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        高考化學(xué)中基本概念的復(fù)習(xí)策略

        2017-07-11 02:01:42東北育才學(xué)校高中部邵明升
        遼寧招生考試 2017年4期
        關(guān)鍵詞:方程式解析新課標(biāo)

        東北育才學(xué)校高中部 邵明升

        高考化學(xué)中的基本概念是高考化學(xué)中最常見且易失分的內(nèi)容,也是綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性的內(nèi)容,一輪基本概念復(fù)習(xí)的好與不好,會對其他內(nèi)容的復(fù)習(xí)起到促進(jìn)或抑制作用,對化學(xué)成績乃至理綜成績會有很大的影響。如何有效、有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行基本概念的復(fù)習(xí)呢?

        一、研究《考試大綱》,領(lǐng)會高考試題的命題意圖

        《考試大綱》是命題的依據(jù),試題是《考試大綱》的具體體現(xiàn),2017年《考試大綱》將作重大修訂,因此對2017屆考生也是一個重大轉(zhuǎn)折和機(jī)遇。從修訂的基本原則來看,國家考試中心確實(shí)力度很大,優(yōu)化考試內(nèi)容,著力提高質(zhì)量,科學(xué)設(shè)計(jì)考試內(nèi)容,增強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性。體現(xiàn)素養(yǎng)導(dǎo)向,梳理“必備知識,關(guān)鍵能力,學(xué)科素養(yǎng),核心價值”的層次與關(guān)系。所以化學(xué)的命題還是基礎(chǔ)知識的重點(diǎn)考查,在能力與學(xué)科素養(yǎng)方面將會有所創(chuàng)新,依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標(biāo)準(zhǔn),會逐漸脫離題海,重點(diǎn)考查考生綜合應(yīng)用能力。

        從修訂的內(nèi)容方面看,增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)的考核內(nèi)容,數(shù)學(xué)有數(shù)學(xué)文化的內(nèi)容,那化學(xué)是不是要有化學(xué)史的考查呢?如果此類題在2017年的高考中出現(xiàn)不要感覺意外 (雖然考試內(nèi)容沒有明確表示)。近幾年來化學(xué)正在悄悄地進(jìn)行著嘗試,具體知識點(diǎn)的變化還需要《考試大綱》的真正出臺,從《考試說明》中得到解析,從樣題中去理解考核目標(biāo)要求。

        了解新舊大綱的變化,對哪些內(nèi)容是刪除的、哪些是降低要求的、哪些是改為選學(xué)的、哪些是新增的、哪些是提高要求的,要做到清清楚楚,仍然堅(jiān)持“刪除的不拾起,降低的不提高,新增的講到位”的總原則,決不做無用功。根據(jù)多年對高考化學(xué)試題的分析、觀察,化學(xué)命題的思路是“守綱不守本”,即知識守綱、守本,不超出課本的范圍,而能力不守本,可以大大超越課本。

        研究高考試題,我不贊成只研究近三年的,可以研究一個階段的,這樣會有連續(xù)性,這些試題會在間隔五年左右再次出現(xiàn)。另外研究命題意圖也是非常重要的解決問題的方法。遼寧自2009年新課標(biāo)高考以來,每年試題都在進(jìn)行著創(chuàng)新,都在體現(xiàn)著課程標(biāo)準(zhǔn)思想,處處體現(xiàn)著能力。

        例1(2009年寧夏卷9)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

        A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯

        【答案】C

        【解析】此題考查對有機(jī)反應(yīng)類型的深層理解,是教材中沒有具體講解的,可以通過考查官能團(tuán)的性質(zhì)排除A、B,根據(jù)烷烴性質(zhì)的理解就可選擇出正確答案C。

        例2(2011年新課標(biāo)卷7)下列敘述正確的是

        A.1.00mol NaCl中含有 6.02×1023個 NaCl分子

        B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為 8×6.02×1023

        C.欲配置 1.00L 1.00mol·L-1的 NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

        D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉

        【答案】B

        【解析】選項(xiàng)A中的分子這個概念是選修3的內(nèi)容,如果不看其他選項(xiàng)很容易誤選A。通過對試題的研究,我認(rèn)為命題者是想通過排除方法來考查考生的遷移能力。

