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        化學(xué)平衡教學(xué)中的學(xué)生核心素養(yǎng)培育

        2018-02-05 16:43:51倪志剛
        化學(xué)教學(xué) 2017年12期
        關(guān)鍵詞:教學(xué)策略

        倪志剛

        摘要:梳理了中學(xué)化學(xué)中化學(xué)平衡單元的主要內(nèi)容,認(rèn)為化學(xué)平衡單元教學(xué)可養(yǎng)育學(xué)科核心素養(yǎng)。提出化學(xué)平衡教學(xué)中培育學(xué)生核心素養(yǎng)的基本策略與思路,要重視解決教學(xué)難點(diǎn),培養(yǎng)關(guān)鍵的抽象思維能力。簡述化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)要點(diǎn)。

        關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡教學(xué);核心素養(yǎng)培育;教學(xué)策略;教學(xué)思路;單元教學(xué)設(shè)計(jì)

        文章編號:1005–6629(2017)12–0019–06 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

        1 中學(xué)化學(xué)中化學(xué)平衡單元的主要內(nèi)容

        物質(zhì)為什么會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度、控制化學(xué)反應(yīng)的快慢,是深入認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的幾個(gè)重要問題。前兩個(gè)問題跟反應(yīng)體系的自由能變化有關(guān),全國版化學(xué)選修教材是有所涉及的,上海教材根據(jù)上海市《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及《上海市高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)基本要求(試驗(yàn)本)》*沒有涉及。后兩個(gè)問題跟化學(xué)平衡理論和化學(xué)反應(yīng)速率理論有關(guān)。這兩個(gè)理論對深化認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)、指導(dǎo)科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)實(shí)踐有重要價(jià)值,是學(xué)生深入學(xué)習(xí)元素化學(xué)以及電解質(zhì)電離理論等知識的重要理論基礎(chǔ)。

        筆者根據(jù)全國《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》、上海市《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(征求意見稿)》以及現(xiàn)行的《上海市高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)基本要求(試驗(yàn)本)》制成表1,分別列出了它們對化學(xué)平衡教學(xué)內(nèi)容的安排情況。

        由表1可見,中學(xué)化學(xué)中化學(xué)平衡單元的內(nèi)容主要包括可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動、影響化學(xué)平衡移動的因素、勒夏特列原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與應(yīng)用等。

        化學(xué)反應(yīng)速率概念、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等跟化學(xué)平衡有著密切的聯(lián)系,可以作為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡單元的基礎(chǔ)。

        2 化學(xué)平衡內(nèi)容的教育功能

        本文所謂“學(xué)科核心素養(yǎng)”是受學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)約束和指導(dǎo),為學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的養(yǎng)成服務(wù)的。它包含3個(gè)層面的內(nèi)容:化學(xué)教學(xué)層面、科學(xué)教育層面和涵蓋所有教育教學(xué)領(lǐng)域的上位層面。各層面都包含核心觀念、關(guān)鍵能力及方法策略和重要品格3方面的內(nèi)容。

        弄清具體教學(xué)內(nèi)容對培育學(xué)科核心素養(yǎng)的可能性,是學(xué)科教學(xué)中培育學(xué)科核心素養(yǎng)的重要前提。根據(jù)對內(nèi)容的深入分析和教學(xué)經(jīng)驗(yàn),我們認(rèn)為化學(xué)平衡單元的主要內(nèi)容具有養(yǎng)育表2中所列學(xué)科核心素養(yǎng)的可能性。

        對表2右列內(nèi)容進(jìn)行概括、整理,得到化學(xué)平衡單元可養(yǎng)育的學(xué)科核心素養(yǎng)如表3。

        基本觀念是核心素養(yǎng)的重要組成部分。有人提出,“平衡觀”是化學(xué)的基本觀念,在化學(xué)平衡教學(xué)中必須重視“平衡觀”的教育。對此我們認(rèn)為,通過化學(xué)平衡教學(xué)使學(xué)生體驗(yàn)?zāi)酥琳J(rèn)識到平衡是可變的而不是不變的、是相對的而不是絕對的、是動態(tài)的而不是靜態(tài)的、是一時(shí)的而不是永遠(yuǎn)的,平衡是客觀世界的一種運(yùn)動狀態(tài)……這是有必要的。不包含上述內(nèi)容的“平衡觀”是有重大殘缺的,跟上述內(nèi)容對立的“平衡觀”則是錯(cuò)誤的。然而,把平衡觀說成是化學(xué)的基本觀念也是不妥的。其理由是:

