陳尚

下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（ ）

A. Na2O+H2O=2NaOH

B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3

C. 2Ag + H2SO4（?。?Ag2SO4 + H2↑

D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

解析：A正確，活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。

B有錯(cuò)，KOH屬于堿，3NaNO屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：①兩種反應(yīng)物都可溶；②生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。

C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案：A

說(shuō)明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：

（1）是否符合客觀事實(shí)（如：① 金屬活動(dòng)順序；② 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；③ 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。

（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。

（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。

（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。

（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。

書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法：

（1）左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。

（2）將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。

（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫(xiě)成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括號(hào)。

（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫(xiě)成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。