陸桂斌

[摘 要]結(jié)合具體中考試題評(píng)析，歸納元素符號(hào)、離子符號(hào)、價(jià)標(biāo)符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)表示的意義；比較分析化學(xué)用語(yǔ)中不同位置數(shù)字與化學(xué)用語(yǔ)本身含義的異同；概括微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查的六個(gè)考點(diǎn)；點(diǎn)撥陌生情境中化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫技巧。

[關(guān)鍵詞]化學(xué)用語(yǔ)；中考試題；評(píng)析

[中圖分類號(hào)] G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A [文章編號(hào)] 16746058（2018）02006203

化學(xué)用語(yǔ)即化學(xué)學(xué)科的專業(yè)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具?；瘜W(xué)用語(yǔ)在初中化學(xué)教學(xué)中有著舉足輕重的作用，是初中生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)和分化點(diǎn)，也是歷年各地中考試卷雙基板塊的重頭戲。本文擬對(duì)與化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)的中考試題做簡(jiǎn)要梳理，以揭示其一般規(guī)律。

一、考查元素符號(hào)、離子符號(hào)、價(jià)標(biāo)符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)表示的意義

【例1】 （2017·湖北孝感）下列化學(xué)用語(yǔ)中，說法正確的是（ ）。

①2N ②Mg2+ ③C+2O

④H2 ⑤

A.①表示兩個(gè)氮分子

B.②與⑤均表示鎂離子

C.③表示一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2

D.④表示2個(gè)氫原子

評(píng)析：試題中呈現(xiàn)了初中化學(xué)五種基本的化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)方程式除外），其表示的意義可列表如下（見表1）。

對(duì)比分析可知：2N中，N是元素符號(hào)，其前加上數(shù)字“2”，則只表示微觀意義——2個(gè)氮原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg2+是離子符號(hào)，表示鎂離子；是原子結(jié)構(gòu)示意圖，表示鎂原子，B選項(xiàng)也不正確。H2是化學(xué)式，氫氣由氫分子構(gòu)成，所以H2表示氫氣或（一個(gè)）氫分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

這類中考化學(xué)試題考查的是基礎(chǔ)知識(shí)，是必考內(nèi)容；試題的形式雖然比較單一，但試題容量較大，要求學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)有較深刻的理解。學(xué)習(xí)中，學(xué)生首先要牢記不同化學(xué)用語(yǔ)的基本意義，再結(jié)合具體符號(hào)加以辨析，這樣問題即可迎刃而解。

二、考查化學(xué)用語(yǔ)中不同位置數(shù)字的意義

【例2】 （2017·四川雅安）下列化學(xué)用語(yǔ)關(guān)于數(shù)字“3”的意義，說法正確的是（ ）。

①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O

A.表示分子個(gè)數(shù)的是③

B.表示離子所帶電荷數(shù)的是②

C.表示原子個(gè)數(shù)的是④

D.表示一個(gè)分子中含有某種原子個(gè)數(shù)的是①

解析：化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字的意義與化學(xué)用語(yǔ)本身的意義有些是一致的，有些則有較大差異。部分學(xué)生辨析不清，答題時(shí)經(jīng)?；煜?，往往導(dǎo)致這類命題者認(rèn)為是送分的試題反而成為學(xué)生失分的重災(zāi)區(qū)。分析近年來(lái)各地中考試卷，筆者發(fā)現(xiàn)側(cè)重考查化學(xué)用語(yǔ)中四個(gè)不同位置“數(shù)字”的意義，現(xiàn)對(duì)其做

如下歸納、對(duì)比（見表2）。

對(duì)照表2中的舉例分析，本題正確選項(xiàng)為B。

三、考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖的含義、辨識(shí)和應(yīng)用

【例3】 （2017·湖南湘潭）下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問題。

（1）畫出硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）氖原子（Ne）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種，請(qǐng)你寫出其中一種陰離子的符號(hào)

（3）12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易

（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是

評(píng)析：微粒結(jié)構(gòu)示意圖借助圖示的形式描述粒子的結(jié)構(gòu)、核外電子分層排布等微觀信息，直觀形象，內(nèi)涵豐富。這類試題既能考查學(xué)生的識(shí)圖、辨圖能力，也能有效考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，一直備受命題者的青睞。