        (1)平衡現(xiàn)象在許多領(lǐng)域或?qū)W科中都存在,不是化學(xué)學(xué)科專有。例如,物理學(xué)中有力的平衡、生物學(xué)中有生態(tài)平衡,在社會領(lǐng)域中有產(chǎn)銷平衡、進(jìn)出口平衡、各種發(fā)展平衡等等。

        (2)“平衡”不是化學(xué)的基本問題。作為基本問題,應(yīng)該是貫穿于化學(xué)的全部歷史,長期發(fā)揮作用、具有永恒魅力的問題,而“平衡”不是這樣的問題,很難拓展、帶動、包容化學(xué)學(xué)科中其他內(nèi)容發(fā)展,很難在化學(xué)學(xué)科及其發(fā)展中起核心作用,其根本原因在于:物質(zhì)及其化學(xué)運(yùn)動并不依賴于“平衡”,反倒是“不平衡”常常引發(fā)化學(xué)變化。人們研究化學(xué)平衡的目的,也并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是有效地改變外界條件,使化學(xué)平衡向有利的方向移動。

        化學(xué)平衡狀態(tài)在宏觀上是難以直接觀察的,其微觀解釋涉及微觀粒子的統(tǒng)計(jì)表征,學(xué)生難以把它跟宏觀描述直接聯(lián)系起來,因而理解和掌握化學(xué)平衡需要有較強(qiáng)的抽象思維能力,其難度高于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)鍵等。這意味著抽象思維能力是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的關(guān)鍵能力。

        同時(shí),沒有基本觀念的指引,沒有探求真理鍥而不舍的精神,沒有應(yīng)對復(fù)雜問題的從容、冷靜態(tài)度,沒有合作、討論的意識意愿與能力態(tài)度等優(yōu)良品質(zhì)“保駕護(hù)航”,學(xué)生是難以自主、有效地完成化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的。

        3 化學(xué)平衡教學(xué)中培育學(xué)生核心素養(yǎng)的基本策略

        學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)具有社會性、實(shí)踐性、發(fā)展性和后天養(yǎng)成性等基本屬性,由此可以制訂它的養(yǎng)育策略:

        ●構(gòu)建適宜的社會性教學(xué)環(huán)境。學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)反映了一定時(shí)代社會的特點(diǎn)和要求。只有在良好的社會環(huán)境中才能有效地養(yǎng)育、穩(wěn)定與強(qiáng)化學(xué)生的社會性素養(yǎng)。為此,應(yīng)積極設(shè)置蘊(yùn)含社會性內(nèi)容的教學(xué)情境,包括應(yīng)用聲像材料和現(xiàn)場考察等。必備品格通常在社會交往中表現(xiàn),教學(xué)交往是一種社會性活動,是教學(xué)的社會性微環(huán)境,要重視通過教學(xué)交往活動使某些必備品格萌生、強(qiáng)化、校正。

        ●設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)踐活動。核心素養(yǎng)是社會性、實(shí)踐性活動的成果,離開了社會性、實(shí)踐性活動,它就難以形成,也談不上發(fā)展性,談不上后天養(yǎng)成性。就能力而言,能力是在活動中形成和發(fā)展的,實(shí)踐活動對于關(guān)鍵能力的養(yǎng)育是有特別意義、必不可少的。因此,設(shè)計(jì)好相應(yīng)的實(shí)踐活動,是化學(xué)平衡教學(xué)中培育學(xué)生核心素養(yǎng)的一個(gè)關(guān)鍵。

        ●提供必要的背景知識。背景知識既能揭示學(xué)習(xí)內(nèi)容的社會性蘊(yùn)涵,又能揭示學(xué)習(xí)內(nèi)容的過程方法蘊(yùn)涵、邏輯蘊(yùn)涵、發(fā)展歷史蘊(yùn)涵等等學(xué)科蘊(yùn)涵,能強(qiáng)化教學(xué)情境,對學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)起到特別的作用??傊⒁獍l(fā)揮背景知識對于核心素養(yǎng)培育與養(yǎng)成的特殊意義。endprint

