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        溶解度曲線的涵義及應(yīng)用

        2014-03-31 16:23:46馬亞樓
        學(xué)生之友·最作文 2014年1期
        關(guān)鍵詞:飽和溶液溶質(zhì)溶解度

        馬亞樓

        在直角坐標(biāo)系中,我們用橫坐標(biāo)表示溫度(t),縱坐標(biāo)表示溶解度(S),由S—t的坐標(biāo)畫(huà)出固體物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化的曲線,稱(chēng)之為溶解度曲線。曲線上點(diǎn)、線、面的意義分別是:

        點(diǎn)溶解度曲線上的任意一點(diǎn),表示(1)此時(shí)溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液;(2)飽和溶液的質(zhì)量為(100+S)克;(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/(100+S)×100%。曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。曲線交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

        線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,曲線為陡升型,如KNO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,曲線為緩升型,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,曲線為下降型,如Ca(OH)2。

        面溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。該面上的點(diǎn)叫做不飽和點(diǎn)。曲線上方的面表示對(duì)應(yīng)溫度下的過(guò)飽和溶液,或飽和溶液與其溶質(zhì)共存的情況(初中不作要求)。

        溶解度曲線的應(yīng)用是:

        根據(jù)曲線上的點(diǎn)(1)可以查出某物質(zhì)在一定溫度范圍內(nèi)任意溫度下的溶解度;(2)已知溶解度可查出相對(duì)應(yīng)的溫度;(3)可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。

        根據(jù)曲線的傾斜度(1)可以確定溶質(zhì)結(jié)晶的方法:曲線為陡升型,一般用冷卻熱飽和溶液使之結(jié)晶;(2)曲線為緩升型,一般用蒸發(fā)溶劑使之結(jié)晶;(3)曲線為下降型,一般采用升溫結(jié)晶的方法;(4)可以確定分離可溶性固體(或提純)混合物的方法,如分離混合物A、B可將混合物加熱溶于適量水中(A、B均完全溶解)根據(jù)溶解度隨溫度變化A為陡升型,B為緩升型。若采取急劇降溫,可使A從溶液中析出;若采取加熱蒸發(fā)溶劑,可使B從溶液中析出。如將析出的晶體按上述操作分別反復(fù)多次,可以提純A或B。

        例1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()

        A.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液

        B.t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液

        C.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

        D.t2℃時(shí),在100g水中加入60g甲,充分溶解,形成不飽和溶液

        解析:由題中溶解度曲線可以看出甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大,故t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)均變?yōu)椴伙柡腿芤海蔄錯(cuò)誤;t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,均為30g,所以將甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液,B正確;由于t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,所以二者的飽和溶液各100g,所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等,甲>乙,故C錯(cuò)誤;t2℃時(shí)甲的溶解度是50g,所以在100g水中加入60g甲,充分溶解,最多溶解50g,形成的是飽和溶液,故D錯(cuò)誤。該題選B。

        例2.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題:

        (1)__________℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

        (2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是____(填“甲”或“乙”)。

        (3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是______________。

        (4)t2℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        解析:根據(jù)題中溶解度曲線可以知道,在t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度有交點(diǎn),即此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等;溶解度隨溫度升高而降低的是乙物質(zhì);由于甲物質(zhì)的溶解度曲線比較陡,因而其受溫度影響變化比較大,使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶即可;由于t2℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度小于t1℃時(shí),因而t2℃小于t1℃時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而甲物質(zhì)在t1℃時(shí)為飽和溶液,且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于此時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以t2℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        答案:⑴t1⑵乙⑶降溫結(jié)晶(合理均可)⑷大于

        例3.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是()

        A.50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

        B.50℃時(shí),把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液

        C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方?/p>

        D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A

        解析:根據(jù)題中溶解度曲線,結(jié)合溶解度的含義,可以看出A、B、C選項(xiàng)均正確;由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將50℃時(shí)的C物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃,此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍等于50℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),而小于20℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C,即D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

        答案:D

        例4.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是()

        A.20℃時(shí),甲、乙兩者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度

        C.40℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

        D.40℃時(shí),將乙的飽和溶液降溫至20℃,得到乙的不飽和溶液

        解析:由于物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比較大,因此在比較物質(zhì)溶解度時(shí),必須指明溫度,否則就沒(méi)有意義,即B選項(xiàng)錯(cuò)誤;40℃時(shí),甲的溶解度為50g,但其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不為50%,應(yīng)比50%小;由于兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以40℃時(shí),將乙的飽和溶液降溫至20℃,得到乙的飽和溶液,D錯(cuò)誤,該題選A。endprint

