袁文權(quán)

（浙江省溫州市第二十二中學(xué)，浙江 溫州）

不僅是高考化學(xué)，其他的考試中，答題的策略也是至關(guān)重要的，好的答題策略是建立在知己知彼和針對性訓(xùn)練之上的。

一、培養(yǎng)良好的答題習(xí)慣

化學(xué)試題由學(xué)考部分和加試部分組成，分值分別是70分和30分。學(xué)考部分難度相對較小，但地位舉足輕重，學(xué)考部分答不好難以獲得高分，因?yàn)榧釉嚥糠蛛y度大得多，想要在加試部分獲得高分是很困難的。學(xué)考部分要做到少丟分甚至不丟分，但很多考生由于粗心大意在學(xué)考部分輕易失分，所以，良好的答題習(xí)慣是學(xué)考部分取得高分的法寶。

例1：（2017年4月浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 （ ）

A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

B.25℃時，pH=3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA

悅.任意條件下，1 mol苯中含悅-H鍵的數(shù)目一定為6NA

D.a mol R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為 a（A-N-2）NA

考生很容易審題不清，把悅選項(xiàng)中的悅-H鍵習(xí)慣性地以為是碳碳雙鍵而錯選悅。

二、知己知彼，合理取舍

高考化學(xué)的時間緊張，多數(shù)考生做不完題目。這就要求考生在答題時進(jìn)行合理取舍，在有限的時間盡可能把能拿的分?jǐn)?shù)都拿到。所謂的合理取舍主要是針對個別學(xué)考題和加試題中的某些小題，如復(fù)雜計算或者需要復(fù)雜計算的作圖題以及同分異構(gòu)體書寫。

例2：（2017年11月浙江）Ⅰ.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（悅10H18）→四氫萘（悅10H12）→萘（悅10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

悅10H18（l）?悅10H12（l）+3H2（g）ΔH1

悅10H12（l）?悅10H8（l）+2H2（g）ΔH2

ΔH1＞ΔH2＞0；悅10H18→悅10H12的活化能為 Ea1，悅10H12→悅10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃:在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：

（1）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。A.高溫高壓 B.低溫低壓 悅.高溫低壓 D.低溫高壓

（2）研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是_____________。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得悅10H12和悅10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系如圖1所示。

①在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_________mol（忽略副反應(yīng)）。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________。

③在圖 2 中繪制“悅10H18→悅10H12→悅10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。

圖1

圖2

Ⅱ.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。

（4）陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式：____________和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。

本題（3）的難度相對較大，考生可以根據(jù)時間和個人情況處理，不必在此過多糾纏。

但（1）（4）則務(wù)必拿分，這樣處理得分效率能大大提高。

三、意志頑強(qiáng)，堅(jiān)韌不拔

高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)一些新題型，如24題由考查離子方程式書寫及相關(guān)計算到考查化工流程?？忌谟龅叫骂}型時容易不知所措，方寸大亂，這就要求考生有充分的心里準(zhǔn)備和頑強(qiáng)的意志，不能崩潰，堅(jiān)信自己有困難，其他人也有困難。因?yàn)橛行╊}目就是為勇敢者準(zhǔn)備的。

例 3：（2017 浙江“五校聯(lián)考”）

（4）圖3中虛線為反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0在使用催化劑條件下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。

圖3

考查知識點(diǎn)：催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不改變平衡轉(zhuǎn)化率。這知識點(diǎn)幾乎所有考生都知道，然而在題目中出現(xiàn)時，很多考生不敢把自己的想法答出來，因?yàn)槠綍r幾乎沒接觸到畫出來的圖像和已知圖像重合的情況，于是膽怯而放棄了?？忌钡闹皇亲孕藕陀職??？忌鷳?yīng)該意識到，畫上去可能對可能不對，但不畫上去肯定對不了。所以，頑強(qiáng)的意志和堅(jiān)忍不拔的品質(zhì)至關(guān)重要。

四、精打細(xì)算，把握節(jié)奏

多次的模擬練習(xí)和真題研究后,考生必須精確掌握每一道題所涉及的知識點(diǎn)以及難度，從而確定答題取舍和時間分配，形成自己的答題節(jié)奏。若高考中發(fā)現(xiàn)在自己正常的節(jié)奏時間里未完成預(yù)定的題目，切記過多糾纏而破壞自己整個答題節(jié)奏，影響大局。

綜上所述,針對當(dāng)前高考化學(xué)形勢，考生很有必要掌握一些考試策略，在高考中揚(yáng)長避短，發(fā)揮出自己的水平，取得理想成績。