焦秀珍

【摘 要】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，化學(xué)方程式是反應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比與反應(yīng)條件的公式。牢記并熟練運(yùn)用化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。文章在總結(jié)高中化學(xué)方程式難點(diǎn)的基礎(chǔ)上，結(jié)合教學(xué)實(shí)踐，探討了高中化學(xué)方程式教學(xué)技巧。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)方程式 教學(xué)難點(diǎn) 教學(xué)技巧

化學(xué)方程式是化學(xué)課程的重要組成部分，也是化學(xué)用語(yǔ)的核心體現(xiàn)。方程式是化學(xué)計(jì)算和應(yīng)用的基礎(chǔ)，在化學(xué)教學(xué)中具有基礎(chǔ)性的地位和作用。運(yùn)用好化學(xué)方程式是學(xué)好高中化學(xué)的關(guān)鍵，教好化學(xué)方程式對(duì)教師來(lái)說(shuō)也是一個(gè)重要的挑戰(zhàn)。

一、高中化學(xué)方程式的教學(xué)難點(diǎn)

（一）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

高中化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型增多，化學(xué)知識(shí)日漸豐富，給化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)帶來(lái)了較大的難度。

一方面，反應(yīng)類(lèi)型增多，判斷反應(yīng)生成物的難度加大。例如銅（Cu）與硝酸（HNO3）的反應(yīng)，生成物與硝酸（HNO3）的濃度有關(guān)，與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮（NO2）氣體，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮（NO）氣體，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O，具體的反應(yīng)物和生成物要根據(jù)實(shí)際情況來(lái)確定。

另一方面，反應(yīng)條件增多，涉及到加熱、加入催化劑等，生成物的狀態(tài)也各有不同，要注意細(xì)節(jié)。

（二）化學(xué)方程式的配平

在反應(yīng)物和生成物較為復(fù)雜，且可能具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)生特別容易出錯(cuò)的難點(diǎn)。在初中學(xué)習(xí)過(guò)最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、歸一法等配平方法的基礎(chǔ)上，高中又進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化合價(jià)升價(jià)法、電子守恒法等，進(jìn)一步增加了配平的難度。例如，在高錳酸鉀（KMnO4）、硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸（H2SO4）的反應(yīng)中，利用電子守恒，錳由+7價(jià)降到+2價(jià)變化了5，鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)變化了1，因此，高錳酸鉀和硫酸亞鐵的比例應(yīng)是 1：5，但由于硫酸鐵中有兩個(gè)鐵，因此，硫酸亞鐵的系數(shù)至少應(yīng)該是2，所以，高錳酸鉀的系數(shù)就是10，再根據(jù)原子守恒，可解出硫酸的系數(shù)是8，所以方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（三）化學(xué)方程式的計(jì)算

正確的書(shū)寫(xiě)和配平化學(xué)方程式是計(jì)算的基礎(chǔ)。利用化學(xué)方程式計(jì)算的理論基礎(chǔ)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。難點(diǎn)在于數(shù)據(jù)的分析和使用。要在已知的數(shù)據(jù)中進(jìn)行抽絲剝繭的分析，究竟什么樣的數(shù)據(jù)可以應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算當(dāng)中，也是學(xué)生容易混淆而出錯(cuò)的地方。

二、高中化學(xué)方程式教學(xué)技巧

（一）要以物質(zhì)的性質(zhì)為基礎(chǔ)

要想正確地書(shū)寫(xiě)和運(yùn)用化學(xué)方程式，熟悉反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)是基礎(chǔ)。這樣，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，就可以結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)推出生成物。如含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物在充分燃燒時(shí)，碳原子與氫原子分別與氧原子結(jié)合成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），在氧氣不充分的情況下，就有可能生成一氧化碳（CO）。還要明確某原子的可能價(jià)態(tài)變化，結(jié)合電荷守恒確定生成物。

