劉莉

高三一輪復(fù)習(xí)時間緊，任務(wù)重，內(nèi)容多。如何保證高三復(fù)習(xí)的有效性和高效性？一堂成功的復(fù)習(xí)課堂，不能是簡單知識點的重現(xiàn)，外加題海戰(zhàn)術(shù)。要關(guān)注學(xué)生的已有知識，明確學(xué)生問題所在，有針對性地解決問題，鞏固細(xì)化所學(xué)知識，提升學(xué)生學(xué)習(xí)能力。如何明確學(xué)生問題所在？如果能將學(xué)生已有的知識設(shè)計成問題，不斷地提出問題、分析問題、解決問題，使學(xué)生的問題不斷暴露出來，同時在教師提問的連續(xù)驅(qū)動下自覺主動、積極互動地投入學(xué)習(xí)，創(chuàng)設(shè)高效的化學(xué)課堂，將大大提高高三的復(fù)課效率。

一、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計

（一）教材分析

本節(jié)內(nèi)容是應(yīng)用前一章所學(xué)化學(xué)平衡理論，解決化學(xué)平衡在難溶電解質(zhì)中具體應(yīng)用的問題，是中學(xué)化學(xué)中難度較大一節(jié)，由于學(xué)生不能將宏觀現(xiàn)象和微觀動態(tài)的抽象概念聯(lián)系統(tǒng)一在一起，難以理解溶解沉淀的微觀動態(tài)過程，加之與溶解度相互關(guān)系，很難解決一些問題。

（二）學(xué)情分析

經(jīng)過高二學(xué)習(xí)及化學(xué)平衡知識復(fù)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了勒夏特列原理，并能用原理解決電離平衡和水解平衡，因此對于在難溶電解質(zhì)溶解平衡，就可以采用“問題鏈”模式進(jìn)行教學(xué)。

（三）教法分析

采取“問題鏈”教學(xué)法。利用氯化銀在水中溶解情況實驗作為源頭，深入分析，提出探究問題一，幫助學(xué)生回顧溶解平衡建立、概念、特點及其影響因素。在此基礎(chǔ)上，層層遞進(jìn)，繼續(xù)發(fā)問。圍繞氯化銀溶解問題，通過三個問題探究，重點解決本節(jié)三個方面問題：溶解平衡相關(guān)概念；溶度積常數(shù)概念及計算；溶解平衡的應(yīng)用，能用溶解平衡知識解決實際問題。

二、知識梳理

（一）知識梳理一：沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡的概念。（2）溶解平衡的建立。（3）溶解平衡的特點。（4）影響沉淀溶解平衡的因素：①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素；②外因：以AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq） ΔH>0為例。

基礎(chǔ)過關(guān)：

1.下列說法是否正確正誤，說明原因。

（1）25℃時，Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度。（ ）

（2）飽和的石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變。（ ）

（3）在含有BaSO4沉淀的溶液中，加入NaSO4固體，c（Ba2+）增大。（ ）

2.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度大小為： 。

問題探究：

1.如果向上述氯化銀溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液后，在向其中滴加0.1mol/L的Na2S，有什么現(xiàn)象？解釋原因。（25℃溶解度：AgCl、AgI、Ag2S分別為1.5×10-4g、3×10-7g、1.3×10-16g）

2.難溶電解質(zhì)AgCl存在溶解平衡，能否像電離、水解平衡一樣，用平衡常數(shù)來描述？如何表示？

3.AgCl的Ksp=1.80×10-10，將0.002 mol·L-1的NaCl和0.002 mol·L-1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？

4.已知25℃時BaSO4飽和溶液中存在：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，向c（SO42-）為1.05×10-5 mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO42-的濃度怎樣變化？試通過計算說明。

（二）知識梳理二：溶度積常數(shù)及其應(yīng)用

1.溶度積常數(shù)定義。

2.表達(dá)式及意義。

3.Ksp的影響因素：（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。（2）外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變；②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。

4.應(yīng)用。判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；②Qc=Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③Qc過關(guān)檢測：

1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

（1）Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解（ ）

（2）不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為，殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，沉淀已經(jīng)完全

（ ）

（3）在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀（ ）

（5）溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大（ ）

2.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖略）。又知t℃時，AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

D正確。

問題探究：

1.如果向上述氯化銀溶液中滴加0.1 mol/L KI溶液后，產(chǎn)生黃色沉淀，再向Na2S溶液后，產(chǎn)生了黑色沉淀。如果將上述實驗中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟順序顛倒，會產(chǎn)生怎樣的結(jié)果？原因是什么？

2.試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦崳?/p>

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中。

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中。

（3）分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L硫酸洗滌BaSO4，用水洗滌造成的損失大于稀硫酸洗滌造成的損失。

過關(guān)檢測：

1.下列說法是否正確，說明原因。

（1）用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+、Hg2+（ ）

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+Cl（ ）

（3）ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 （ ）

2.（4）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）= mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

本節(jié)總結(jié)：本節(jié)重點有三個方面內(nèi)容：（1）難溶電解質(zhì)溶解平衡概念、建立、特點、影響因素及應(yīng)用；（2）溶度積常數(shù)概念及應(yīng)用；（3）沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。

三、教學(xué)反思設(shè)計

“問題鏈”是教師在特定的條件下，為實現(xiàn)某一特定的教學(xué)目標(biāo)而設(shè)計的。從形式上看，問題鏈?zhǔn)且粏柦右粏?，一環(huán)套一環(huán)；從內(nèi)容上看，它是問問相連，環(huán)環(huán)相扣；從目標(biāo)上看，它是步步深入，由此及彼。它的每一問都可使學(xué)生的思維產(chǎn)生一次飛躍，它像一條鎖鏈，把疑問和目標(biāo)緊緊地連在一起。

本節(jié)課是高考熱點和難點內(nèi)容，由于學(xué)生不能將宏觀現(xiàn)象和微觀動態(tài)的抽象概念聯(lián)系統(tǒng)一在一起，難以理解溶解沉淀的微觀動態(tài)過程，加之與溶解度相互關(guān)系，很難解決一些問題。本節(jié)課通過“問題鏈”，問題有針對性，又有關(guān)聯(lián)性，知識由概念到理論，再到實際應(yīng)用，螺旋式上升；通過實驗、問題討論、歸納梳理、過關(guān)檢測，符合學(xué)生認(rèn)知的最近區(qū)；最后在實際中應(yīng)用，使知識體現(xiàn)出應(yīng)用的價值，達(dá)到了情感與價值觀提升。

編輯 韓 曉