■金國平

對飽和溶液性質(zhì)的補充探究

■金國平

新課程九年級化學教材第34頁，通過在一定量的水里溶解NaCl和KNO3的探究活動，得出飽和溶液的概念：“在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液?！睘榱俗寣W生充分理解飽和溶液的概念，以及提高學生學習化學的興趣和培養(yǎng)學生的探究能力，筆者試著讓師生一起共同探宄了有關飽和溶液的性質(zhì)及運用。

探究一：某溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì)嗎

實驗活動程序（如圖）：

上述實驗探究活動表明，一定溫度下的某溶質(zhì)飽和溶液不能溶解這種溶質(zhì)，但可能溶解其他的溶質(zhì)。

探究二：KNO3晶體和NaCl晶體結晶的對比

從飽和溶液中析出晶體的方法一般有兩種。但不同的溶質(zhì)選擇合適的方法并不一定相同。筆者和學生一起共同探究了KNO3晶體和NaCI晶體結晶的對比。

實驗過程如下：

（1）用兩支不同的燒杯分別裝入50mL80℃的熱水，然后在這兩支不同的燒杯中，分別加入KNO3固體和Na-Cl固體，并不斷地攪拌，直到兩支燒杯中都有未溶解的固體為止，靜置。

（2）將這兩支燒杯中的飽和溶液各取20ml，分別倒入另兩支空燒杯中。并貼上標簽，注明一杯是KNO3飽和溶液，另一杯是NaCl飽和溶液。

（3）將這兩杯20mL的KNO3，飽和溶液和NaCl飽和溶液，同時放入冷水中冷卻。

大約2分鐘后，拿出這兩杯溶液，觀察。

現(xiàn)象：KNO3飽和溶液中底部有大量的KNO3晶體析出；NaCl飽和溶液中底部看不到晶體析出。通過對比，說明從飽和溶液中析出晶體，用降溫的方法并不一定都有效。這也同時說明了KNO3的溶解性(溶解度)受溫度影響較大；而NaCl的熔解性(溶解度)受溫度影響較小。

那從NaCl飽和溶液中析出大量的NaCl晶體，用什么方法較為理想呢？于是我又引導學生把沒有析出NaCl晶體的20mlNaCl飽和溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，大約2分鐘后，蒸發(fā)皿底部有大量的NaCl晶體析出。那就是說，物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的，通常可用蒸發(fā)結晶。我們所吃的食鹽大多數(shù)就是從海水中提煉出來的，人們把海水引入鹽田，經(jīng)過風吹日曬，水逐漸蒸發(fā)后，溶液變濃，最后食鹽就會結晶析出。

不過，人們從水溶液中提取物質(zhì)時，通常是將以上兩種方法綜合起來使用，也就是先通過加熱使溶液濃縮(減少水分)，再將溶液冷卻(降低溫度)，使溶液中的溶質(zhì)結晶析出。如提取鹽堿湖中的純堿，就是利用這種原理制得的。

探究三：升高溫度也有晶體析出嗎請看下面的實驗（如圖所示）：

將飽和的石灰水用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。石灰水變渾濁的原因是，飽和石灰水溫度升高，有溶質(zhì)Ca(OH)2析出。

一般來說，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。將這些固體的飽和溶液冷卻，一般會有晶體析出。但熟石灰Ca(OH)2的溶解度相反，它的溶解度是隨溫度的升高而減小。所以升高溫度，溶液中Ca(OH)2溶質(zhì)減少而析出。

以上實驗的探究，有助于學生對飽和溶液和溶解度的理解。教師在教學中，可以不拘泥于教材中的實驗，自行挖掘設計探究案例，提高學生的探究能力。

（作者單位：武漢市第二十八中學）

責任編輯 王愛民