黃紅娟

摘 要：鹽類水解作為化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容，在高考分值中占相當(dāng)大的比例。鹽類的水解涉及的知識(shí)點(diǎn)多且雜，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)。教師可從串聯(lián)課堂、平衡原理和微粒觀念等方面入手，提升“鹽類的水解”教學(xué)的有效性。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；有效性；鹽類的水解；化學(xué)反應(yīng)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1008-3561（2017）25-0091-01

鹽類的水解作為化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容，所涉及的知識(shí)點(diǎn)多且雜，無(wú)論是記憶上還是理論推理上對(duì)學(xué)生的要求都極高，成為化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)。高中化學(xué)教師要針對(duì)這一情況，確定合理、有效的教學(xué)策略，幫助學(xué)生分散鹽類水解各知識(shí)點(diǎn)的難度，使學(xué)生能夠各個(gè)擊破，最終攻克鹽類水解這一難題。本文將從串聯(lián)課堂、平衡原理和微粒觀念三方面，探究提升“鹽類的水解”教學(xué)有效性的策略。

一、問(wèn)題串聯(lián)課堂，探索規(guī)律

結(jié)合教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)有效的問(wèn)題，將課堂中所要講解的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，可以使學(xué)生有效鏈接所學(xué)的知識(shí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中主動(dòng)探索、思考。比如，在教學(xué)“鹽類的水解”時(shí)，教師設(shè)計(jì)了不同層次的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的思考與交流。教師先提問(wèn)學(xué)生知道的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿有哪些，學(xué)生回答說(shuō)強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸、硝酸，弱酸有醋酸、次氯酸，強(qiáng)堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇，其他的則是弱堿。學(xué)生進(jìn)行了簡(jiǎn)單的列舉之后，教師給學(xué)生進(jìn)行了補(bǔ)充。接著，教師進(jìn)一步提問(wèn)學(xué)生：酸溶液顯酸性pH<7，堿溶液顯堿性pH>7，那么鹽溶液呢？大部分學(xué)生回答說(shuō)鹽溶液顯中性pH=7。接下來(lái)，教師用幾個(gè)簡(jiǎn)單的小實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)有些鹽溶液顯中性，而有些鹽溶液顯酸性或堿性。最后教師拋出第三個(gè)問(wèn)題：從陰離子和陽(yáng)離子角度歸納這些鹽的類別，與其溶液的酸堿性有什么關(guān)系？教師以問(wèn)題引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行探究，最終使學(xué)生發(fā)現(xiàn)了“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”這一規(guī)律，而這也恰好是鹽類水解的重要特征之一。

教師通過(guò)設(shè)計(jì)一系列有針對(duì)性的問(wèn)題，不僅能使學(xué)生了解到本堂課中要講解的內(nèi)容有哪些，還可以促使學(xué)生積極主動(dòng)地思考和探究，激發(fā)了學(xué)生的探究興趣和學(xué)習(xí)的積極性。教師設(shè)計(jì)問(wèn)題讓學(xué)生去思考和解答，可以提高他們探究未知知識(shí)的能力。

二、善用平衡原理，分析思路

在解決“鹽類的水解”相關(guān)問(wèn)題時(shí)，始終離不開(kāi)“平衡”這一關(guān)鍵條件。大多數(shù)學(xué)生只知道鹽類的水解是鹽與水的反應(yīng)，卻不會(huì)將其本質(zhì)運(yùn)用到問(wèn)題的分析與求解中，只會(huì)重復(fù)地記憶和套用原有化學(xué)方程式。因此，在實(shí)際教學(xué)中教師要透徹講解平衡原理，使學(xué)生能夠巧用平衡原理分析題目，進(jìn)而產(chǎn)生解題思路，提高學(xué)生的做題效率并降低學(xué)生記憶量。比如，在教學(xué)“鹽類的水解”時(shí)，教師要想讓學(xué)生了解不同溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因及其本質(zhì)，就要從水的電離平衡講解入手。教師要引導(dǎo)學(xué)生回憶水的電離，讓學(xué)生在充分理解水的電離平衡后，分析不同條件下水的電離平衡會(huì)被打破，在新的條件下建立新的平衡。例如H+濃度減少或者OH-濃度減少都會(huì)導(dǎo)致水的電離平衡的移動(dòng)，這也是鹽類水解的關(guān)鍵之處。在此基礎(chǔ)上，教師再引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)具體的物質(zhì)對(duì)鹽類水解化學(xué)本質(zhì)進(jìn)行討論。例如，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性的原因是溶液中的Fe3+結(jié)合了水電離產(chǎn)生的OH-生成了弱電解質(zhì)Fe（OH）3而導(dǎo)致水的電離平衡右移，使得溶液中H+的濃度大于OH-的濃度，所以溶液顯酸性。在討論中，教師要積極引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用平衡原理分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。

教師善用平衡原理，不僅使得學(xué)生了解并掌握了鹽類水解的本質(zhì)，還教會(huì)了學(xué)生分析問(wèn)題的方法，使得學(xué)生能夠舉一反三、觸類旁通。利用平衡原理分析問(wèn)題，有效降低了學(xué)生的記憶量，釋放了學(xué)生的記憶壓力。

三、建構(gòu)微粒觀念，宏觀認(rèn)知

鹽類的水解過(guò)程是溶液中各微觀粒子間的相互反應(yīng)，這導(dǎo)致了鹽類水解的抽象性和理論性極強(qiáng)，往往使得學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生畏懼心理。因此，在實(shí)際教學(xué)中，教師要利用多媒體為學(xué)生展示物質(zhì)反應(yīng)的微觀過(guò)程，使學(xué)生能夠?qū)ξ⒂^與宏觀進(jìn)行雙重把握。比如，教學(xué)“鹽類的水解”時(shí)，為了使學(xué)生了解透徹，教師在給學(xué)生講解了課本上的內(nèi)容后，用多媒體給學(xué)生展示了鹽的電離、水的電離的微觀過(guò)程，以及各微觀變化后粒子的形態(tài)。在多媒體的展示下，學(xué)生看到了水分子、氫離子、氫氧根離子、弱堿陽(yáng)離子、弱酸根離子等幾種微觀粒子的形態(tài)以及各微粒的結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過(guò)程。在展示后，教師要求學(xué)生宏觀描述鹽類的電離、水的電離、弱電解質(zhì)的形成過(guò)程。學(xué)生說(shuō)，水通過(guò)電離產(chǎn)生OH-、H+，鹽類通過(guò)電離產(chǎn)生弱堿陽(yáng)離子或者弱酸根離子，最終鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子或者陰離子跟水電離產(chǎn)生的H+或者OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

教師通過(guò)利用多媒體展示水電離的微觀過(guò)程，不僅激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生能夠更開(kāi)心地學(xué)習(xí)，而且能夠使學(xué)生深刻理解鹽類水解的本質(zhì)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)。

四、結(jié)束語(yǔ)

總而言之，在“鹽類的水解”教學(xué)過(guò)程中，教師要用問(wèn)題串聯(lián)課堂，促使學(xué)生探索規(guī)律；要善用平衡原理，促使學(xué)生產(chǎn)生解題思路。同時(shí)，還要為學(xué)生建構(gòu)微粒觀念，使得學(xué)生能夠?qū)χR(shí)進(jìn)行雙重把握，進(jìn)而提升鹽類水解課堂的有效性。

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