（二）要分析化學(xué)反應(yīng)的條件及原理

化學(xué)是一門(mén)相對(duì)抽象的學(xué)科，如果一味地強(qiáng)調(diào)這種抽象性，必然會(huì)使化學(xué)的學(xué)習(xí)與生活剝離開(kāi)，降低學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，那么學(xué)生自然也就無(wú)法掌握看似復(fù)雜的化學(xué)方程式。因此，要運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、多媒體“微課”、口訣等更加直觀且符合學(xué)生心理特點(diǎn)的教學(xué)方式激發(fā)學(xué)生自主探究的積極性，使學(xué)生記牢化學(xué)反應(yīng)的條件和原理，更加扎實(shí)地掌握化學(xué)方程式的相關(guān)知識(shí)。例如，在硫酸亞鐵（FeSO4）與氧氣（O2）的反應(yīng)中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以很清晰地觀察到反應(yīng)的三個(gè)階段：第一階段，硫酸亞鐵水解生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，F(xiàn)eSO4+H2OFe（OH）2+H2SO4，此時(shí)淡藍(lán)綠色溶液中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色；第二階段：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，沉淀物變?yōu)榧t褐色；第三階段，2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3，沉淀物消失，變?yōu)榧t褐色溶液。這個(gè)反應(yīng)十分復(fù)雜，但如果學(xué)生觀察過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就會(huì)對(duì)反應(yīng)的幾個(gè)階段有更深刻的理解，方程式的書(shū)寫(xiě)自然迎刃而解。

（三）要注重知識(shí)點(diǎn)的歸納和總結(jié)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，凌亂且分散，不利于記憶。教師要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和歸納學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，把知識(shí)由點(diǎn)穿成線(xiàn)，再由線(xiàn)連成面。思維導(dǎo)圖是一種有效的方法?；瘜W(xué)方程式的記憶不能依靠死記硬背，要在區(qū)分各個(gè)知識(shí)點(diǎn)異同的基礎(chǔ)上理清思路，對(duì)眾多的方程式進(jìn)行模塊化分解，再尋找各個(gè)方程式之間的聯(lián)系，逐步形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在有限課堂時(shí)間內(nèi)，把眾多方程式中最核心的知識(shí)點(diǎn)呈現(xiàn)給學(xué)生，使學(xué)生可以依次有邏輯地記憶方程式實(shí)現(xiàn)運(yùn)用拓展的目標(biāo)。

（四）要注重評(píng)價(jià)教學(xué)效果

教師在課堂上可以利用自編習(xí)題，以例題的形式把知識(shí)點(diǎn)化作問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行思考?？梢栽谡n堂上以小測(cè)驗(yàn)的形式檢查學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式的理解程度，并以此設(shè)定接下來(lái)的教學(xué)目標(biāo)和習(xí)題課的講授重點(diǎn)。小測(cè)驗(yàn)還能激發(fā)學(xué)生之間的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。當(dāng)學(xué)生掌握得較好時(shí)，教師應(yīng)給予表?yè)P(yáng)；對(duì)于沒(méi)有完成學(xué)習(xí)任務(wù)的學(xué)生，也要充分鼓勵(lì)并加以引導(dǎo)。

三、總結(jié)

化學(xué)方程式的教學(xué)雖然有一定難度，但并非無(wú)章可循。要想使復(fù)雜、枯燥的化學(xué)方程式教學(xué)變得靈活、生動(dòng)，一方面，教師要從知識(shí)的本質(zhì)出發(fā)，以物質(zhì)的性質(zhì)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生理清知識(shí)脈絡(luò)；另一方面，教師要靈活運(yùn)用教學(xué)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生自主探究的興趣，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)課程的興趣?？傊瘜W(xué)方程式的教學(xué)技巧有很多，教師要綜合知識(shí)要點(diǎn)和學(xué)生的學(xué)習(xí)程度，把方程式教學(xué)融入到學(xué)生的化學(xué)思維體系構(gòu)建當(dāng)中，為學(xué)好化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

【參考文獻(xiàn)】

[1]常如正.高中化學(xué)方程式教學(xué)思考[J].中學(xué)生數(shù)理化（學(xué)研版），2014（01）：76.

[2]肖中榮.復(fù)雜化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)舉隅[J].中學(xué)化學(xué)，2015（06）：54-56.

[3]范曉蘭.淺談化學(xué)方程式的教與學(xué)[J].科學(xué)咨詢(xún)（教育科研），2016（11）：95-96.

[4]鄭曉曄.承前啟后 融會(huì)貫通——談學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的功用與價(jià)值[J].福建教學(xué)研究， 2015（04）：25-26.

[5]朱欽紅.高中化學(xué)方程式教學(xué)與解題策略探究[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（高三版），2015（06）：58.