù)Ka進(jìn)行解釋。

【追問(wèn)】用Ka解釋：加水稀釋后，C（ NH4+）·C（OH-）是增大還是減??？

【追問(wèn)】用Ka解釋：升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

【設(shè)計(jì)意圖】分別用勒夏特列原理和電離常數(shù)Ka進(jìn)行分析弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，促進(jìn)知識(shí)的融會(huì)貫通。通過(guò)追問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生更深層次的思考。

3.鹽類水解平衡

【課件展示】（2015·天津高考·10第（3）題改編）

FeCl3在溶液中水解的離子方程式可寫為

xFe3++yH2O Fex（OH）_y^（（3x-y）+）+yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）_______________。

a.升高溫度 b.加水稀釋

c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

【追問(wèn)】加水稀釋后，H+濃度是增大還是減小？

【追問(wèn)】用水解平衡常數(shù)Kh解釋：升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

【設(shè)計(jì)意圖】分別用勒夏特列原理和Kh進(jìn)行分析影響鹽類水解的因素，促進(jìn)知識(shí)的融會(huì)貫通，提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，通過(guò)解決問(wèn)題提高學(xué)生的思維水平。