張澤偉

(湖北省武漢市武鋼三中高三(4)班 430080)

氧化還原反應(yīng)全面貫徹高中化學(xué)教材，可以與不同的化學(xué)知識進行結(jié)合，形成綜合性的化學(xué)題目.所以，在氧化還原知識的學(xué)習(xí)過程中，對氧化還原反應(yīng)從本質(zhì)上進行理解和分析，同時熟練掌握氧化還原知識與其他知識的聯(lián)系，整體性的提高自身的氧化還原反應(yīng)運用能力.本文將將以高中氧化還原反應(yīng)解題策略為主題，從以下幾個方面進行詳細的分析和探討.

一、掌握氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念

在高中化學(xué)試卷中對氧化還原反應(yīng)知識的考查主要分為兩個方面，一方面是對氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念進行考查，另一方面考查對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解程度，并且在解答的過程中存在相應(yīng)的解題方法和技巧的運用.所以，我們在氧化還原知識的學(xué)習(xí)過程中，對基礎(chǔ)的概念和知識進行詳細的分析和掌握，逐漸領(lǐng)會到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進而由基礎(chǔ)的知識進行拓展和研究，逐漸形成一個完善的化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，促進自身在化學(xué)難點解題過程中推導(dǎo)能力.在氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)概念的掌握過程中，以下幾個方面是學(xué)習(xí)的重點.第一，分析化學(xué)物質(zhì)中每個元素化合價的變化，進而確定氧化還原反應(yīng)的本質(zhì).其中，要掌握各個元素化合價的變化，首先需要對每個化學(xué)物質(zhì)中元素原本的化合價進行了解，然后對所生成物質(zhì)運用化合價推導(dǎo)的方法，清晰的掌握化學(xué)物質(zhì)中化合價變化的趨勢.在化學(xué)物質(zhì)化合價的記憶過程中，可以結(jié)合原子核外電子排布和元素周期表中所在的位置，加深對各個元素的化合價印象，提高自身對化合價的記憶效率.另外，化學(xué)元素在組合的過程中，由于結(jié)合元素的不同會造成不一樣的化合價，需要我們進行特別的記憶，提高自身對化合價的掌握程度.元素化合價的變化是對氧化還原反應(yīng)分析和推導(dǎo)的基礎(chǔ)，同時基本的要求，促進自身氧化還原反應(yīng)的掌握程度.第二，理清氧化還原反應(yīng)中氧化物和還原物.在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中，需要根據(jù)氧化物和還原物的區(qū)分，來逐步完成相應(yīng)的推導(dǎo)，進而提高自身化學(xué)解題能力.可以將氧化劑、得失電子、被還原、化合價降低等基礎(chǔ)概念進行結(jié)合，形成高度概括的語句，“氧得降被還，還失升被氧”，還原劑失去電子化合價升高被氧化，從本質(zhì)上對概括語句進行理解，提高自身對氧化還原反應(yīng)的掌握程度.另外，在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中，會遇到一個化學(xué)物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑，需要對化合價的變化進行仔細的分析，進而推導(dǎo)出參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，促進自身解題能力的發(fā)展和提高.

二、運用電子得失守恒定律解答

在氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解答過程中，電子得失守恒定律是我們經(jīng)常運用的解題方法，通過對化學(xué)物質(zhì)化合價的變化，進而運用得失電子守恒定律，掌握氧化還原反應(yīng)的電子得失比例，促進自身對解題的效率和質(zhì)量提升.整體而言，氧化還原反應(yīng)與相關(guān)計算題進行融合的題型具有綜合性的特點，在解題的過程中經(jīng)常出現(xiàn)沒有清晰的解題思路，阻礙自身解題效率的提高.所以，在解題的過程中，抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，充分運用得失電子守恒定律，逐漸推導(dǎo)出參與化學(xué)反應(yīng)中各種元素的比例，進而通過已知的數(shù)值來完成相關(guān)化學(xué)物質(zhì)質(zhì)量的求解，或者推導(dǎo)出參與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì).比如下面這道化學(xué)氧化還原反應(yīng)例題：將金屬氧化物A的質(zhì)量32 g，在高溫反應(yīng)條件下與足量的一氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)，同時將通過化學(xué)反應(yīng)所生成的氣體通入到過量的石灰水中，經(jīng)過測量得到的白色沉淀質(zhì)量為60 g，求解該金屬氧化物是什么.

