肖文敏，鄭玉敏，趙千惠，趙 波，楊 靜

（1.赤峰學院 化學化工學院，內(nèi)蒙古 赤峰 024000；2.內(nèi)蒙古光電功能材料重點實驗室，內(nèi)蒙古 赤峰 024000）

在密閉條件中，在一定溫度下，與液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓[1-4].同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大.純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮捍笥谌芤旱娘柡驼魵鈮?液體飽和蒸汽壓可用于計算空氣中的相對濕度，也是測定摩爾汽化熱所必須測定的數(shù)據(jù)[5].同時也是化學相關專業(yè)本科生在物理化學實驗中必做的一個重要實驗[3].液體飽和蒸汽壓的測量方法主要有三種[4]：動態(tài)法，在不同外部壓力下測定液體的沸點；飽和氣流法，在液體表面上通過干燥的氣流，調節(jié)氣流速度，使之能被液體的蒸汽所飽和，然后進行氣體分析，計算液體的蒸汽壓；靜態(tài)法測定液體飽和蒸氣壓，是指在某一溫度下，直接測量飽和蒸氣壓，此法一般適用于蒸氣壓比較大的液體.靜態(tài)法測量不同溫度下純液體飽和蒸氣壓，有升溫法和降溫法二種[6].本次實驗采用升溫法測定不同溫度下純液體的飽和蒸氣壓，根據(jù)近幾年學生液體飽和蒸汽壓的測定實驗的實驗數(shù)據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，誤差都相對較大.本文通過對不同樣品，不同溫度，不同抽氣時間的測定，預期尋找出誤差來源，以其對液體飽和蒸汽壓的測定實驗的理論及實驗教學有所幫助.

1 實驗原理[3-4]

通常溫度下(距離臨界溫度較遠時)，純液體與其蒸氣達平衡時的蒸氣壓稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱為蒸氣壓.蒸發(fā)1mol液體所吸收的熱量稱為該溫度下液體的摩爾汽化熱.

液體的蒸氣壓隨溫度而變化，溫度升高時，蒸氣壓增大；溫度降低時，蒸氣壓降低，這主要與分子的動能有關.當蒸氣壓等于外界壓力時，液體便沸騰，此時的溫度稱為沸點，外壓不同時，液體沸點將相應改變.當外壓為101.325kPa時，液體的沸點稱為該液體的正常沸點.

液體的飽和蒸氣壓與溫度的關系用克勞修斯-克拉貝龍方程式表示：

式中，R為摩爾氣體常數(shù)；T為熱力學溫度；ΔvapHm為在溫度T時純液體的摩爾氣化熱.

假定ΔvapHm與溫度無關，或因溫度范圍較小，ΔvapHm可以近似作為常數(shù)，積分上式，得：

其中C為積分常數(shù).由此式可以看出，以lnp對1/T作圖，應為一直線，直線的斜率為由斜率可求算液體的ΔvapHm.

2 實驗部分

2.1 實驗儀器及藥品

飽和蒸氣壓測量裝置教學試驗儀1套（包括恒溫水槽1臺、等壓計1支、數(shù)字壓力計1臺）真空泵1臺及附件

精密溫度溫差測量儀（JTD-2A）1臺

乙醇（AR）環(huán)己烷（AR）異丙醇（AR）甲醇（AR）

2.2 實驗裝置圖

圖1 液體飽和蒸氣壓測定裝置圖

2.3 實驗步驟

2.3.1 安裝儀器 取下平衡管8，洗凈、烘干，裝入待測液.使A球內(nèi)有2/3體積的液體.并在B，C管中也加入適量液體，將平衡管接在冷凝管的下端.

2.3.2 抽真空、系統(tǒng)檢漏 將進氣閥2打開，閥1關閉.抽氣減壓至壓力計顯示壓差為-80KPa時關閉進氣閥和閥2，如壓力計示數(shù)能在3-5min內(nèi)維持不變，則系統(tǒng)不漏氣.

2.3.3 打開飽和蒸氣壓測定教學試驗儀電源開關，預熱5min后，調量綱旋鈕至“kpa”檔.使飽和蒸氣壓測定教學試驗儀通大氣，再按下“清零”鍵.

2.3.4 關閉大氣閥，打開減壓閥，設定溫度25℃，進行加熱.當發(fā)現(xiàn)氣泡成串冒出時，乙醇開始沸騰，關閉減壓閥，沸騰一會后，緩慢開啟大氣閥（增壓閥），直至等壓計U型管兩端液面平齊，迅速關閉增壓閥，記錄此時飽和蒸汽壓教學以上的壓差值△p.

2.3.5 調節(jié)恒溫水浴槽的溫度，每次升溫5℃，待系統(tǒng)恒溫后，液體將再次沸騰；在緩慢開啟增壓閥，緩緩放入空氣，直至等壓計U型管倆端液面平齊.迅速關閉旋塞，記錄此時飽和蒸氣壓教學試驗儀上的壓差值△p.

2.3.6 重復4中的操作，直至溫度上升至50℃，則停止加熱.