        《考試大綱》將化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容分散到各個部分中,在基本概念中有“理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。能用蓋斯定律進(jìn)行相應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算”(還有基本理論的計(jì)算如理解平衡常數(shù)的含義能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算;能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算;了解溶度積的含義能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算),這些內(nèi)容也是近幾年必考的內(nèi)容。

        例3(2015年新課標(biāo)Ⅰ卷28)(2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為 ____。 已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

        【答案】4.7×10-7

        【解析】本題就是利用溶度積的含義進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算,c(Ag+)相同,即為 Ksp之比

        例4(2015年新課標(biāo)Ⅱ卷26)(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)開____,加堿調(diào)節(jié)至pH為____時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于 1×10-5mol·L-1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是____,原因是____。

        【答案】(4)Fe3+2.7 6 Zn2+和 Fe2+分離不開Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp相近

        二、對比新舊教材,捕捉命題熱點(diǎn)

        課標(biāo)版教材比大綱版增加的內(nèi)容:物質(zhì)分類;蓋斯定律;平衡常數(shù);化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向;酸堿中和滴定的滴定曲線;難溶物的沉淀溶解平衡。

        例1(2014年新課標(biāo)Ⅱ卷7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

        A.用活性炭去除冰箱中的異味

        B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

        C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

        D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

        【答案】A

        【解析】選項(xiàng)C是2011年天津高考題中的一個選項(xiàng),在2014年的課標(biāo)卷中再次出現(xiàn),也說明研究高考試題的重要性,且此選項(xiàng)和選項(xiàng)D中的硅膠都是教材中新出現(xiàn)的。

        蓋斯定律自2007年以來每年都考,因?yàn)樗切陆滩闹行略黾拥?,?014年中變換形式(讓考生自己書寫方程式)再次出現(xiàn)。

        例2(2014年新課標(biāo)Ⅱ卷13)室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將 1mol的 CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

        A.△H2>△H3B.△H1<△H3

        C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3

        【答案】B

        例3(2015年新課標(biāo)Ⅱ卷12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

        A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

        B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

        C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

        D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

        【答案】C

        【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把溴離子氧化為單質(zhì)溴,因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,A正確;B.粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去,所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純,B正確;C.工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑,用NaOH不經(jīng)濟(jì),C錯誤;D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,SO2具有還原性,能被溴氧化,因此再用SO2將其還原吸收,D正確。該題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等,也是新教材新增的內(nèi)容,必修2P91資料卡片是海水提溴?!颈匦?P93習(xí)題第4題】:鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取。主要步驟如下

        (1)為了使 MgSO4轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2,試劑①可以選用____,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為為沉淀,加入試劑的量應(yīng) ____;……(答案:NaOH 或 Ca(OH)2,若是工業(yè)生產(chǎn)考慮到經(jīng)濟(jì)方面選后者;過量)。高考題中的選項(xiàng)C源于此題。選項(xiàng)B源于必修1P7《思考與交流》,A、D選項(xiàng)均來源必修2P91《思考與交流》將Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是海水提溴中關(guān)鍵的化學(xué)反應(yīng)(見資料卡片“海水提溴”),你能否設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案模擬這一生產(chǎn)過程?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

        例4(2013年重慶卷1)在水溶液中能大量共存的一組離子是

        【答案】A

        例5(2013年天津卷9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

        Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

        ①檢驗(yàn)裝置的氣密性;

        ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

        ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;

        ④……

        ⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

        請回答下列問題:

        (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

        (2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是____。

        (3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____。

        (4)裝置B中冷水浴的作用為____;裝置C的名稱為____;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:____。

        (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱

        (3)②⑤

        (4)冷卻,使 FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管

        K3[Fe(CN)6]溶液

        【解析】此題特別要關(guān)注的是(4)檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑,該題的答案不同于2008年的廣東和山東題,當(dāng)時沒有K3[Fe(CN)6]溶液,原題中同時含有 Fe3+和 Fe2+,鑒別 Fe2+只能利用 Fe2+與 Fe3+的還原性不同,選擇酸性(H2SO4)和有顏色的氧化劑KMnO4,但隨著命題者對教材的熟悉,在今后的填空題中寫K3[Fe(CN)6]溶液要多一些,這也是此題答案不給KMnO4溶液的原因(倒不是說不正確)。

        例6(2016年新課標(biāo)Ⅱ卷28)(4)丙組同學(xué)取10mL 0.1mol·L-1KI溶液,加入 6mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

        ②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀:

        實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號)

        【答案】Fe2+

        【解析】此題是2013年天津題的延續(xù)。再如教材中有關(guān)過氧化氫的反應(yīng)只有兩個:一是必修2中的I-,二是選修4中Fe2+,那么碘離子被氧化會在哪年出現(xiàn)呢?