        在直角坐標(biāo)系中,我們用橫坐標(biāo)表示溫度(t),縱坐標(biāo)表示溶解度(S),由S—t的坐標(biāo)畫(huà)出固體物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化的曲線,稱(chēng)之為溶解度曲線。曲線上點(diǎn)、線、面的意義分別是:

        點(diǎn)溶解度曲線上的任意一點(diǎn),表示(1)此時(shí)溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液;(2)飽和溶液的質(zhì)量為(100+S)克;(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/(100+S)×100%。曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。曲線交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

        線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,曲線為陡升型,如KNO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,曲線為緩升型,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,曲線為下降型,如Ca(OH)2。

        面溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。該面上的點(diǎn)叫做不飽和點(diǎn)。曲線上方的面表示對(duì)應(yīng)溫度下的過(guò)飽和溶液,或飽和溶液與其溶質(zhì)共存的情況(初中不作要求)。

        溶解度曲線的應(yīng)用是:

        根據(jù)曲線上的點(diǎn)(1)可以查出某物質(zhì)在一定溫度范圍內(nèi)任意溫度下的溶解度;(2)已知溶解度可查出相對(duì)應(yīng)的溫度;(3)可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。

        根據(jù)曲線的傾斜度(1)可以確定溶質(zhì)結(jié)晶的方法:曲線為陡升型,一般用冷卻熱飽和溶液使之結(jié)晶;(2)曲線為緩升型,一般用蒸發(fā)溶劑使之結(jié)晶;(3)曲線為下降型,一般采用升溫結(jié)晶的方法;(4)可以確定分離可溶性固體(或提純)混合物的方法,如分離混合物A、B可將混合物加熱溶于適量水中(A、B均完全溶解)根據(jù)溶解度隨溫度變化A為陡升型,B為緩升型。若采取急劇降溫,可使A從溶液中析出;若采取加熱蒸發(fā)溶劑,可使B從溶液中析出。如將析出的晶體按上述操作分別反復(fù)多次,可以提純A或B。

        例1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()

        A.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液

        B.t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液

        C.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

        D.t2℃時(shí),在100g水中加入60g甲,充分溶解,形成不飽和溶液

        解析:由題中溶解度曲線可以看出甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大,故t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)均變?yōu)椴伙柡腿芤?,故A錯(cuò)誤;t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,均為30g,所以將甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液,B正確;由于t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,所以二者的飽和溶液各100g,所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等,甲>乙,故C錯(cuò)誤;t2℃時(shí)甲的溶解度是50g,所以在100g水中加入60g甲,充分溶解,最多溶解50g,形成的是飽和溶液,故D錯(cuò)誤。該題選B。

        例2.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題:

        (1)__________℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

        (2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是____(填“甲”或“乙”)。

        (3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是______________。

        (4)t2℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        解析:根據(jù)題中溶解度曲線可以知道,在t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度有交點(diǎn),即此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等;溶解度隨溫度升高而降低的是乙物質(zhì);由于甲物質(zhì)的溶解度曲線比較陡,因而其受溫度影響變化比較大,使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶即可;由于t2℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度小于t1℃時(shí),因而t2℃小于t1℃時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而甲物質(zhì)在t1℃時(shí)為飽和溶液,且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于此時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以t2℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        答案:⑴t1⑵乙⑶降溫結(jié)晶(合理均可)⑷大于

        例3.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是()

        A.50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

        B.50℃時(shí),把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液

        C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方?/p>

        D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A

        解析:根據(jù)題中溶解度曲線,結(jié)合溶解度的含義,可以看出A、B、C選項(xiàng)均正確;由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將50℃時(shí)的C物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃,此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍等于50℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),而小于20℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C,即D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

        答案:D

        例4.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是()

        A.20℃時(shí),甲、乙兩者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度

        C.40℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

        D.40℃時(shí),將乙的飽和溶液降溫至20℃,得到乙的不飽和溶液

        解析:由于物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比較大,因此在比較物質(zhì)溶解度時(shí),必須指明溫度,否則就沒(méi)有意義,即B選項(xiàng)錯(cuò)誤;40℃時(shí),甲的溶解度為50g,但其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不為50%,應(yīng)比50%?。挥捎趦煞N物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以40℃時(shí),將乙的飽和溶液降溫至20℃,得到乙的飽和溶液,D錯(cuò)誤,該題選A。endprint