        ●核心素養(yǎng)需要以有關(guān)的知識技能和心理活動等作為載體,否則,它既難以形成,也難以表現(xiàn)和發(fā)揮核心作用。它跟“三維目標(biāo)”不是替代關(guān)系,而是內(nèi)核與拓展、筋骨精髓與血肉、“結(jié)晶”與基礎(chǔ)的關(guān)系。要養(yǎng)育核心素養(yǎng),必須明確“三維目標(biāo)”,切實(shí)實(shí)現(xiàn)“三維目標(biāo)”。

        ●知、情、行、意聯(lián)動。知、情、行、意聯(lián)動是形成優(yōu)良品格的重要途徑,對于優(yōu)良品格的養(yǎng)育具有特別的意義。只有實(shí)行知、情、行、意聯(lián)動,才能使學(xué)習(xí)活動有效地進(jìn)行,并且實(shí)現(xiàn)活動效果最大化。

        ●注意發(fā)揮核心素養(yǎng)評價(jià)的激勵、強(qiáng)化和推動作用。

        ●按照計(jì)劃,逐步推進(jìn)[4]。

        從上述策略出發(fā),在化學(xué)平衡教學(xué)中應(yīng)注意開展表4中的相應(yīng)學(xué)習(xí)活動。

        由表4可見,“思考,交流討論”和“實(shí)驗(yàn)研究”是化學(xué)平衡教學(xué)中培育核心素養(yǎng)的主要環(huán)節(jié)和關(guān)鍵?!伴喿x資料”則可以彌補(bǔ)“實(shí)驗(yàn)研究”和“思考,交流討論”的不足,可以從廣度和深度兩方面提升思考和交流討論的水平。

        4 重視解決教學(xué)難點(diǎn),培養(yǎng)關(guān)鍵的抽象思維能力

        一般說來,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的困難首先在于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容題型較多,學(xué)生如果只是一般地理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征,就容易被表面現(xiàn)象迷惑,不能透過現(xiàn)象看本質(zhì),仍難以判定化學(xué)平衡狀態(tài),使化學(xué)平衡的概念建立和判斷成為教學(xué)難點(diǎn)(例如組分濃度/含量比較問題、涉及轉(zhuǎn)化率的問題、涉及守恒關(guān)系的問題等)。

        其次,學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的困難還在于應(yīng)對復(fù)雜的平衡問題時(shí)感到困難,例如復(fù)雜的化學(xué)平衡曲線問題、密閉容器充氣問題、惰性物質(zhì)影響問題、等效平衡問題等。

        解決不了化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)困難,基本觀念的培育就沒有了基礎(chǔ),優(yōu)良品格的培育也失去了依附。為了克服化學(xué)平衡抽象性導(dǎo)致的學(xué)習(xí)困難,可以采取下列對策:

        (1)利用難度較小、比較直觀易懂的實(shí)驗(yàn)(例如溶解平衡趣味實(shí)驗(yàn)等),以及人類解決某些化學(xué)平衡問題的實(shí)際例子(例如高爐煤氣問題),來幫助學(xué)生建立有利的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)。我們曾經(jīng)在研究中發(fā)現(xiàn),同是“平衡”,對學(xué)生來說,物理學(xué)中的平衡和生物學(xué)中的生態(tài)平衡都不難理解和接受,唯獨(dú)化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)困難很大[5]。這意味著:物理學(xué)中的平衡和生態(tài)平衡是可以作為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的“墊腳石”的。

        (2)利用濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等先學(xué)內(nèi)容進(jìn)行遷移(同時(shí)也要防止干擾)。

        (3)在學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡移動的因素時(shí),首先著力抓好濃度影響的學(xué)習(xí)。

        (4)通過典型實(shí)例的分析,引導(dǎo)學(xué)生概括學(xué)習(xí)內(nèi)容、總結(jié)有關(guān)的規(guī)則,用好化學(xué)平衡的“6字真經(jīng)”:“逆”——可逆反應(yīng);“動”——動態(tài)過程;“等”——正、逆速率相等;“定”——各組分的濃度不變;“變”——條件改變后,建立新的平衡;“同”——無論正向反向,只要條件不變,平衡狀態(tài)相同,與路徑無關(guān)等等。突出關(guān)注前提條件“逆”,明確“等”是根本特點(diǎn)、“定”是外表特征,學(xué)習(xí)利用“同”(根據(jù)平衡不受路徑影響,設(shè)想適當(dāng)?shù)闹虚g步驟,分步解決問題)。