        三、利用對基本概念的理解去書寫反應(yīng)方程式

        《考試大綱》中有明確要求:理解質(zhì)量守恒定律的含義,能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極方程式,能夠掌握氧化還原反應(yīng),并能配平反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)是基本概念之一,對于陌生(教材中沒有)方程式的書寫是考生認(rèn)為較難的一類題,但如果能從反應(yīng)類型的概念出發(fā),此類題也是很容易解決的。

        例1(2016年新課標(biāo)Ⅱ卷26)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?;卮鹣铝袉栴}:

        (1)聯(lián)氨分子的電子式為____,其中氮的化合價為____。

        (2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

        (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

        【解析】此題中兩種反應(yīng)物之間的反應(yīng)并不是教材中有的,但能通過肼的生成是由NH3中N的-3價的升高而來,NaClO具有氧化性,且還原產(chǎn)物是-1價的氯,利用質(zhì)量守恒即可正確書寫方程式。

        例2寫出生成物有水的置換反應(yīng)。

        【解析】此題題干很簡潔,但要完整地書寫出方程式,是要有點(diǎn)技巧的,即利用對概念的理解。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成新的單質(zhì)和新的化合物,生成物是水,則利用質(zhì)量守恒,反應(yīng)物中必須得一種反應(yīng)物有氫,另一種反應(yīng)物有氧。再從物質(zhì)的分類角度考慮結(jié)合反應(yīng)類型,含氫若是單質(zhì)(H2),則另一種即為氧化物(CuO),若含氧的為單質(zhì)(O2),則另一種為氫化物,且被氧氣氧化,氫化物具有還原性,H2S、NH3也可。

        對于氧化還原方程式的書寫是近幾年來一直在考查的方程式,且都不是教材里有的,因此善于總結(jié)教材里常見的氧化劑或還原劑以及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物,第一步以離子的形式寫在兩邊,第二步利用得失電子配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,第三步利用溶液的酸堿性結(jié)合電荷守衡,將H+或OH-寫在方程式的兩邊,若有加入順序不同、酸堿條件不同的需要自己來判斷。

        例3(2012年海南卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

        A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:

        B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:

        C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+

        D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:

        【答案】BD

        【解析】其中B選項(xiàng)是大多數(shù)考生爭論的焦點(diǎn),酸堿條件需要自己判斷,若是從加入順序不同,酸堿條件不同入手,就變得很輕松了。次氯酸鈉溶液顯堿性,SO2是通入的,則反應(yīng)條件為堿性;若反過來,將次氯酸鈉滴加到SO2的水溶液中時,則該反應(yīng)為酸性條件,則為

        四、原創(chuàng)試題訓(xùn)練及命題解析

        1.必修2P75“乙醇”:乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化成乙酸。

        例 1A、B、C、D、E 均為有機(jī)化合物,A 是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1∶2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述錯誤的是

        A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH2—COOH

        B.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

        C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

        D.E的分子式為C3H2O4Na2

        【考查目標(biāo)】乙醇與高錳酸鉀的反應(yīng);閱讀信息并應(yīng)用信息(烯能被氧化為兩種含羰基的物質(zhì))。

        【答案】C

        【解析】從A的化學(xué)式可知有一個不飽和度,再結(jié)合信息可知不飽和度是碳碳雙鍵提供的,則氧是羥基或醚鍵,根據(jù)能與KMnO4(H+)反應(yīng)且生成B,B與NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量是1∶2,說明B的二元羧酸,一個來自-CH=CH-氧化而得,另一個則是醇羥基相連的碳上有兩個氫。另外C與C2H5OH反應(yīng)能生成4個碳的酯,說明C為兩個碳的羧酸即乙酸,所以A為CH2=CH-CH2-CH2OH。