        在直角坐標(biāo)系中,我們用橫坐標(biāo)表示溫度(t),縱坐標(biāo)表示溶解度(S),由S—t的坐標(biāo)畫(huà)出固體物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化的曲線,稱(chēng)之為溶解度曲線。曲線上點(diǎn)、線、面的意義分別是:

        點(diǎn)溶解度曲線上的任意一點(diǎn),表示(1)此時(shí)溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液;(2)飽和溶液的質(zhì)量為(100+S)克;(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/(100+S)×100%。曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。曲線交點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

        線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,曲線為陡升型,如KNO3等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,曲線為緩升型,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,曲線為下降型,如Ca(OH)2。

        面溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。該面上的點(diǎn)叫做不飽和點(diǎn)。曲線上方的面表示對(duì)應(yīng)溫度下的過(guò)飽和溶液,或飽和溶液與其溶質(zhì)共存的情況(初中不作要求)。

        溶解度曲線的應(yīng)用是:

        根據(jù)曲線上的點(diǎn)(1)可以查出某物質(zhì)在一定溫度范圍內(nèi)任意溫度下的溶解度;(2)已知溶解度可查出相對(duì)應(yīng)的溫度;(3)可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。

        根據(jù)曲線的傾斜度(1)可以確定溶質(zhì)結(jié)晶的方法:曲線為陡升型,一般用冷卻熱飽和溶液使之結(jié)晶;(2)曲線為緩升型,一般用蒸發(fā)溶劑使之結(jié)晶;(3)曲線為下降型,一般采用升溫結(jié)晶的方法;(4)可以確定分離可溶性固體(或提純)混合物的方法,如分離混合物A、B可將混合物加熱溶于適量水中(A、B均完全溶解)根據(jù)溶解度隨溫度變化A為陡升型,B為緩升型。若采取急劇降溫,可使A從溶液中析出;若采取加熱蒸發(fā)溶劑,可使B從溶液中析出。如將析出的晶體按上述操作分別反復(fù)多次,可以提純A或B。

        例1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()

        A.t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)仍是飽和溶液

        B.t1℃時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液

        C.t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

        D.t2℃時(shí),在100g水中加入60g甲,充分溶解,形成不飽和溶液

        解析:由題中溶解度曲線可以看出甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大,故t1℃時(shí),甲和乙的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)均變?yōu)椴伙柡腿芤?,故A錯(cuò)誤;t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等,均為30g,所以將甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解,均形成飽和溶液,B正確;由于t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度,所以二者的飽和溶液各100g,所含溶質(zhì)的質(zhì)量不相等,甲>乙,故C錯(cuò)誤;t2℃時(shí)甲的溶解度是50g,所以在100g水中加入60g甲,充分溶解,最多溶解50g,形成的是飽和溶液,故D錯(cuò)誤。該題選B。

        例2.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題:

        (1)__________℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

        (2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是____(填“甲”或“乙”)。

        (3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是______________。

        (4)t2℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        解析:根據(jù)題中溶解度曲線可以知道,在t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度有交點(diǎn),即此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等;溶解度隨溫度升高而降低的是乙物質(zhì);由于甲物質(zhì)的溶解度曲線比較陡,因而其受溫度影響變化比較大,使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶即可;由于t2℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度小于t1℃時(shí),因而t2℃小于t1℃時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而甲物質(zhì)在t1℃時(shí)為飽和溶液,且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于此時(shí)乙物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以t2℃時(shí),分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        答案:⑴t1⑵乙⑶降溫結(jié)晶(合理均可)⑷大于

        例3.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析不正確的是()

        A.50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

        B.50℃時(shí),把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液

        C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方?/p>

        D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A

        解析:根據(jù)題中溶解度曲線,結(jié)合溶解度的含義,可以看出A、B、C選項(xiàng)均正確;由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將50℃時(shí)的C物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃,此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍等于50℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),而小于20℃時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C,即D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

        答案:D

        例4.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是()

        A.20℃時(shí),甲、乙兩者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度

        C.40℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

        D.40℃時(shí),將乙的飽和溶液降溫至20℃,得到乙的不飽和溶液

        解析:由于物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比較大,因此在比較物質(zhì)溶解度時(shí),必須指明溫度,否則就沒(méi)有意義,即B選項(xiàng)錯(cuò)誤;40℃時(shí),甲的溶解度為50g,但其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻不為50%,應(yīng)比50%??;由于兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以40℃時(shí),將乙的飽和溶液降溫至20℃,得到乙的飽和溶液,D錯(cuò)誤,該題選A。endprint

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