宗立三

摘要：新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，是高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)與能量》的重點(diǎn)內(nèi)容，同時(shí)也是化學(xué)高考必考內(nèi)容。新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法主要有：根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量計(jì)算、根據(jù)生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和之差進(jìn)行計(jì)算以及應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

關(guān)鍵詞： 新課標(biāo)；化學(xué)反應(yīng)熱；鍵能；蓋斯定律；計(jì)算

【分類號(hào)】G633.8

本文將一一列舉列出常見(jiàn)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，望對(duì)大家有所幫助。

一、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

計(jì)算原理：反應(yīng)熱的絕對(duì)值與參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。

二、根據(jù)燃燒熱計(jì)算

五、根據(jù)生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差進(jìn)行計(jì)算

六、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

1.含義

（1）不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

最常考的是應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算，基本思路通過(guò)疊加（減）方程式湊所求的目標(biāo)方程式，等方程式完全等于目標(biāo)方程式后，按照方程式的疊加（減）方法，即可求出所需的反應(yīng)熱。

參考文獻(xiàn)：

[1]佚名. 5年高考3年模擬[M]. 教育科學(xué)出版社， 2014.

[2]徐永麗、單麗巖. 5年高考試題匯編與全析. 化學(xué)[M]. 北京大學(xué)出版社， 2012.