王士軍（山東省聊城市東阿縣實(shí)驗(yàn)高中）

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實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
——NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

王士軍
（山東省聊城市東阿縣實(shí)驗(yàn)高中）

摘要：以NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算為例設(shè)計(jì)各種實(shí)驗(yàn)方案。

關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚?shí)驗(yàn)原理；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)步驟

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考中的必考內(nèi)容和難點(diǎn)，是學(xué)生的重要失分點(diǎn)，是化學(xué)教學(xué)的重中之重。

本文中筆者試圖從實(shí)驗(yàn)的目的出發(fā)，用不同的實(shí)驗(yàn)原理，研究不同實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的思路，期望對(duì)老師的教學(xué)和學(xué)生的學(xué)習(xí)有所幫助。化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的思路：抓住實(shí)驗(yàn)的目的→分析相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)→確定實(shí)驗(yàn)原理（相關(guān)反應(yīng)）→選擇實(shí)驗(yàn)的儀器和用品→連接裝置→確定實(shí)驗(yàn)步驟→易出的問(wèn)題。下面以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)求Wg NaHCO3和Na2CO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例，設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案，以達(dá)到考查不同知識(shí)點(diǎn)的目的。

【例題】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)求Wg NaHCO3和Na2CO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

一、基本知識(shí)儲(chǔ)備——總結(jié)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比

外觀俗名Na2CO3白色粉末純堿、蘇打NaHCO3白色晶體小蘇打溶解度　大水溶液的酸堿性　堿性（加酚酞變紅）　弱堿性（酚酞變粉紅）小=△ Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　2NaHCO3+HCl=NaCl+2H2O+2CO2↑熱穩(wěn)定性　好　　差2NaHCO3與石灰水反應(yīng)　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 與CaCl2溶液反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓不反應(yīng)

二、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

方案一：（運(yùn)用NaHCO3具備而Na2CO3不具備的性質(zhì)）

1.原理：利用NaHCO3的性質(zhì)，即加熱法。

2.方程式：2NaHCO3=△ Na2CO3+H2O+CO2↑

3.需測(cè)量的數(shù)據(jù)為：加熱后固體的質(zhì)量

圖一

4.實(shí)驗(yàn)裝置如圖一（或用試管加熱）。

5.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）首先稱坩堝的質(zhì)量；

（2）將Wg試樣放入坩堝中；

（3）加熱至無(wú)水蒸氣逸出時(shí)停止加熱，冷卻，稱量；再加熱，冷卻，稱量至連續(xù)兩次的質(zhì)量相差小于0.1g為止；

（4）計(jì)算。

方案二：（運(yùn)用Na2CO3具備而NaHCO3不具備的性質(zhì)）

1.原理利用Na2CO3的性質(zhì)，即沉淀法。

2.反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

3.需測(cè)量的數(shù)據(jù)為：生成沉淀的質(zhì)量。

4.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解（2）加過(guò)量的氯化鈣溶液（3）過(guò)濾（4）洗滌（5）干燥 （6）稱量 （7）計(jì)算

5.可設(shè)計(jì)如下問(wèn)題。

（1）用到玻璃棒的步驟和作用分別是

（2）步驟（2）中如何證明所加氯化鈣溶液是過(guò)量的？

（3）步驟中如何洗滌沉淀？_________________

如何證明已洗滌干凈？______________________

答案：（1）步驟（1）中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；步驟（3）（4）中玻璃棒的作用為引流。

（2）?。?）中上層清液于潔凈試管中，滴加氯化鈣溶液，若無(wú)渾濁則證明氯化鈣溶液已過(guò)量。

（3）沿玻璃棒向漏斗內(nèi)注入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，讓液體自然流下，重復(fù)2～3次。取最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)渾濁則證明已干凈。

圖二

方案三：（利用Na2CO3和NaHCO3共同具有的性質(zhì)）方法為生成并測(cè)量氣體的體積法

1.原理即主要方程式為：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

2.需測(cè)量的數(shù)據(jù)為生成CO2氣體的體積。

3.實(shí)驗(yàn)裝置如圖二。

方案四：（利用Na2CO3和NaHCO3共同具有的性質(zhì)）方法為生成并測(cè)量氣體的質(zhì)量法

1.原理即主要方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2.需測(cè)量的數(shù)據(jù)為：生成氣體的質(zhì)量

3.實(shí)驗(yàn)裝置如圖三

圖三

4.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品；

（2）稱量裝置D的質(zhì)量；

（3）在左口a通空氣一段時(shí)間后，停止通入；

（4）打開(kāi)裝置B上分液漏斗的活塞，讓試樣完全反應(yīng)；

（5）再在導(dǎo)管口a通空氣一段時(shí)間；

（6）稱量裝置D的質(zhì)量，兩次質(zhì)量增重即是生成氣體CO2的質(zhì)量；

（7）計(jì)算。

5.可設(shè)計(jì)出如下問(wèn)題。

（1）裝置A的作用是_____________

（2）裝置C的作用是_____________

（3）裝置E的作用是_____________

答案：（1）通入空氣，趕走裝置BC中的CO2。

（2）除去水蒸氣。

（3）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D。

三、思路總結(jié)

做實(shí)驗(yàn)題首先明確目的，抓住實(shí)驗(yàn)的目的，根據(jù)目的分析相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)原理（相關(guān)反應(yīng)），選擇、確定實(shí)驗(yàn)的儀器和用品，連接裝置，確定實(shí)驗(yàn)步驟，從中分析易錯(cuò)的問(wèn)題，完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

·編輯尹軍