一、教學分析

（一）、教材分析

人教版教材將《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一，也是高考化學的熱點內容之一。另外，學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

此節(jié)內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

（二）、學生分析

學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

二、教學目標

（一）、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；

2、了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.

（二）、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；

2、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。

三、教學重、難點

教學重點：用化合價升降觀點來理解氧化還原反應

教學難點：用化合價升降觀點來分析氧化還原反應

四、教學策略及方法

為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

五、教學過程：

（一）提出問題，創(chuàng)設學習情境

問題1.初中我們學過氧化反應，還原反應是如何定義的？

學生回答：氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應

追問：它們是從什么角度定義的？

學生回答：其定義的分類依據是從得氧與氧角度分析

問題2.列舉出我們初中學過的幾個氧化反應和還原反應。

學生分組討論回答： 舉例：氧化反應：3Fe+2O2 點燃Fe3O42Mg+O2點燃2MgO

還原反應：H2+CuO△Cu+H2OCO+CuO△Cu+CO2

問題3.氧化反應與還原反應是否同時存在，同時發(fā)生？

氧化反應與還原反應是同時存在的，不可能單方面存在，另外它們也是相互對立的（得與失的關系），一方以另一方的存在為前提，它們是相互依存，對立統(tǒng)一的。

問題4.失氧、得氧角度來分析氫氣還原氧化銅.

分析：H2+CuO △Cu+H2O反應：

CuO → Cu 失去氧 發(fā)生還原反應 被還原 Cu為還原產物

H2 → H2O 得到氧 發(fā)生氧化反應 被氧化 H2O為氧化產物

分析H2+ CuO △Cu+H2O中得氧和失氧是同時發(fā)生的，得出氧化還原反應的概念。氧化還原反應：一種物質得到氧；同時另一種物質失去氧的反應。

問題5.？是不是只有氧參與的反應才可以稱為是氧化還原反應

追問1：若遇到如2Na+Cl2點燃2NaCl之類的化學方程式，因其中沒有氧元素又應該怎樣分析呢？

追問2：我們仍以氫氣還原氧化銅為例，分析反應物，生成物中各個元素的原子的化合價又有怎樣的變化呢？

追問3元素的化合價的變化又是怎樣的呢？

追問4我們又應該怎樣來分析元素的化合價的變化情況呢？

問題6.怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？

（二）引發(fā)思考，自主探究：

面對一系列的問題，學生的求知欲望很強烈教師給予指導，引導：

1.從元素化合價的升降分析氧化還原反應

從化合價升降角度分析：H2+ CuO △Cu+H2O得出如下概念：

氧化反應：物質所含元素的化合價升高的反應。

還原反應；物質所含元素化合價降低的反應。

氧化還原反應：凡元素化合價有升降的化學反應。

2.從反應過程中有無元素化合價變化分類。氧化還原反應和非氧化還原反應。

3.特征：有元素化合價的變化（判斷氧化還原反應的依據）

【復習】常見元素及原子團的化合價

4.幾個概念

2.從化合價角度來分析氧化還原反應的范圍擴大了。即：有得失氧的反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定得失氧。

六、課堂小結：本節(jié)課主要是學習了從化合價變化角度來理解并分析掌握氧化還原反應反應的基本概念。