張村

摘要：變式教學(xué)是對(duì)化學(xué)中的問題進(jìn)行不同角度、不同層次、不同情形、不同背景的變式，以暴露問題的本質(zhì)特征，揭示不同知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系的一種教學(xué)設(shè)計(jì)方法。變式教學(xué)使一題多用，多題重組，常給人以新鮮感，能喚起學(xué)生的好奇心和求知欲。通過變式訓(xùn)練，教師對(duì)學(xué)生的思維發(fā)展提供一個(gè)支架，而這個(gè)支架恰好是學(xué)生思維發(fā)展的一個(gè)階梯，有利于學(xué)生構(gòu)建合理、完整的新知識(shí)。對(duì)于每一個(gè)變式，通過在師生、學(xué)生之間的相互討論，促進(jìn)課堂的民主、和諧，真正體現(xiàn)“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的思想。

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；變式訓(xùn)練；策略方法；思維能力

一、變式訓(xùn)練的作用

變式教學(xué)有利于發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新能力，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。創(chuàng)新是素質(zhì)教育的核心，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新思維和創(chuàng)新能力是實(shí)施素質(zhì)教育的關(guān)鍵。在教學(xué)中，變式練習(xí)是傳統(tǒng)練習(xí)和創(chuàng)新的中介，教師通過變式，可以培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和創(chuàng)新精神。教師通過改變問題的情景、改變問題的條件、結(jié)論，讓學(xué)生探索，以激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新能力。通過對(duì)一個(gè)問題多角度的求解，多方向的思維，已獲得多種答案，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維的能力，這種發(fā)散思維，就是創(chuàng)新的基礎(chǔ)。

二、變式訓(xùn)練的策略和方法

下面結(jié)合化學(xué)課堂教學(xué)的實(shí)踐，談?wù)勗诨瘜W(xué)教學(xué)中如何進(jìn)行變式訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

（一）平行型變式訓(xùn)練

在剛學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，我們會(huì)有“在稀硫酸溶液 中加入6.5克鋅充分反應(yīng)后可以得到氫氣多少克？”這樣的例題，通過該例題的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般解題格式和解題方法?？梢酝ㄟ^下列一些變式進(jìn)行訓(xùn)練，以鞏固這類題的解題格式和解題方法?！皩⒆懔康匿\加入到含有 4.9克硫酸的稀硫酸溶液中充分反應(yīng)后可以得到氫氣多少克？“將 2.8克的鐵加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后可以得到氫氣多少克？”“將鋅加入到足量稀硫酸的溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，產(chǎn)生了0.6克氫氣，則加入的鋅的質(zhì)量為多少克？”等的變式。

通過這些變式的練習(xí)學(xué)生會(huì)將這類試題的分析方法和解決方法固定下來，只要碰到了這類題就不會(huì)一籌莫展，并可以拓展到與這類題相似的試題的解決方法。如“在稀鹽酸中加入碳酸鈣固體。反應(yīng)后溶液中無固體剩余，產(chǎn)生二氧化碳 0.4 4克，則加入的碳酸鈣固體為多少克”“在足量稀鹽酸中加入含有 2 0%雜質(zhì)（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的碳酸鈣固體，產(chǎn)生二氧化碳 0.4 4克，則加入的碳酸鈣固體為多少克”等等。再如設(shè)計(jì)以下的例題和變式，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析問題和解決問題的方法。將等質(zhì)量的金屬鎂、鐵、鋅加入到足量的等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序是？學(xué)生通過書寫方程式，計(jì)算得出產(chǎn)生氫氣的量：Mg>Fe>Zn。從而得出規(guī)律：等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多。如果再加入金屬鋁，通過計(jì)算，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)上面的的結(jié)論是不成立的。所以剛才的結(jié)論是不完善的，應(yīng)改為等質(zhì)量、同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多。變式訓(xùn)練：向等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入足量的金屬鎂、鐵、鋅、鋁，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)?？通過分析得知，產(chǎn)生氫氣的量取決于參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量，與金屬的質(zhì)量無關(guān)，所以此題的答案是Mg=Fe=Zn=Al。

（二）遞進(jìn)型變式訓(xùn)練

維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論指出，學(xué)生在學(xué)習(xí)中自己能解決問題的能力與在老師指導(dǎo)下能解決問題的能力的差就是學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)。簡(jiǎn)單地講，就是要求我們給學(xué)生的學(xué)習(xí)提供“梯子”，讓學(xué)生站在梯子上就能夠到，也就是通常講的讓學(xué)生：跳一跳，到夠到。通過遞進(jìn)型變式訓(xùn)練的設(shè)置，相當(dāng)于給學(xué)生一把梯子，讓學(xué)生的學(xué)習(xí)不斷上臺(tái)階，從而達(dá)到學(xué)習(xí)到更深層次的知識(shí)，提高學(xué)生解決問題的能力。

我們先來看下面的一組試題：

例：將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是，濾渣中一定含有的是。

變式訓(xùn)練1：將一定量某種金屬M(fèi)的粉末放入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是，濾渣中一定含有的是。

變式訓(xùn)練2：向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定含有的溶質(zhì)是________，濾渣中一定含有的是。

變式訓(xùn)練3：某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_____。

（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________，可能含有______________。

（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________，可能含有____________。

題中的變式訓(xùn)練3是一道中考試題，如果直接讓學(xué)生做這樣的試題會(huì)讓學(xué)生覺得無從下手，有“山窮水盡疑無路”的感覺，但如果我們?cè)诮虒W(xué)中先設(shè)置變式訓(xùn)練 1和變式訓(xùn)練 2，然后再讓學(xué)生來看中考題時(shí)，學(xué)生就會(huì)感到“柳暗花明又一村”了。

總之，在化學(xué)課堂教學(xué)中，遵循學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)加強(qiáng)變式訓(xùn)練，對(duì)鞏固基礎(chǔ)、培養(yǎng)思維、提高能力有著重要的作用。特別是變式訓(xùn)練能培養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生敢于思考，敢于聯(lián)想，敢于懷疑的品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的自主探究能力與創(chuàng)新精神。當(dāng)然，課堂教學(xué)中的變式題最好以教材為源，以學(xué)生為本，體現(xiàn)出“源于課本，高于課本”，并能在日常教學(xué)中滲透到學(xué)生的學(xué)習(xí)中去。讓學(xué)生也學(xué)會(huì)“變題”，使學(xué)生自己去探索、分析、綜合，以提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)。

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