張建華

摘 要離子反應(yīng)涉及化學(xué)學(xué)科中多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，所以離子反應(yīng)方程式的書寫在考試中比較常見。只要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，按照離子反應(yīng)方程式的書寫要求或規(guī)則去思考、去解答，一般關(guān)于離子方程式的書寫與正誤判斷問(wèn)題就不容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。本文對(duì)離子方程式的書寫技巧、書寫時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題等進(jìn)行了闡述，供大家參考。

關(guān)鍵詞方程式；書寫技巧；易錯(cuò)點(diǎn)

中圖分類號(hào)：O122.2 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2018）27-0255-02

由于離子反應(yīng)主要涉及到元素及化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，所以離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷是考試命題中出現(xiàn)頻率最多的問(wèn)題之一，因而掌握離子方程式的書寫技巧，了解其常見易錯(cuò)點(diǎn)，對(duì)于解答有關(guān)離子反應(yīng)問(wèn)題具有重要的作用。

一、離子方程式書寫的一般步驟

離子方程式的書寫通常有兩種方法，其一是傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)書寫：即“一寫二拆三刪四查”步驟，其中“寫”是保證，“拆”是關(guān)鍵。具體為：①寫出正確的化學(xué)方程式；②把溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)；③刪去方程式兩邊相同的（不參加反應(yīng)的）離子；④檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個(gè)數(shù)是否守恒。其二是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度來(lái)書寫，具體為：①分析溶液中含有那些離子；②分析那些離子能發(fā)生反應(yīng)；③分析離子的來(lái)源，若來(lái)自強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)則直接寫成離子，若來(lái)自于弱電解質(zhì)時(shí)則寫成弱電解質(zhì)的化學(xué)式；④寫出離子方程式并注意原子與電荷守恒即可。第一種方法通常用于與量多少無(wú)關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫，第二種方法比較使用于與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫。如碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)時(shí)，可以出現(xiàn)碳酸氫鈣溶液過(guò)量，也可以出現(xiàn)氫氧化鈣溶液過(guò)量，這兩種情況的產(chǎn)物并不一致，故使用第一種方法書寫時(shí)則難度很大，此時(shí)若使用第二種方法較易，具體如下：兩溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-，其中HCO3-與OH-反應(yīng)生成的CO32-還能夠Ca2+反應(yīng)再生成CaCO3沉淀，所以當(dāng)碳酸氫鈣溶液過(guò)量時(shí)，則應(yīng)以氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論，不難寫出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；當(dāng)氫氧化鈣溶液過(guò)量時(shí)則應(yīng)以碳酸氫鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論，不難寫出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。

二、書寫離子方程式應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題

（一）判斷反應(yīng)是否為離子反應(yīng)

通常認(rèn)為在溶液中有電解質(zhì)參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，只有這樣的離子反應(yīng)才能寫出離子方程式，否則不能書寫離子方程式。如高錳酸鉀固體受熱分解、加熱消石灰與氯化銨的固體混合物等反應(yīng)就不能寫出離子方程式。

（二）尊重客觀事實(shí)

化學(xué)反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生的才行，不能想當(dāng)然地亂寫。如鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵；鐵與鐵的化合物與硝酸反應(yīng)時(shí)首先生成+3價(jià)鐵離子，待硝酸反應(yīng)結(jié)束后+3價(jià)鐵離子再與鐵反應(yīng)生成+2價(jià)鐵離子。

（三）明確那些物質(zhì)能改寫離子形式

凡是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中可改寫成離子形式，即弱酸、弱堿、不溶物、單質(zhì)、氧化物、氣體均不能改寫成離子符號(hào)。如：硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液作用：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（四）微溶物作為反應(yīng)物

若是澄清溶液則用離子符號(hào)表示，若是濁液則用化學(xué)式表示。微溶物作為生成物時(shí)，一般用化學(xué)式表示，并標(biāo)“↓”。如澄清石灰水中通入適量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；向石灰乳中加入過(guò)量碳酸鈉溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。

（五）氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O；作為生成物時(shí)

若在加熱條件下或溶液濃度過(guò)大時(shí)可寫成NH3↑，否則一般寫成NH3·H2O。如氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合不加熱則為NH4++OH-=NH3·H2O，若加熱則為NH4++OH- NH3↑+H2O

（六）反應(yīng)物的相對(duì)用量不同，離子方程式也不同

如在碳酸鈉溶液中加足量鹽酸時(shí)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，在碳酸鈉溶液中加少量鹽酸時(shí)為CO32-+H+=HCO3-

三、常見易錯(cuò)點(diǎn)例析

（一）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不明

例1：已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（NH4Ac）溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2NH4Ac==Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。當(dāng)在Pb（Ac）2溶液中通入H2S時(shí)，有黑色PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是__________。

解析：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就使某種離子的濃度降低，可以采用生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、配合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度減少的方法進(jìn)行。Pb（Ac）2溶液中通入H2S時(shí)生成黑色沉淀只能是PbS，則化學(xué)方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三種物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)均應(yīng)寫化學(xué)式。而Pb（Ac）2呢？由題給信息PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4知，此反應(yīng)是復(fù)分解型的離子反應(yīng)，而生成物沒有沉淀、氣體和水，則必有其它難電離物質(zhì)，這只能是Pb（Ac）2，因此，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式就是離子反應(yīng)方程式。

（二）離子方程式正誤判斷技巧不明

例2：下列離子方程式正確的是（ ）。

A.等物質(zhì)量的硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C.向磷酸二氫鉀溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

解析：A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-，故生成BaSO4、H2O之外還有剩余的OH-、Na+，這樣離子方程式應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，所以A正確；B中的過(guò)氧化鈉不能拆寫成離子符號(hào)，故錯(cuò)誤；C中應(yīng)以磷酸二氫鉀溶液完全反應(yīng)考慮，故H2PO4-應(yīng)全部轉(zhuǎn)為PO43-，PO43-又全部生成Ba3（PO4）2沉淀，所以正確；D中的方程式中氫原子兩邊個(gè)數(shù)不相等或式子兩邊電荷不相等，故錯(cuò)誤。

答案：A、C。

（三）易忽視某些物質(zhì)（或離子）的氧化性或還原性

思考：下列離子方程式正確的是（A）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL濃度為lmol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++C12==2Fe3++2C1-

B.向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

C.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

D.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O-

總之，只要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，按照離子反應(yīng)方程式的書寫要求或規(guī)則去思考、去解答，一般關(guān)于離子方程式的書寫與正誤判斷問(wèn)題就不容易出現(xiàn)錯(cuò)誤。