2.3.7 實驗結束后，打開減壓閥和增壓閥，關閉教學實驗儀，恒溫水浴槽的開關，將系統(tǒng)排空，然后關閉真空泵，切斷電源.

所有實驗均在室溫為22℃，壓力94.45kpa下完成.

3 結果與討論

3.1 不同樣品對飽和蒸汽壓測定實驗的影響

圖2為乙醇，甲醇，異丙醇及環(huán)己烷四個樣品的lnp—1/T線性擬合圖，并給出了四個樣品的擬合公式.表1列出了線性擬合的參數(shù)包括截距，斜率，相關系數(shù)R，通過截距和斜率，利用克勞修斯-克拉貝龍方程式計算了各個樣品的摩爾汽化熱ΔH汽化熱及沸點T沸點.分析相關系數(shù)R在0.990～0.996之間，說明我們做的線性擬合較好，處理數(shù)據(jù)的精度較高.

圖2 乙醇，甲醇，異丙醇及環(huán)己烷的lnp—1/T線性擬合圖

表1 四種樣品的線性擬合參數(shù)截距，斜率，相關系數(shù) R，ΔvapHm(KJ/mol)，T 沸點(℃)，T 理論值(℃)，相對誤差

分析表1的數(shù)據(jù)可知，四個樣品乙醇的相對誤差為2.5%，甲醇的相對誤差為1.0%，異丙醇的相對誤差為4.6%，環(huán)己烷的相對誤差為17.4%，分析這四個樣品的相對誤差，甲醇最小，其次為乙醇，再其次為異丙醇，最大的為環(huán)己烷.因此在實驗室中，甲醇是做飽和蒸汽壓實驗的最佳樣品，其次為乙醇，因為甲醇的毒性要高于乙醇，在實驗室普遍選取乙醇作為樣品.

3.2 不同溫度對飽和蒸汽壓測定實驗的影響

表2 不同溫度下測定乙醇的飽和蒸汽壓

2為分別在 25，35，40，50℃溫度下測定的乙醇液體的飽和蒸汽壓，我們通過將其與理論值比較可知，在25℃時的飽和蒸汽壓最接近理論值，隨著溫度越來越高，和理論值的偏差越來越大，因此，對于液體飽和蒸汽壓測定實驗來說，基礎溫度從低溫開始做，實驗結果較好.

3.3 不同抽氣時間對飽和蒸汽壓測定實驗的影響

本文考察了在25℃時，不同抽氣時間對液體飽和蒸汽壓測定實驗的影響，測定方法為：先測定不同抽氣時間的飽和蒸汽壓p，求出其lnp值，在圖1乙醇的擬合曲線圖中找到lnp對應的1/T值，求出其倒數(shù)就得出不同抽氣時間的蒸汽壓下的溫度值.再與25℃相比較，就可得出最佳抽氣時間.數(shù)據(jù)列于下表3.

表3 不同抽氣時間乙醇的飽和蒸汽壓及沸點

分析表3 數(shù)據(jù)可知，抽氣時間為1，2，3，4，5min時的沸點分別為 35.3，24.6，34.2，33.2，32.8℃，抽氣為2min中的時候沸點最接近于25℃，其余時間誤差都較大，因此，液體飽和蒸汽壓測定實驗的最佳抽氣時間為2min.

4 結論

本文通過靜態(tài)法考察了不同樣品，不同實驗溫度，不同抽氣時間對飽和蒸汽壓的測定實驗的影響，得出如下結論：

(1)四個樣品乙醇的相對誤差為2.5%，甲醇的相對誤差為1.0%，異丙醇的相對誤差為4.6%，環(huán)己烷的相對誤差為17.4%.這四個樣品的相對誤差，甲醇最小，其次為乙醇，再其次為異丙醇，最大的為環(huán)己烷.因此在實驗室中，甲醇是做飽和蒸汽壓實驗的最佳樣品.

(2)25，35，40，50℃溫度下測定的乙醇液體的飽和蒸汽壓，與理論值比較可知，在25℃時的飽和蒸汽壓最接近理論值.

(3)測定不同抽氣時間發(fā)現(xiàn)，液體飽和蒸汽壓測定實驗的最佳抽氣時間為2min.

〔1〕林敬東，閆石，韓國彬，廖代偉.液體飽和蒸汽壓測定實驗的改進[J].實驗室研究與探索，2012,31(3)：19～20.

〔2〕黃燕梅，余在華，周錫波.液體飽和蒸氣壓測定實驗裝置的改進[J].實驗科學與技術，2007，5(4)：145～147.

〔3〕南京大學，等.物理化學實驗[M].北京：高等教育出版社,2014.21-24.

〔4〕復旦大學，等.物理化學實驗[M].北京：高等教育出版社,1993.35-38.

〔5〕韓學孟.一種實用的水飽和蒸汽壓擬合方程[J].山西農(nóng)業(yè)大學學報，1996，16(3)：278-280.

〔6〕陳燕芹,等.升溫法與降溫法測定純液體飽和蒸汽壓的對比[J].山東化工，2013,42(9)：135-138.