        【解題思路】利用所學(xué)的有機(jī)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)前后的官能團(tuán),充分理解所學(xué)反應(yīng)機(jī)理和限制條件(如酯化反應(yīng)酯的碳數(shù)是酸與醇的碳數(shù)和,酯的質(zhì)量加水的質(zhì)量和等于酸與醇的質(zhì)量和等),結(jié)合題中所給信息充分理解反應(yīng)條件和反應(yīng)機(jī)理(即斷鍵與成鍵的情況),很容易解答此類問題。

        2.教材中的理論應(yīng)用或工業(yè)方面的應(yīng)用,都可以是試題來源。

        例2下列敘述中錯誤的是

        A.石油催化重新調(diào)整可將鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴,如苯、甲苯

        B.利用水解反應(yīng)可能獲得納米材料

        C.鋰是最輕的金屬,也是活潑性極強(qiáng)的金屬,是制造電池的理想材料

        D.從海水中可獲取 Na、K、Mg、Ca、Fe、Au、F 等多種金屬元素

        【考查目標(biāo)】熟悉教材中的概念、用途、元素的分類。

        【答案】D

        【解析】A是必修2P97中的一句話,B是選修4P58鹽水解的應(yīng)用,C是必修2P43的原話。D是必修2P90海水的元素,不過此題考的是元素的分類,F(xiàn)不是金屬元素,所以D錯誤。

        【解題思路】充分熟悉教材中的敘述,這也是大多數(shù)考生欠準(zhǔn)備的。

        3.必修2教材課后習(xí)題P94 10題:以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:

        (1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中混入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體;

        (2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。

        請寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析反應(yīng)(2)時稀有氣體氛圍的作用。

        另外必修2P96煤的液化,CO和H2在催化劑作用下合成甲醇;選修4P58用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下:TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2·xH2O↓+4HCl,從上述教材的三處編寫如下試題:

        例3A是金紅石的主要成分TiO2,是冶煉金屬鈦(Ti)的原料。A可以由E在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)制得。甲、乙、丙是非金屬單質(zhì),甲為黃綠色氣體,乙為固體,丙為氣體。B為無色液體,C是可燃性氣體。D來自于石油的一種基本化工原料,F(xiàn)和G互為同系物,且F的摩爾質(zhì)比G小。請回答下列問題:

        (1)寫出D的電子式____;

        (2)寫出②的化學(xué)方程式____;

        (3)寫出③的化學(xué)方程式____,該反應(yīng)在氬氛圍反應(yīng)的原因是____;

        (4)25℃,101kPa時,23gG 完全燃燒放出683.4kJ熱量,請寫出G燃燒熱的熱化學(xué)方程式____;

        (5)寫出①的化學(xué)方程式____。

        【考查目標(biāo)】考查被稱為第三金屬的鈦的化學(xué)性質(zhì)和制備(教材有三處出現(xiàn)關(guān)于鈦的內(nèi)容),水解反應(yīng)的本質(zhì),煤的液化及同系物的概念。

        (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

        【解析】通過水解反應(yīng)可知是化合價不變的反應(yīng),TiO2中鈦為+4價,由鈦氯的化合物水解而來,所以鈦為+4價即TiCl4,另外甲醇與乙醇是同系物,雖然不知道是CO和H2生成的,也可以推斷出來。

        【解題思路】對于元素及化合物的考查從概念——水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),或從理論化學(xué)反應(yīng)能量出發(fā)進(jìn)行判斷或推理將是主線,希望考生要學(xué)通,并會靈活地運(yùn)用。

        4.選修4P21:溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn) 2-3:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O;必修1P50“科學(xué)探究”圖3-8鐵與水蒸氣的反應(yīng):

        圖3-8鐵與水蒸氣的反應(yīng)

        例4某研究性小組對某無色溶液樣品進(jìn)行元素分析,確定溶質(zhì)中只含有氧、鈉、硫三種元素,假設(shè)每種成分均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。取少量溶液于試管中,并滴加幾滴肥皂水,向試管中滴加稀硫酸。現(xiàn)象是:溶液中有不溶物產(chǎn)生,并產(chǎn)生氣泡。該小組成員為確定溶液成分進(jìn)行了兩組探究:

        (1)甲組同學(xué)認(rèn)為該樣品是純凈物,則他們認(rèn)為該溶液的成分是____,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____。