        (5)讓學(xué)生學(xué)會用數(shù)形結(jié)合方法繪制有關(guān)的化學(xué)平衡圖像。

        (6)復(fù)雜的平衡問題可以在復(fù)習(xí)階段再予以解決。

        (7)針對學(xué)生學(xué)習(xí)存在的問題,適當(dāng)?shù)亟M織解題練習(xí)。

        5 化學(xué)平衡單元教學(xué)設(shè)計(jì)要點(diǎn)

        5.1 教學(xué)的基本思路

        ●讓學(xué)生自主地閱讀課本和補(bǔ)充材料、實(shí)驗(yàn)、思考,以利抽象思維能力的養(yǎng)成。

        ●抓好集體交流討論,發(fā)揮教師的點(diǎn)撥、啟發(fā)、引領(lǐng)作用,保證教學(xué)效果。

        ●組織學(xué)生練習(xí)與自測;師生共同點(diǎn)評學(xué)習(xí)過程及學(xué)習(xí)結(jié)果。

        ●積極聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的學(xué)習(xí)成果;在后期學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡以及配位平衡時(shí),注意強(qiáng)化、升華對化學(xué)平衡的認(rèn)識。

        ●分層次、分步驟,有計(jì)劃地組織有關(guān)練習(xí)。

        5.2 課的問題結(jié)構(gòu)

        (觀察、閱讀)→

        →如何解釋許多化學(xué)反應(yīng)不能百分百進(jìn)行的事實(shí)?(提出化學(xué)平衡概念)→

        →化學(xué)平衡有哪些特點(diǎn)?根本的特點(diǎn)是什么?如何進(jìn)行判斷?→

        →如何解釋可逆反應(yīng)進(jìn)行程度變化的事實(shí)?(提出化學(xué)平衡移動概念)→

        →影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些?它們是怎樣影響的?怎樣進(jìn)行概括?→

        →研究化學(xué)平衡有哪些實(shí)際意義和理論意義?怎樣深化對化學(xué)平衡的研究?

        5.3 課時(shí)結(jié)構(gòu)

        學(xué)生按照學(xué)案自學(xué)→集體交流討論……反復(fù)進(jìn)行。

        附:閱讀材料1 煉鐵爐怎么成了煤氣爐[6]

        說起煉鐵,我們都熟悉它的化學(xué)原理是用一氧化碳使鐵的氧化物還原,也能熟練地寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:

        C(焦炭)+O2=CO2

        CO2+C=2CO

        Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

        原料:鐵礦石、焦炭、氧氣(空氣)

        產(chǎn)品:(生)鐵和高爐煤氣

        主要設(shè)備:煉鐵(高)爐

        可是,為什么要用高爐來煉鐵?煉鐵爐怎么會生產(chǎn)煤氣?為什么不把一氧化碳全部用于煉鐵呢?說起來,這里面還有故事呢!

        15世紀(jì)時(shí),由于鑄造火炮的需要,煉鐵技術(shù)在歐洲得到較快發(fā)展,到16世紀(jì)時(shí)歐洲已普遍采用豎爐冶煉。歐洲早期的豎爐多呈方形,用石塊砌成,爐身較矮,爐缸邊長1米多,有一個(gè)鼓風(fēng)口和一個(gè)流出口,日產(chǎn)量不到1噸。到了17世紀(jì),爐子明顯加大增高,產(chǎn)品指標(biāo)也有顯著改善。

        然而一個(gè)問題困擾著人們:豎爐排出的氣體中含有大量的CO,同時(shí)還含有大量的氮?dú)夂投趸?,這種煤氣的熱值非常低,標(biāo)態(tài)下低位發(fā)熱量只有約3320kJ/m3(常用的人工煤氣熱值為16000~ 24000kJ/m3,天然氣熱值約為36000kJ/m3),使其應(yīng)用受到限制,降低了焦炭的利用率。為了解決這個(gè)問題,人們逐步加大煉鐵爐的高度,以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間,讓CO充分地跟鐵的氧化物反應(yīng)。這樣做起初尚有效果,可是等到CO含量降低到25%左右后,再怎么增加煉鐵爐高度,CO含量基本上就不再降低了。endprint