在這道化學(xué)題的解答過程中，充分利用已知條件有元素A相對原子質(zhì)量為56，根據(jù)計算推導(dǎo)出該氧化物的化學(xué)表達式，主要面臨的問題是如果該元素具有多種氧化物，那么如何確定是哪種氧化物.首先根據(jù)與化學(xué)元素表進行對照，由于A元素的相對原子質(zhì)量為56進而得出A金屬元素為鐵，得知所求的該元素的氧化物為FeO、Fe2O3和Fe3O4.所以可以運用假設(shè)法，將所得到的金屬氧化物設(shè)為FexOy，這樣只要求出x與y的比例就可以了，形成一個清晰的解題思路，促進自身氧化還原反應(yīng)的解題效率.下面介紹以下具體的解答過程，首先需要將其中所發(fā)生的化學(xué)方程式寫出來：

其中已知二氧化碳和氫氧化鈣的相對原子質(zhì)量和發(fā)生反應(yīng)的比例，進而可以求出二氧化碳的質(zhì)量26.4g.然后通過A元素氧化物與CO的化學(xué)方程式來進一步計算，運用電子守恒原則：AxOy+yCO=xA+yCO2↑.

通過用x和y來對金屬氧化物和二氧化碳的相對原子質(zhì)量進行表示，再利用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的比例得出一個式子，進行解答出x與y的比例是2∶3，最終確定該氧化物的化學(xué)表達式為Fe2O3.在化學(xué)習(xí)題中運用代數(shù)計算法，減少過多的計算量，增加自己的做題速度，進而在考試中節(jié)約出寶貴的時間.在高中氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解答過程中，充分利用得失電子守恒、質(zhì)量守恒和元素守恒等定律，從本質(zhì)上對氧化還原反應(yīng)過程進行理解和分析，逐漸了解化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的比例，進而運用相應(yīng)的計算方法，高效完成氧化還原反應(yīng)習(xí)題的解答.

三、采用代數(shù)計算方法解題策略

氧化還原反應(yīng)中計算問題一直是解決化學(xué)習(xí)題中的重點和難點，首先通過詳細的分析，掌握化學(xué)物質(zhì)之間的關(guān)系，這種關(guān)系可以是比例、差值等，然后具有針對性的運用相應(yīng)的解題技巧，不斷完善自身的解題步驟，進而高效完成計算題的解答，促進自身化學(xué)解題能力的發(fā)展和提高.比如在下述例題中，給出氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量的差值，運用差值計算技巧，來完成習(xí)題的解答.

在一定量的氧化銅與0.5L的稀硫酸充分反應(yīng)之后，將一根50g的鐵棒放入到所得溶液中，進行攪動直到鐵棒不與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將鐵棒取出進行干燥等處理之后，測量得出質(zhì)量變?yōu)?0.24g，同時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，得到224mL的氣體.求解原氧化銅的質(zhì)量.

總而言之，在高中氧化還原知識的學(xué)習(xí)過程中，需要及時對相應(yīng)的化學(xué)習(xí)題進行分析和總結(jié)，掌握氧化還原習(xí)題中考查的重點知識和思想，進而具有針對性對氧化還原知識和解題策略進行學(xué)習(xí)，在解題的過程中熟練的運用電子守恒、質(zhì)量守恒等定律，同時在計算的過程中利用代數(shù)計算的解題技巧，整體性的促進自身化學(xué)解題能力的發(fā)展和提高.

[1]朱莎莎.氧化還原反應(yīng)考點透視[J].高中數(shù)理化,2011(02):23-24.

[2]欒春武.氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律與特殊問題[J].中學(xué)生數(shù)理化:高考版,2011(01):32-33.