胡海英

【摘要】高中化學(xué)題目類型較多，采用合適的解題方法不僅能提高解題速率，而且能保證解題正確性，其中守恒法是高中化學(xué)解題中的常用方法，教學(xué)實(shí)踐中注重該解題方法的講解，確保學(xué)生熟練掌握，對(duì)提高學(xué)生的化學(xué)解題能力意義重大。本文結(jié)合具體案例，分析守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用，以供參考。

【關(guān)鍵詞】守恒 化學(xué) 解題 應(yīng)用 探究

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2017）25-0172-01

高中化學(xué)解題中應(yīng)用守恒法主要包括質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等，根據(jù)化學(xué)題目特點(diǎn)，采用對(duì)應(yīng)的守恒方法，可取得事半功倍的解題效果，促進(jìn)化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)的提高，因此，教學(xué)實(shí)踐中，教師應(yīng)注重守恒法在化學(xué)解題中的應(yīng)用探討。

一、質(zhì)量守恒法的應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是原子相互組合的過程，反應(yīng)前后無論參與反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)如何，其總質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生改變的，因此，高中化學(xué)解題教學(xué)中，教師應(yīng)注重為學(xué)生介紹這一思想方法，并結(jié)合具體的題目進(jìn)行講解，使學(xué)生充分把握這一思想的本質(zhì)，盡快找到解題突破口，促使化學(xué)解題能力的進(jìn)一步提升。

例如，某烴類物質(zhì)0.1mol，在20L（標(biāo)況）過量O2條件下充分燃燒，而后將生成的混合氣體和足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果增重15g，剩余氣體為14.4L（標(biāo)況），則該烴為（）

A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10

針對(duì)該題目，只要應(yīng)用正確的解題方法，難度并不大，雖然列出化學(xué)方程式能夠解答出來，但是花費(fèi)的時(shí)間較長(zhǎng)，因此，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生利用質(zhì)量守恒法進(jìn)行解答。通過對(duì)整個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒不難得知，反應(yīng)后的物質(zhì)增加15g為O2的質(zhì)量。如此便能快速的求解出該烴的摩爾質(zhì)量為70g/mol，正確答案為D。顯然利用質(zhì)量守恒可大大簡(jiǎn)化解題步驟，在最短的時(shí)間內(nèi)得出正確答案。教師應(yīng)通過該類例題的講解，使學(xué)生充分明白利用質(zhì)量守恒法解答相關(guān)題目的優(yōu)點(diǎn)，逐漸培養(yǎng)應(yīng)用質(zhì)量守恒解題的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)生解題能力的進(jìn)一步提高。

二、電子守恒法的應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)體系中各參與反應(yīng)物質(zhì)電子的總量是守恒的，即，電子會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)移或偏移，但電子的量并不會(huì)發(fā)生改變，借助這一思想可大大降低化學(xué)題目解題難度，迅速解答出很多化學(xué)題目，因此，高中化學(xué)解題教學(xué)中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用電子守恒法進(jìn)行解題。

例如，將10.416g的純鐵絲溶于過量的鹽酸之中，在加熱條件下使用5.050gKNO3氧化溶液中的Fe2+，反應(yīng)進(jìn)行完全后，剩余Fe2+還需24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其中部分化學(xué)反應(yīng)方程式為：5FeCl2+KMnO4+8HCl=5FeCl3+MnCl2+KCl+4H2O，那么KNO3的還原產(chǎn)物是什么，并寫出KNO3和FeCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

學(xué)生利用已學(xué)知識(shí)很難直接進(jìn)行解答該題目，這就需要進(jìn)行計(jì)算，確定N的化合價(jià)，才能正確寫出KNO3和FeCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式，這就需要利用電子守恒，即，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+失去電子的數(shù)目，與MnO4-、NO3-得到電子的總數(shù)相等，由此不難計(jì)算出N的化合價(jià)為2，即，KNO3的還原產(chǎn)物為NO，如此便能順利寫出求解的化學(xué)方程式。

三、電荷守恒法的應(yīng)用

溶液或物質(zhì)呈現(xiàn)電中性時(shí)，溶液或物質(zhì)內(nèi)部電荷存在守恒，即，陰離子的帶電量之和與陽(yáng)離子的帶電量之和相等。利用電子守恒法可解答很多化學(xué)題目，只要知道反應(yīng)前后產(chǎn)生的物質(zhì)，不必理會(huì)化學(xué)反應(yīng)中間過程，大大提高化學(xué)解題效率。高中化學(xué)解題教學(xué)中，教師應(yīng)為學(xué)生講解電荷守恒法的應(yīng)用，使學(xué)生掌握該方法的應(yīng)用技巧。

例如，經(jīng)測(cè)定某地酸雨中含有SO42-、NH4+、Cl-、Na+（OH-忽略不計(jì)），其濃度分別為2.5×10-6mol/L、2.3×10-5mol/L、3.5×10-5mol/L、7.0×10-6mol/L，那么該酸雨的PH值是（ ）

A.3 B.4 C.5 D.6

該題目與人們的生活密切相關(guān)，而且難度并不大，要想順利解題出題目，需要應(yīng)用到電子守恒法，即，酸雨對(duì)外呈現(xiàn)電中性，酸雨中陽(yáng)離子所有電荷與陰離子所用電荷在數(shù)值上應(yīng)該相等，由此不難得出酸雨中H+的濃度為1×10-5mol/L，顯然該酸雨的PH值為5。利用電子守恒法可解答出很多化學(xué)題目，簡(jiǎn)化化學(xué)題目解題步驟，教學(xué)實(shí)踐中，教師應(yīng)注重多訓(xùn)練相關(guān)題目，使學(xué)生徹底掌握該解題思想。

四、結(jié)論

高中化學(xué)涵蓋的知識(shí)點(diǎn)較多，題目類型多種多樣，為進(jìn)一步提高學(xué)生解題效率及正確率，教師應(yīng)注重解題方法的總結(jié)與講解，尤其守恒法應(yīng)用在高中化學(xué)相關(guān)題目類型中，可大大降低化學(xué)題目解題難度，因此，教師應(yīng)結(jié)合具體的題目，注重質(zhì)量守恒法、電子守恒法、電荷守恒法的應(yīng)用講解，幫助學(xué)生理解并熟練掌握這一解題技巧，做到快速解題。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳紅，林紅. 化學(xué)簡(jiǎn)便計(jì)算——守恒法在解題中的應(yīng)用[J]. 亞太教育，2016，（12）：286.

[2]陳潤(rùn)珊，衷明華. 淺析守恒法在化學(xué)解題中的應(yīng)用[J]. 江西化工，2015，（03）：192-193.

[3]王海霞. 守恒法在2012年高考化學(xué)解題中的應(yīng)用[J]. 教育教學(xué)論壇，2013，（09）：274-275.