        類似的情況可不少,這引起了許多化學(xué)家的研究興趣。當(dāng)然,他們是選擇適宜在實(shí)驗(yàn)室開展研究的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究,而不是直接以煉鐵過程作為研究對象。例如,1850年,威廉米{L. F. Wilhelmy,[法]}用旋光儀測量蔗糖水解反應(yīng);1861~1863年間,貝特羅{P. E. M. Berthelot,[法]}等人研究了醋酸和乙醇的酯化反應(yīng);1864~1866年間,哈庫特{A. G. V. Harcourt,[英]}和艾遜{William ESSON,[英]}研究了高錳酸鉀氧化草酸的反應(yīng);1864年,古德貝格{N. C. M. Guldberg,[挪]}和瓦格{P. Waage,[挪]}完成了大約300個(gè)實(shí)驗(yàn)……

        威廉米發(fā)現(xiàn),在一定量水中,在時(shí)間間隔dt內(nèi),轉(zhuǎn)化了的蔗糖量dM跟當(dāng)時(shí)尚存的蔗糖量M成正比,即-dM/dt=kM(k稱為速度常數(shù),與M無關(guān))。貝特羅等人的研究結(jié)果是:“在任何一瞬間,酯形成之量與反應(yīng)物質(zhì)量的乘積成比例,與溶液體積成反比?!彼麄冞€發(fā)現(xiàn)逆向的皂化與酯化反應(yīng)都不能進(jìn)行完全,最后都會達(dá)到平衡狀態(tài):各物質(zhì)(醋酸、乙醇、乙酸乙酯和水)間的比例總是確定的。哈庫特和艾遜則發(fā)現(xiàn)“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)物的量成正比”。古德貝格和瓦格提出:一個(gè)化學(xué)過程,總有兩個(gè)方向相反的力同時(shí)在起作用,一個(gè)推動新物質(zhì)的生成,另一個(gè)幫助新物質(zhì)再生成原物質(zhì),當(dāng)兩個(gè)力相等時(shí),體系便處于平衡態(tài)。他們稱這種平衡為“可移動平衡”并總結(jié)出兩條規(guī)律:(1)質(zhì)量的作用,也就是力的作用,與它們本身的質(zhì)量的乘積成正比;(2)如果相同質(zhì)量的起作用物質(zhì)包含在不同的體積中,這些質(zhì)量的作用是與體積成反比,并把單位體積中的反應(yīng)物分子數(shù)(濃度)稱為“有效質(zhì)量”。上述研究成果后來被概括為“質(zhì)量作用定律”(化學(xué)反應(yīng)的速率跟反應(yīng)物濃度的乘積成正比)。當(dāng)時(shí)人們把濃度與質(zhì)量混淆不分,而且出于對牛頓力學(xué)的崇拜,把許多作用都稱為“力”,顯示了歷史的局限性。

        1879年,古德貝格和瓦格根據(jù)分子碰撞理論來解釋反應(yīng)速率和質(zhì)量作用定律,并意識到在分子碰撞中僅僅有一部分導(dǎo)致反應(yīng)。至此,人們基本上弄清了化學(xué)平衡是怎么一回事。

        現(xiàn)在,你能說清楚為什么高爐煤氣中總是含有不少一氧化碳了嗎?

        參考文獻(xiàn):

        [1]中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))[S].北京:人民教育出版社,2003.

        [2]教育部基礎(chǔ)教育課程教材專家工作委員會普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)修訂組.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(征求意見稿). 2016. http://www.doc88.com/p-9959763308966.html.

        [3]上海市教育委員會教學(xué)研究室編.上海市高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)基本要求(試驗(yàn)本)[S].上海:華東師范大學(xué)出版社,2016;上海市教育委員會.上海市中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(試行稿)[S].上海:上海教育出版社,2004.

        [4]吳俊明,楊健.對學(xué)生核心素養(yǎng)的再思考[J].化學(xué)教學(xué),2017,(3):3.

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        [6]超級工程一覽.世界高爐之王——沙鋼5860立方米煉鐵高爐. http://blog.sina.com.cn/s/blog_5a53af350100kbnw. html.endprint

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