        (2)乙組同學(xué)認(rèn)為該樣品是由兩種物質(zhì)組成,并且認(rèn)為該氣泡的成分對溶液組成的確定有直接關(guān)系。

        ①若該氣泡為氫化物,則樣品組成中一定含有____,且該物質(zhì)與另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比____(比值填范圍);將一定量的該氫化物通入含0.1mol NaOH的溶液中,低溫蒸發(fā)得到3.92g固體,則該固體中一定含有____。

        ②若氣泡為氧化物,要檢驗(yàn)該氣體需要選用的試劑是____,則該樣品的組成最多可能有____組。

        【考查目標(biāo)】本題考查了兩種溶液混合,既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀,并考查觀察氣體產(chǎn)生的方法,探究元素組成物質(zhì)的質(zhì)量守恒問題,還考查了氫化物和氧化物的概念。命題意圖:有關(guān)硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)在上一版本教材中消失了,曾在2004年版本的最后一次高考題中考過,在目前的這套教材中又出現(xiàn)了,探究的思路在新課標(biāo)中也是熱點(diǎn),因此結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,編寫此題,開始想從固體角度組合,但有氧化鈉、過氧化鈉、三氧化硫、二氧化硫等,易引起爭議,最后還是放在溶液中,所以改成溶液中溶質(zhì)有三種元素,正好是我想考的幾個反應(yīng)。希望考生能夠理解此題的解題方法,尋找新的解題思路。

        【答案】(1)Na2S2O3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

        (2)①Na2S >2∶1 Na2S ②品紅溶液 4

        (提示:Na2S2O3與 Na2SO4;Na2S2O3與 Na2SO3;Na2S2O3與 Na2S;Na2SO3與 Na2S)

        【解析】溶質(zhì)里只含鈉、氧、硫三種元素,其組成可能是兩種或三種即:Na2S、Na2SO3、Na2SO4還有一種不易知道的Na2S2O3,不能是鈉的氧化物,也不能是硫的氧化物。加酸有氣泡和沉淀,則氣泡可能是SO2或H2S,沉淀是S。氣體若是氧化物SO2的話則是Na2S2O3與其他幾種的混合物 (如Na2S2O3、Na2SO4),也可能是產(chǎn)生 SO2(Na2SO3、Na2S2O3)與產(chǎn)生 H2S(Na2S)的混合,且 n(SO2)∶n(H2S)>1∶2,這樣即產(chǎn)生S和SO2。若產(chǎn)生氣體是H2S則應(yīng)該是產(chǎn)生 SO2(Na2SO3、Na2S2O3)與產(chǎn)生 H2S(Na2S)的混合,且 n(SO2)∶n(H2S)<1∶2。 向 NaOH 溶液中通入H2S 則溶質(zhì)的成分是 NaOH (4.0g)、Na2S(3.9g)、NaHS(5.6g)中的兩種混合,4.0>3.92>3.9、3.9<3.92<5.6所以一定含有Na2S。

        【解題思路】此題是綜合性試題,既有元素的內(nèi)容也有實(shí)驗(yàn)探究的內(nèi)容,還有一大一小的計(jì)算問題,解決此題的關(guān)鍵還是教材中的特殊的化學(xué)方程式,還有多元弱酸與NaOH反應(yīng),由于量的多少不同生成物不同,溶質(zhì)質(zhì)量的圖像是V形,其組成是有兩組,由此可涉及到由物質(zhì)的量不同,方程式不同,現(xiàn)象也不同,最終圖像也不同,若是混合物與同一種物質(zhì)均可反應(yīng),則需考慮反應(yīng)的先后順序,分為兩種反應(yīng)類型,一是復(fù)分解反應(yīng),可以采用假設(shè)法(假設(shè)先反應(yīng),則生成物與另一種能否反應(yīng),不能反應(yīng)假設(shè)成立,若能反應(yīng)則假設(shè)不成立,另者先反應(yīng)),二是氧化還原反應(yīng),則誰強(qiáng)誰先,要懂得氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱順序。肥皂液是用于觀察有少量氣體生成的現(xiàn)象。另外教材在編寫時以實(shí)際應(yīng)用為主線,單獨(dú)增加了“科學(xué)探究”欄目,掌握科學(xué)探究的思想——發(fā)現(xiàn)問題,提出研究思路,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論,這也是目前高考實(shí)驗(yàn)題的主體思路。

        5.必修1P81,9.從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì),主要反應(yīng)如下:粗硅的制取由粗硅制純硅(常用方法)根據(jù)以上反應(yīng),回答下列問題。

        (1)在制取粗硅的反應(yīng)中,焦炭的作用是什么?

