李巧鳳

化學(xué)課具有一定的特殊性，需要同學(xué)們在學(xué)習(xí)理論的基礎(chǔ)上完成實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)的過程中驗(yàn)證理論的準(zhǔn)確性.與此同時(shí)，生活中也有很多化學(xué)現(xiàn)象，將化學(xué)融合到生活中去，能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣.但是，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也具有一定的危險(xiǎn)性，因此，要做好實(shí)驗(yàn)課的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作，在安全的環(huán)境中學(xué)習(xí)高中化學(xué)是十分重要的.

一、氯水與KI反應(yīng)的討論

在高中化學(xué)1中，有關(guān)于氯水與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn).其具體的操作如下：在試管中放入2～3毫升的KI溶液，再添加少量的氯水，與此同時(shí)加入一些CCl4，并進(jìn)行振蕩，實(shí)現(xiàn)溶劑之間的充分互溶，在靜置后觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該實(shí)驗(yàn)課本上給出的結(jié)果為：上下分層，且下層出現(xiàn)紫紅色.但是筆者認(rèn)為有可能出現(xiàn)另外一種情況.其原因如下：在本次實(shí)驗(yàn)的過程中我們放入了較多的KI，因而生成的I2會與KI結(jié)合成KI3

，在這種情況下，上層的溶液將顯示出棕色，而下層為非常淺的紫色.這就和課本上給出的答案出現(xiàn)了歧義.當(dāng)我們繼續(xù)完成該實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，將氯水的含量增加，并持續(xù)振蕩，I2和KI3會被Cl2進(jìn)一步氧化成沒有顏色的HIO3，此時(shí)，試管中的溶液會發(fā)生褪色，即出現(xiàn)無色的情況.其化學(xué)反應(yīng)式為：

5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl

二、濃硫酸對蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)

在化學(xué)1中，有關(guān)于濃硫酸對蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn).具體實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為：取2克的蔗糖放入試管中，同時(shí)我們會加入5毫升的濃硫酸，但是這個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒有達(dá)到我們所料想效果.在該操作后，我們發(fā)現(xiàn)整個(gè)溶液都會變成黑色，且出現(xiàn)了熱效應(yīng).但是由于濃硫酸的用量太大，會出現(xiàn)熱量太分散、不集中的情況，因此，筆者認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行如下改良.

首先我們還保持原來的蔗糖量，即2克不變.同時(shí)在濃硫酸的使用上我們需要進(jìn)行降低，即為原先的三分之一.在具體的操作上，我們需要把蔗糖進(jìn)行濕潤，可以添加2～3滴水，同時(shí)注入不少于1毫升的濃硫酸，其他步驟不變.此時(shí)，當(dāng)濃硫酸遇到水時(shí)會自動放熱，最后實(shí)現(xiàn)濃硫酸對蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn).值得一提的是，該實(shí)驗(yàn)的時(shí)間也要控制在兩分鐘以內(nèi).

三、硝酸的穩(wěn)定性測試

在化學(xué)1中，有一個(gè)傳統(tǒng)的化學(xué)語句，即：硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱就會發(fā)生分解.因此，筆者進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究.

首先我們要準(zhǔn)備純凈無色的濃硝酸，按照以下四種方式進(jìn)行儲存，該實(shí)驗(yàn)使用的瓶子均為細(xì)口瓶.1號瓶：盛滿.2號瓶：通入很少量的NO2，只要形成氣泡均可，然后盛滿.3號瓶：通入少量的NO2，不需盛滿.4號瓶：放入幾毫升濃度較大的HNO3.在裝瓶過后，我們將1～4號瓶子放在陽光充足的環(huán)境中進(jìn)行暴曬，并注意觀測.

1號瓶在暴曬后的四五天后出現(xiàn)了泛黃的趨勢，在第六天后已經(jīng)達(dá)到了明顯的泛黃狀態(tài).2號瓶在幾個(gè)小時(shí)候就出現(xiàn)了泛黃反應(yīng).3號瓶和4號瓶在半個(gè)小時(shí)后瓶內(nèi)的空間就呈現(xiàn)較淡的NO2的顏色.該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明了：純凈且沒有顏色的濃硝酸在陽光的照射下具有穩(wěn)定性.當(dāng)在硝酸中放入一定劑量的NO2時(shí)，即便劑量非常的稀少，也會促進(jìn)硝酸在陽光下的分解.而半瓶裝且具有少量的濃硝酸，由于其剩余的空間比較大，因此更容易被陽光所分解，而在光解作用下生成的NO2，能夠加快自身的分解速度.

通過實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，這是因?yàn)橄跛嵩谌芙獾倪^程中可以釋放很多的NO2因子，從而加快了放熱反應(yīng).除此之外，由于其氧化性還原的NO2在遇到水的時(shí)候，會生成HNO3.在這個(gè)過程中人們并沒有把HNO3中的NO2當(dāng)做雜質(zhì).因此，我們也對濃硝酸提出了新的問題，這有利于引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，并在新的實(shí)驗(yàn)中解決問題.例如：為什么濃硝酸很難熱分解？濃HNO3在什么情況下能夠受熱卻不分解？諸如此類.

在原理的解釋上，我們認(rèn)為硝酸受熱分解的溫度需要達(dá)到256攝氏度以上，這個(gè)數(shù)據(jù)明顯超過了硝酸自身的沸點(diǎn).因此，在直接加熱的過程中硝酸是很難被分解.那么，在實(shí)驗(yàn)的過程中就需要我們創(chuàng)造高溫的條件.即：在試管中放入一些玻璃粉，同時(shí)對試管進(jìn)行加熱，完成干燒的過程.此時(shí)，我們將使用長滴管往玻璃粉上滴加兩滴濃HNO3，頃刻間，我們就可以看到硝酸被分解為大量的NO2，試管中溶劑的顏色呈現(xiàn)出紅棕色.

四、電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)

在化學(xué)2中有關(guān)于電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，作為一個(gè)經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)，新教材將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容改為“電解飽和CuCl2溶液”.就電解的過程而言，無論我們采用較濃還是較稀的C

uCl2溶液，電解反應(yīng)在最初的表現(xiàn)上都是相同的.其表達(dá)式為CuCl2+Cu2CuCl.在這個(gè)過程中CuCl2將會出現(xiàn)醬油一樣的樣色，同時(shí)會分解出CuCl2-等絡(luò)離子，這也是電解溶液變成黑色的主要原因.因此，我們認(rèn)為需要降低電解飽和的CuCl2溶液的濃度，將其進(jìn)行稀釋后才能更好地體現(xiàn)這一實(shí)驗(yàn)的原理.

在電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)結(jié)果上我們進(jìn)行了如下的判斷.即當(dāng)電解過程中的溶液變成了黑色，那是因?yàn)镃uCl2溶液具有較高的濃度.因此，就“電解飽和CuCl2溶液”這一說法是有歧義的.在電解過程中，應(yīng)該為CuCl2稀溶液，而不是飽和狀態(tài)下的CuCl2溶液.

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課中，經(jīng)常會用到各種實(shí)驗(yàn)儀器和化學(xué)試劑.幫助學(xué)生們認(rèn)識化學(xué)，在觀察化學(xué)反應(yīng)的過程中理解化學(xué)理論的內(nèi)容，是實(shí)驗(yàn)課的重點(diǎn)目的.因此，老師作為課堂的引導(dǎo)者，可以在實(shí)驗(yàn)過程中通過演示的方式進(jìn)行初步講解，在同學(xué)們親自操作的過程中進(jìn)行細(xì)節(jié)上的指導(dǎo)，這對學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)有著良好的啟迪作用.