黃麗娜　吳海霞

分析近幾年的高考題發(fā)現(xiàn)，化學中的“不一定”是高考的熱點，但又是學生學習過程中的盲點和弱點，在高考中失分嚴重?，F(xiàn)總結如下：

1.原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質子，無中子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物。

3.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物，由同種元素組成的純凈物是單質。

4.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石轉化為石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

5.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸——HNO3，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿——NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

6.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積1×10-14，此時pH=7的溶液才是中性。

7.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

8.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如碘離子到碘單質，被氧化。

9.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。測中性溶液時無誤差，測酸性溶液偏大，測堿性溶液偏小。

10.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

11.強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小及離子所帶電荷有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

12.需要加熱的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱的反應不一定是放熱反應。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但需要點燃，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。

13.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

14.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，二氧化硫是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥二氧化硫，因二者不發(fā)生反應。

15.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

16.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca（OH）2的飽和溶液濃度很小，因Ca（OH）2微溶于水。

17.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定都減小。如0.1 mol/L的醋酸稀釋時， OH-濃度逐漸增大。

18.只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物。如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等屬于離子化合物。

19.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，是單原子分子，不含共價鍵。

20.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2。如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

21.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

22.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨具有金屬光澤也能導電，屬于非金屬單質。

23.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

24.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

25.同一元素的的含氧酸，價態(tài)越高氧化性不一定越強。如HClO的氧化性強于HClO4。

26.含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性不一定越強。如H2SO3的酸性強于HClO。而非金屬性氯強于硫。值得注意的是，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。

27.溶度積常數(shù)Ksp越小，溶解度不一定越小。溶度積常數(shù)Ksp適用于同種類型物質的比較，如AgCl和AgBr，Ksp越小，溶解度越小。

28.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO-2。

（收稿日期：2014-09-30）