        (2)在由粗硅制純硅的反應(yīng)中,氯氣與硅的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?SiCl4與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?H2的作用是什么?

        (3)在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話:“從沙灘到用戶”,你是如何理解的?

        必修2P89表4-1常見金屬的冶煉原理 【新課標(biāo)第二版,第三版已將MgO+C=Mg+CO的反應(yīng)刪去了】

        金屬 冶煉原理Fe Fe2O3+3CO高溫2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵)2Fe+3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3+2Al高溫Cu Cu2S+O2高溫FeSO4+Cu(濕法煉銅)Mg MgO+C高溫2Cu+SO2(火法煉銅)Fe+CuSO4現(xiàn)在教材刪去了Mg(g)+CO(g)MgCl2(熔融) 電解Mg+Cl2↑Al 2Al2O3(熔融) 電解冰晶石4Al+3O2↑Na 2NaCl(熔融) 電解2Na+Cl2↑

        例5蛭(zhi)石可以用來生產(chǎn)耐火材料MgO和 A12O3,其主要成分為 MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2。某中學(xué)化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下方案,利用蛭石來制備單質(zhì)鋁、硅和氧化鎂。(假設(shè)每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種)

        (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①____,②____。

        (2)寫出單質(zhì)A的一種用途____。

        (3)已知此溫度下 Fe(OH)3的 Ksp=1.0×10-38,向?yàn)V液Ⅰ中加NaOH,將溶液的pH控制在大于____,小于4.1(此時Al3+開始沉淀)。

        (4)加入試劑③時反應(yīng)的離子方程式是____。

        (5)由固體D生產(chǎn)單質(zhì)B的化學(xué)方程式____。

        (6)寫出生產(chǎn)A的一個方程式____。

        【答案】(1)①稀鹽酸(或硫酸) ②NaOH

        (2)半導(dǎo)體材料(或電池、計(jì)算機(jī)芯片)

        (3)3

        【解析】首先分析氧化物為酸性氧化物還是堿性氧化物①分離出一種,只有SiO2是酸性氧化物,所以加酸,使金屬氧化物都溶解,溶解之后,變成金屬陽離子,根據(jù)題中目的制備硅、鋁、氧化鎂,可知A為硅,B是鋁,E是氧化鎂,則濾渣Ⅱ應(yīng)該是氫氧化鐵,則過量②應(yīng)該是氫氧化鈉,將Mg2+、Al3+分開變成濾渣Ⅲ是Mg(OH)2、濾液Ⅲ是NaAlO2,試劑③是CO2,方程式應(yīng)該是CO2過量,因?yàn)榇止柚苽溆玫慕固恳彩沁^量的,目的使二氧化硅中的硅最大化地轉(zhuǎn)化為需要的物質(zhì),所以加入物質(zhì)應(yīng)該過量,生成物應(yīng)該是即

        【解題思路】從該題的命制意圖可以看出,新教材出現(xiàn)的方程式將是考查的重要思路,如上述表4-1中的火法煉銅的反應(yīng),是以前教材中沒有的,在2010年新課標(biāo)卷作為一道推斷題出現(xiàn),難住了許多同學(xué),如果知道了這個反應(yīng)即可容易的解決問題。最近幾年的課標(biāo)卷中出現(xiàn)類似工藝流程的試題,表面上看是工藝流程,但實(shí)際考查的是新教材中增加的“物質(zhì)的分離方法”。雖然有許多未學(xué)過的新方程式,但要注意教材知識的理解與應(yīng)用,利用教材中的理論或概念去解決問題,不能死記硬背,要多思考,靈活應(yīng)用。

        總之,高考化學(xué)中基本概念的復(fù)習(xí),沒有捷徑可走,只有夯實(shí)基礎(chǔ),從考綱、從教材出發(fā),充分理解基本概念的內(nèi)涵與外延,才能收獲更多,加油!

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