劉倩 衷明華

【摘要】本文通過設(shè)計(jì)離子反應(yīng)（第二課時(shí)）的教學(xué)，讓學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、善于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。同時(shí)激發(fā)學(xué)生對生活和化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心。

【關(guān)鍵詞】離子反應(yīng) 教學(xué) 設(shè)計(jì)

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）05-0169-01

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課面對的是普通中學(xué)的基礎(chǔ)班學(xué)生，根據(jù)教學(xué)重難點(diǎn)將本節(jié)內(nèi)容分成三部分：電解質(zhì)電離、離子方程式的書寫、離子共存。

二、教學(xué)目標(biāo)

通過實(shí)驗(yàn)和教師的指導(dǎo)幫助，以及問題的探討，幫助學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，讓學(xué)生轉(zhuǎn)變觀念，將視野從宏觀轉(zhuǎn)向微觀，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、善于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，通過離子方程式的書寫和方法的總結(jié)歸納培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和總結(jié)歸納能力，同時(shí)可以激起學(xué)生對生活和化學(xué)之間的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)過程

（一）復(fù)習(xí)引入

簡單復(fù)習(xí)電解質(zhì)的概念、分類、電離的規(guī)律，提出電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。引出本節(jié)課教學(xué)：離子反應(yīng)。

（二）設(shè)置疑問，實(shí)驗(yàn)探究

【思考1】是不是任意兩種或者多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？

【實(shí)驗(yàn)探究】出示三瓶溶液，分別是Na2SO4溶液、KCl溶液和BaCl2溶液，引導(dǎo)學(xué)生思考溶液中有哪些微粒存在？

演示實(shí)驗(yàn)：①向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液；②向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①除體積增加外無明顯變化；②有白色沉淀產(chǎn)生。

【學(xué)生思考交流】為什么兩支試管的現(xiàn)象不一樣？試管②中白色沉淀是什么？產(chǎn)生的原因是什么？（板書離子方程式）試管中哪些離子數(shù)發(fā)生了變化哪些沒有？

【結(jié)論】并不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)。要有離子參加或生成的反應(yīng)才是離子反應(yīng)。用SO42-+Ba2+= BaSO4↓引出離子方程式。

（三）逐步講解

1.離子方程式的書寫：

（1）寫

寫出正確的且符合客觀事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+NaCl

（2）拆

把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。Na++SO42-+Ba2++Cl-= BaSO4↓+ Na++ Cl-

（3）刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Na++SO42-+Ba2++ Cl-= BaSO4↓+ Na++Cl-

（4）查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。SO42- +Ba2+= BaSO4↓

【練習(xí)】完成下列反應(yīng)的離子方程式：

1.硝酸銀和氯化鈉

2.碳酸鈣和稀鹽酸

3.碳酸氫鈉與稀硫酸

4.氯化鐵與銅單質(zhì)

解析：1、2題，已知離子反應(yīng)通常發(fā)生在溶液中，通過分析上述習(xí)題，發(fā)現(xiàn)難溶物、氣體和弱電解質(zhì)不拆。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離情況可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)又有強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽，判斷強(qiáng)電解質(zhì)拆還不拆應(yīng)該分析強(qiáng)電解質(zhì)的在溶液中的溶解性。熟記溶解性表的規(guī)律：鉀鈉銨鹽硝酸銀，氯化物除銀、亞汞，硫酸鹽除鋇鈣鉛，碳酸、磷酸鹽只溶鉀鈉銨。弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度小，大部分還是以分子的形式存在，故弱電解質(zhì)不拆。氣體可逃離溶液故也不拆。注意，原子團(tuán)是不可拆的，如SO42-、NH4+

不拆：①難溶物 ②弱電解質(zhì) ③氣體 ④單質(zhì) ⑤氧化物

特殊情況微溶物，如氫氧化鈣。作為反應(yīng)物時(shí)，當(dāng)它是澄清石灰水時(shí)拆，是石灰乳時(shí)不拆；作為生成物時(shí)，一律不拆，用分子表示。

3、4題應(yīng)注意，在質(zhì)量守恒時(shí)要檢查電荷是否也守恒，反之亦然；還要檢查離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

2.離子方程式的意義

【拓展】是不是所有的酸堿反應(yīng)都可以用H++OH-=H2O這個(gè)離子方程式表示呢？

【驗(yàn)證】寫出以下反應(yīng)的離子方程式

氫氧化銅與鹽酸

氫氧化鋇與稀硫酸

氫氧化鈉和醋酸

【結(jié)論】通過上述比較同學(xué)們發(fā)現(xiàn)并不是所有的酸堿反應(yīng)都可以用這個(gè)H++OH-=H2O離子方程式表示，說明要用一個(gè)離子方程式表示一類反應(yīng)時(shí)，應(yīng)加上條件，如H++OH-=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)。

四、板書設(shè)計(jì)

1.離子反應(yīng)：溶液中離子之間的反應(yīng)（或有離子參加或生成的反應(yīng)）

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的式子

3.離子方程式書寫步驟：

（1）寫

（2）拆：不拆：①難溶物②弱電解質(zhì)③氣體④單質(zhì)⑤氧化物

（3）刪

（4）查

4.離子方程式的意義：

（1）揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

（2）不僅表示一些物質(zhì)的某一反應(yīng)，且代表所有同一類型的反應(yīng)

五、教學(xué)反思

高一學(xué)生在知識(shí)構(gòu)建上還未從感性過渡到理性，因此應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生對學(xué)習(xí)過程和方法的培養(yǎng)，幫助學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)方法。

本節(jié)內(nèi)容屬于難點(diǎn)知識(shí)，對于高一學(xué)生來說有一定的難度，在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)不宜增加太多新知，尤其是面對基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的學(xué)生。

作者簡介：

劉倩（1995.10-），女，漢族，廣東興寧市人，在讀本科，師范專業(yè)。