考查內(nèi)容主要包括：（1）認(rèn)識(shí)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的含義——圓圈圖示原子核，圓圈內(nèi)“+”和數(shù)字表示核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；弧線圖示電子層，弧線上的數(shù)字表示核外各電子層帶負(fù)電的電子數(shù)。如：氖原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即其結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字——10。（2）區(qū)分原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子、離子間可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化。辨識(shí)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，若質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，該微粒為原子；若質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，該微粒為陽(yáng)離子；若質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，該微粒為陰離子。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，反應(yīng)中易失去最外層電子達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4，反應(yīng)中易得到電子而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8（Ne為2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)不活潑。如：硫離子是由硫原子得到2個(gè)電子形成的，參考其原子結(jié)構(gòu)示意圖可畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖；12號(hào)元素的原子最外層有2個(gè)電子，反應(yīng)中易失去電子；N、O、F等原子得到電子可形成與氖原子核外電子數(shù)相同的陰離子。（3）判斷微粒是否屬于同種元素，主要依據(jù)是微粒質(zhì)子數(shù)是否相同，如：硫離子和硫原子的質(zhì)子數(shù)相等，都屬于硫元素；判斷微粒是否有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——參考前述。（4）推測(cè)不同元素是否有相似的化學(xué)性質(zhì)（元素化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切），一般原子最外層電子數(shù)相等（不等），則其元素化學(xué)性質(zhì)相似（不相似）。如：Li、Na具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槠渥钔鈱与娮訑?shù)都為1。（5）確定不同元素形成化合物的化學(xué)式。如：12號(hào)元素Mg與N形成化合物時(shí)，鎂原子最外層有2個(gè)電子，易失去，在形成的化合物中顯+2價(jià)，氮原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中顯-3價(jià)，再根據(jù)化學(xué)式書寫規(guī)則，即可確定氮化鎂的化學(xué)式。（6）歸納同一周期（或同一主族）元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、核外電子數(shù)排布的變化規(guī)律：同一周期元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右最外層電子數(shù)依次增大；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次增大。

參考答案：（1）；（2）10，O2-或F-；（3）失去；Mg3N2。

四、考查陌生情境中化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

【例4】 （2017·四川雅安）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)微觀示意圖如下：

（1）、（2）省略。

（3）寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（4）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，化學(xué)式為L(zhǎng)i，鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

評(píng)析：化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科中應(yīng)用最廣泛的一種化學(xué)用語(yǔ)，在初高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占據(jù)重要地位。隨著中考化學(xué)命題從知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)變，試卷中以考查學(xué)生雙基為目的的常規(guī)化學(xué)方程式書寫的比重在降低；而以考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)、處理應(yīng)用新信息等能力素養(yǎng)為目標(biāo)，書寫陌生情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式的新題型則在不斷增加。題中的

工業(yè)生產(chǎn)尿素，初中各版本教材都沒有涉及，要正確寫出其反應(yīng)方程式，首先要初步認(rèn)識(shí)分子、原子的結(jié)構(gòu)模型，根據(jù)示意圖右側(cè)不同原子模型及左側(cè)不同物質(zhì)的分子模型寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，如：物質(zhì)A即NH3，物質(zhì)B即CO2等；然后運(yùn)用化學(xué)方程式配平技巧，找出A、B、C、D等分子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；最后再寫清化學(xué)反應(yīng)的條件，正確標(biāo)注“↑”“↓”。在實(shí)際教學(xué)中，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生最容易出錯(cuò)的是：①對(duì)微粒的結(jié)構(gòu)模型缺乏正確認(rèn)知，寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。②直接寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式后，不注意配平。如：解答本題時(shí)，學(xué)

既是反應(yīng)物又是生成物）可判斷反應(yīng)后物質(zhì)中的O2其實(shí)是多余的氧氣，不能當(dāng)成生成物。在書寫方程式時(shí)應(yīng)在左右各刪除一個(gè)氧分子，即2CO+O2點(diǎn)燃2CO2，而不能寫成：2CO+2O2點(diǎn)燃2CO2+O2。

要寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，首先分析“鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬”這一題給新信息，判斷該反應(yīng)屬于活潑金屬與酸之間的置換反應(yīng)；其次根據(jù)鋰原子最外層電子數(shù)為1，判斷其在形成化合物時(shí)顯+1價(jià)，從而寫出關(guān)鍵物質(zhì)——硫酸鋰的化學(xué)式“Li2SO4”；最后按書寫化學(xué)方程式的基本步驟來(lái)完成問題解答。

參考答案：（3）2NH3+CO2一定條件CO（NH2）2+H2O；（4）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。

化學(xué)用語(yǔ)既是學(xué)生認(rèn)知化學(xué)物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律等的一種

簡(jiǎn)明豐富、國(guó)際通用的符號(hào)表征系統(tǒng)，也是培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)符號(hào)思維的重要載體。基于考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的目的，在歷年各地化學(xué)中考試卷非選擇題部分，大多數(shù)內(nèi)容都要求學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)呈現(xiàn)答案，因此不論教師對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)研究還是學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)掌握都應(yīng)予以足夠重視。

[ 參 考 文 獻(xiàn) ]

寇介芳.關(guān)于陌生方程式的題型和書寫方法[J].新高考（高三理化生），2014（3）.

（責(zé)任編輯 羅 艷）