蔣玉美

一、計(jì)算公式

轉(zhuǎn)化率是指物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值。所研究的對(duì)象為反應(yīng)物，可求取某一物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的最大轉(zhuǎn)化率，能夠表示在一定的濃度、溫度下所反應(yīng)的限度。采用符號(hào)α表示：

轉(zhuǎn)化率（α）=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度（或物質(zhì)的量）反應(yīng)物的起始濃度（或物質(zhì)的量）×100%

二、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化的關(guān)系

1、對(duì)于分解反應(yīng)：

aA（g）bB（g）+cC（g）

要視反應(yīng)前后物質(zhì)的計(jì)量數(shù)而定。

設(shè)開(kāi)始時(shí)在V L容器中盛有1 mol A，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為α 。在同一溫度同一容器中，最初投入2 mol A，根據(jù)化學(xué)平衡原理，構(gòu)造如圖1所示途徑：

（Ⅰ）、（Ⅱ）具有完全相同的狀態(tài)，當(dāng)抽出隔板后，外界條件不變，所得狀態(tài)（Ⅲ）中A的轉(zhuǎn)化率與（Ⅰ）、（Ⅱ）相同，仍為α。狀態(tài)（Ⅳ）是（Ⅲ）加壓的結(jié)果，而增大壓強(qiáng)，平衡將向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。故有：

①若a=b+c，增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變。

②若a>b+c，增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率變大。

③若a

2.對(duì)于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）

（1）增大A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率一定增大，而A的轉(zhuǎn)化率反而減小；減小A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率一定減小，A的轉(zhuǎn)化率則增大。

（2）若同時(shí)等倍增大A、B的濃度，則要視反應(yīng)前后物質(zhì)的計(jì)量數(shù)而定。

①若a+b=c+d，增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率不變。

②若a+b>c+d，增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率變大。

③若a+b

三、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)的關(guān)系

若改變一個(gè)條件后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化，則可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或濃度；若轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可能是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)改變了壓強(qiáng)，也可能是反應(yīng)前后氣體體積不變的分解反應(yīng)改變了反應(yīng)物的濃度。

四、典例分析

1.轉(zhuǎn)化率大小的比較

例1已知在四個(gè)封閉容器中，容積均相等，均進(jìn)行相同的可逆反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式

為：

2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）

甲A：2 mol B：1mol

乙A：1mol B：1mol

丙A：2mol B：2mol

丁A：1mol B：2mol

在同樣溫度下，建立平衡，下列哪一選項(xiàng)可正確表示A或B轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（ ）。

A.A的轉(zhuǎn)化率從小到大順序：甲、乙、丙、丁

B.A的轉(zhuǎn)化率從小到大順序：甲、丙、乙、丁

C.B的轉(zhuǎn)化率從小到大順序：甲、丙、乙、丁

D.B的轉(zhuǎn)化率從小到大順序：丁、乙、丙、甲

解析本題所給可逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。甲與乙相比，相當(dāng)于甲在乙的基礎(chǔ)上增加A的量，故A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。乙與丁相比，相當(dāng)于丁在乙的基礎(chǔ)上增加B的量，故A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小。乙與丙相比，相當(dāng)于丙在乙的基礎(chǔ)上增加等量的A和B，則相當(dāng)于對(duì)原容器加壓，不利于正向反應(yīng)，故A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙低。因此A的轉(zhuǎn)化率從小到大順序：甲、丙、乙、丁，B的轉(zhuǎn)化率從小到大順序：丁、丙、乙、甲。答案為B。

2.根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化確定化學(xué)方程式

例2在一定條件下，按照不同的比例將物質(zhì)X與物質(zhì)Y放入到封閉容器中，其反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)X、Y轉(zhuǎn)化率α進(jìn)行測(cè)量，得到α與起始時(shí)物質(zhì)X、物質(zhì)Y的物質(zhì)量之比n（X）n（Y）的關(guān)系如圖2所示，下列正確表示X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （ ）。

2A.2X+3YZ B.3X+2YZ

C.X+3Y2Z D.3X+Y2Z

解析當(dāng)n（X）n（Y）=3時(shí)，α（X）=α（Y），而α（X）=Δn（X）n（X），α（Y）=Δn（Y）n（Y），故有Δn（X）n（X）=Δn（Y）n（Y），所以Δn（X）Δn（Y）=n（X）n（Y），則X與Y的系數(shù)比為3，因此答案為D。

3.根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化推斷影響平衡移動(dòng)的因素

例3現(xiàn)有可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）xC（g）；

ΔH=a kJ·mol-1

該反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)（p1、p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖3所示。下列判斷正確的是（）。

A.a<0，m+nx C.a>0，m+n0，m+n>x

解析根據(jù)“先拐先平”原則可知第一個(gè)圖中p1>p2，由圖像知，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，則加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故m+n>x；由第二個(gè)圖知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率下降，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此a<0。所以答案為B。

4.轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例4在適宜條件下，將2 mol N2、8 mol H2進(jìn)行反應(yīng)

N2+3H22NH3

當(dāng)達(dá)到某一溫度后，處于平衡狀態(tài)。此時(shí)對(duì)平衡混合氣體中氫氣的相對(duì)密度加以測(cè)量，得到數(shù)值為4.19。則N2的轉(zhuǎn)化率為多少？

解析設(shè)N2的轉(zhuǎn)化率為α。

由題意得，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.19×2=8.38

N2 + 3H2 2NH3

始/mol 2 8 0

變/mol 2α 6α 2α

平/mol 2-2α 8-6α 2α

則有：2×28+8×22-2α+8-6α+2α=8.38，α=0.352=35.2%

（收稿日期：2014-12-10）