魏學(xué)鋒

摘要：化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要用語，在化學(xué)教學(xué)中占有非常重要的地位。確定物質(zhì)的化學(xué)式已成為近年來考試的熱點(diǎn)，他們常常以填空題、選擇題形式出現(xiàn)，解答這類題目通常要用分析和計(jì)算相結(jié)合的方法，才能作出準(zhǔn)確的判斷。我根據(jù)多年的教學(xué)，將確定物質(zhì)化學(xué)式的方法歸類為文中的幾點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：化學(xué) 化學(xué)式 技巧

DOI：

10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2016.03.239

化學(xué)式就是用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式（分子式）表示的含義是表示該物質(zhì)的一個(gè)分子和構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù)，還表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素。確定物質(zhì)的化學(xué)式的題目一直以來就是中考熱點(diǎn)題，它們常常出現(xiàn)在選擇題和填空題中。筆者歸納出十二種求解技巧，供大家參考。

一、利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：已知某元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，R的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則此氧化物的化學(xué)式為（ ? ）

A .RO ? ?B.RO2 ? ?C.R2O3 ? ? D.R2O

解法：先假設(shè)出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，再根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之比進(jìn)行求解。設(shè)，R的氧化物的化學(xué)式為 RxOy，則有12x+16y=44，即3x+4y=11，x、y均為整數(shù)，只有當(dāng)x=1，y=2時(shí)，3x+2y=11，故選B.

二、利用化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：已知鐵的一種氧化物，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，此氧化物的化學(xué)式為（ ? ?）

A .Fe2O3 ? ?B. Fe3O4 ? C. FeO ? ?D.無法確定

解法：運(yùn)用比較法進(jìn)行解題，是簡(jiǎn)化解題過程的一種好方法，同時(shí)，在化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比也等于元素的質(zhì)量比。設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2Ox（設(shè)鐵的化合價(jià)為+x），則有：（2×56）/（2×56+16×x）×100% =70%，解得x=3，故選A。

三、利用化合物中各元素的質(zhì)量比確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：某氮的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則此氧化物的化學(xué)式為（ ?）

A .N2O ? ?B. NO ? ?C. N2O3 ? ? ?D. NO2

解法：化合物中元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之比。設(shè)化學(xué)式為NxOy，則有14x：16y=7：16，則x：y=1：2，故化學(xué)式為NO2。

四、利用元素的質(zhì)量比、相對(duì)原子質(zhì)量比來確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：由A、B兩種元素組成的化合物中，A與B質(zhì)量之比為3：1，相對(duì)原子質(zhì)量之比為12：1，此化合物的化學(xué)式為（ ? ?）

A.AB4 ? ? B.AB3 ? ? C.AB ? ? D.A2B

解法：設(shè)化合物的化學(xué)式為AxBy，根據(jù)題意有12x：y=3：1，x：y=1：4故化學(xué)式為AB4。

五、利用化學(xué)式，化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定化學(xué)式

例：A和B兩種元素形成的化合物為AB2，和AxBy兩種，已知前一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，后一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則AxBy的化學(xué)式為（ ? ）

A.AB3 ? ? B.AB ? ?C.A2B ? ? D.A3B

解法：依題意有A/（A+2×B）×100% =50%，（Ax）/（Ax+yB）×100% =40%，兩式聯(lián)立可得x：y=1：3，即化學(xué)式為AB3。

六、利用化合價(jià)確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1、+6、-2價(jià)，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（ ? ?）

A.X2YZ2 ? ?B.X2YZ4 ? C.XYZ3 ? D.X3YZ4

解法：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，采用淘汰法逐一驗(yàn)證，即得答案。

七、利用最外層電子數(shù)確定化學(xué)式

例：已知X元素最外層有2個(gè)電子，Y元素最外層有7個(gè)電子，則X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為（ ? ）

A.XY ? ?B. XY2 ? C. XY3 ? ?D. YX

解法：X元素最外層有2個(gè)電子，故為金屬元素，易失去2個(gè)電子而顯+2價(jià)，Y元素最外層有7個(gè)電子，故為非金屬元素，易得一個(gè)電子顯-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫規(guī)律可知，化學(xué)式為XY2。

八、利用分子中含有的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)來確定化學(xué)式

例：某碳?xì)浠衔镏泻?個(gè)原子，14個(gè)電子，則此化合物的化學(xué)式為（ ? ? ）

A.CH3 ? ?B. C3H ? C. C2H6 ? D. C2H2

解法：設(shè)化學(xué)式為CxHy，依題意x+y=4，6x+y=14，解得x=2，y=2，即化學(xué)式為C2H2。

九、利用元素質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：某元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為55，取17.4克這種金屬元素的氧化物，用氫氣還原后，得到11克該金屬的單質(zhì)，這種氧化物的化學(xué)式為？

解法：17.4克金屬氧化物中含11克M，含氧為17.4-11=6.4克，因?yàn)镸的相對(duì)原子質(zhì)量為55，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則該氧化物中金屬原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為11/55：6.4/16=1：2，即化學(xué)式為MO2。

十、利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，數(shù)目不變可以確定物質(zhì)的化學(xué)式

例：某R物質(zhì)的存在，使得德國(guó)的奧托汀河成為一條酸河，該反應(yīng)的方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為？

解法：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類不變，數(shù)目不變都不改變，可得R的化學(xué)式為ReS2。

十一、根據(jù)已知化學(xué)式推斷未知化學(xué)式

例5：某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，則X的同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式可能為（ ）。

A.X2O B.XO2 C.X2O3 D.XO3

分析：本題主要是抓住X元素的化合價(jià)進(jìn)行求解。根據(jù)HnXO2n-1可求得X的化合價(jià)為+（3n-2），現(xiàn)分析如下：（1）若n=l，則X元素的化合價(jià)為+l，其同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式為X2O;（2）若n=2，則X元素的化合價(jià)為+4，其同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式為XO2;（3）若n=3，則X元素的化合價(jià)為+7，其同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式為X2O7，故正確選項(xiàng)為A、B。記住常見元素的化合價(jià)，運(yùn)用化合價(jià)規(guī)則正確書寫化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。

十二、根據(jù)圖示推斷化學(xué)式

例：如下圖是某物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模擬圖，其中“○”表示氧原子，“●”表示氫原子，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

●○○●

該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，其中氧元素的化合價(jià)為_______，該物質(zhì)屬于_________（填物質(zhì)分類）。

分析：由圖示可知;該物質(zhì)的分子由兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，其化學(xué)式應(yīng)為H2O2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知氧元素的化合價(jià)為-1，它屬于氧化物（或化合物）。可見正確理解圖示的含義，把化學(xué)式與微觀粒子有機(jī)結(jié)合是解題關(guān)鍵所在。

總之，知識(shí)在于積累，解題方法在于總結(jié)，希望在教學(xué)過程中，注意解題后的思考，要善于歸納總結(jié)，積累解題方法，從而達(dá)到舉一反三，觸類旁通，由此及彼的目的。

（責(zé)編 田彩霞）