肖雅文

摘 要：元素周期表是高中化學(xué)的入門知識，對其掌握的熟練程度關(guān)乎我們后期的化學(xué)知識運用?；诖?，筆者對元素周期表的作用作了介紹，對其方法的掌握進行了總結(jié)，通過對本文的探討，希望給予我們高中生些許啟示，共同進步。

關(guān)鍵詞：化學(xué)；元素周期表；作用；規(guī)律

暑假回到家后，同齡人大多會談起學(xué)習(xí)的感受，根據(jù)筆者自身的情況，對化學(xué)中的元素周期表進行了討論，或許是同為高一新生，我們大多數(shù)人表示元素周期表看似簡單，卻要以背誦為主，若缺乏宏觀概括的能力，就會較難牢固掌握，并會對我們后期的學(xué)習(xí)產(chǎn)生影響，因此加強對其的探討，對于學(xué)習(xí)成績的提升至關(guān)重要。

1 元素周期表的作用

在化學(xué)書本中提到，元素周期表反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，它對自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐方面有著指導(dǎo)作用。同時歸納元素周期表的具體結(jié)構(gòu)，是把元素按照核電荷數(shù)由小到大的順序從左到右排成隊，電子層數(shù)相同的在一個橫行上，再把不同橫行中最外層排布相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個表就叫做元素周期表，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。其次元素周期表是眾多自然學(xué)科不可缺少的工具，在化學(xué)方面，周期表為發(fā)展量子力學(xué)理論，甚至為具有特殊性質(zhì)新元素的合成、預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)都提供了線索，啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。另外在超導(dǎo)研究領(lǐng)域，實現(xiàn)室溫超導(dǎo)是科學(xué)家的終極目標(biāo)，受鑭系元素啟發(fā)，科學(xué)家已在錒系元素中找到了鐿，合成出了含鐿元素超導(dǎo)體YBa2Cu3O7，該化合物的超導(dǎo)溫度是93K，同時在過渡金屬元素區(qū)域?qū)ふ业骄哂写呋阅?、耐高溫、耐腐蝕的特種合金等材料，并且根據(jù)元素在周期表里的位置，在地殼、巖層不同區(qū)域還尋找到了不同的礦物。

2 元素周期表的掌握

2.1 有關(guān)其的記憶

首先元素周期表的橫向排是七個橫行，也稱七個周期，即第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3稱為短周期，4、5、6稱為長周期，第7周期尚未填滿，稱不完全周期，而縱向是18列分為16個族，其中8、9、10三列稱VIII族，其余各列為一族，分別為7個主族，7個副族，一個0族，而短周期正好包含前18號元素，第1周期只有氫和氦2種元素，第2和3周期均為8種元素，縱列從左到右，第1列到第7列分別對應(yīng)IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族，然后8、9、10三列為VIII族，第11列到第17列分別對應(yīng)IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族，理一下思路就是12345678， 12345670，共16個族。因此記住12和34567的分界處是主族和副族，然后再去記憶7個主族對應(yīng)的元素，并可針對7個主族元素原子的記憶用適合自己的方法去記住它們，如用諧音，例如IA“請李娜加入賒房”，且對整張表要有整體印象，兩邊凸起，中間凹下。

2.2 有關(guān)其的規(guī)律

根據(jù)化學(xué)知識，我們可了解到原子是化學(xué)反應(yīng)的最小粒子，元素的種類由原子的核電荷數(shù)所決定，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由原子的最外層電子數(shù)目決定的，可以說物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，而元素周期表中周期的產(chǎn)生是因元素的原子電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增最外層電子隨之遞增，從左至右元素的金屬性遞減，而非金屬性遞增，同時隨著核電荷數(shù)的遞增最外層電子隨之遞增，原子半徑從大到小遞減，因此最外層電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而這時本周期圓滿結(jié)束，一個新的周期就會開始展開。其次為什么同種元素的化學(xué)性質(zhì)是完全相同的呢？這是因為同種元素原子的最外層電子數(shù)目是完全相同的，也就是說如果原子的質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，那么它們所形成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)必然相同，同時元素周期表中族意味著元素原子最外層的電子數(shù)目相同，同時族中各元素的排序是根據(jù)電子層數(shù)的遞增，自上到下排成一個縱行，而這就形成了一個族，同族中從上到下由于電子層的遞增，原子半徑也會隨之遞增，而原子核對最外層電子的吸引力會遞減，因此同族元素至上到下，金屬性遞增，非金屬性遞減，不論是在同周期還是在同一個族，不論元素的金屬性還是非金屬性，都和原子的結(jié)構(gòu)有著內(nèi)在的關(guān)系，同時在元素周期表中，位置靠近的元素，其在物理與化學(xué)性質(zhì)上也有所相似，因此在化學(xué)應(yīng)用中通過利用這一規(guī)律，可做到對一些重要物質(zhì)的尋覓。

2.3 規(guī)律的應(yīng)用

在元素周期表中，元素在其中所占據(jù)的位置不僅能反映出元素的核外電子排布，還可以根據(jù)元素在元素周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律，做到對元素性質(zhì)的有效推斷，而這就是元素周期表的“位—構(gòu)—性”規(guī)律，同時知道元素的質(zhì)性，也能做到對其在元素周期表中位置的推斷，通過這一規(guī)律的應(yīng)用，還能夠?qū)σ粋€不正確的論斷予以否定，同時幫助發(fā)現(xiàn)新元素。例如2004年，某甲宣布發(fā)現(xiàn)了一種比F2氧化性更強的單質(zhì)，某乙宣布制得了一種比HF更穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，試分析其可信度并體會應(yīng)用了什么知識？首先，同周期元素中非金屬性最強的是F，同主族元素中非金屬性最強的也是F，因此F是所有元素中非金屬性最強的，其次，元素的非金屬性強弱體現(xiàn)在幾個具體物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上：單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，因此甲乙都是不可信的。另外從唯物辯證法觀點分析元素在周期表的位置和元素性質(zhì)來看，量的變化會導(dǎo)致質(zhì)的變化，量的漸變會發(fā)生質(zhì)的突變，所以我們可根據(jù)元素周期表判斷：左下角是活動性最強的金屬元素-鈁；右上角是活動性最強的非金屬元素-氟，同時元素周期表是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析和化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象判斷的有力的“助手”，也是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的良好工具。

3 總結(jié)

總之，從本文中我們可以看出，元素周期表所隱含的信息非常之多，在學(xué)習(xí)過程中我們要學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題，以獲得規(guī)律、技巧和方法，促使我們在構(gòu)性問題時，才會更靈活、更迅速、更準(zhǔn)確，使我們的學(xué)習(xí)更有意義，真正達(dá)到學(xué)以致用的目的。

參考文獻：

[1] 黃曉麗，衷明華.淺析元素周期表、周期律[J].江西化工，2015（03）.

[2] 殷衛(wèi)歡.元素周期表中的不規(guī)則性[J].湘潭師范學(xué)院學(xué)報（自然科學(xué)版），2006（04）.

[3] 王冬生.元素周期律和元素周期表的重要意義[J]. 中學(xué)生數(shù)理化，2007（02）.

[4] 武志富，王紹梅，陳靜，牛娟. 化學(xué)元素周期表中各周期元素個數(shù)的確定方法[J]. 化學(xué)世界. 2008（01）.

[5] 田江紅.現(xiàn)行化學(xué)元素周期表的特點[J]. 甘肅聯(lián)合大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版）. 2004（04）.endprint