趙 麗

（廣東省中山市華南師范大學(xué)中山附屬中學(xué)）

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，教師在教學(xué)過(guò)程中常以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)向?qū)W生講述某一物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只能從表象上來(lái)記憶物質(zhì)間是否反應(yīng)，但不能從根本上歸納得出規(guī)律，致使學(xué)習(xí)效果不理想，進(jìn)而失去了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。行為主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，人類(lèi)的思維是與外界環(huán)境作用的結(jié)果。共同元素遷移說(shuō)要求學(xué)生能在掌握舊知識(shí)的基礎(chǔ)上完成對(duì)新知識(shí)的探索。

一、行為主義學(xué)習(xí)理論

行為主義學(xué)習(xí)理論作為一種早期的學(xué)習(xí)理論，是美國(guó)心理學(xué)家約翰·華生在20 世紀(jì)初創(chuàng)立的，斯金納更是將行為主義學(xué)習(xí)理論推向了高峰，他提出了操作性條件作用原理，并對(duì)強(qiáng)化原理進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，使強(qiáng)化理論得到了完善和發(fā)展。桑代克作為行為主義學(xué)習(xí)理論的繼承人，提出了共同要素說(shuō)，他認(rèn)為學(xué)習(xí)遷移不是任何古典學(xué)科訓(xùn)練的結(jié)果，而是在兩種情境中同時(shí)成立的反應(yīng)，當(dāng)兩種機(jī)能有了相同的因素，一種機(jī)能才會(huì)影響另一種機(jī)能產(chǎn)生變化。

二、行為主義學(xué)習(xí)理論在金屬教學(xué)中的應(yīng)用

金屬性質(zhì)的教學(xué)要求學(xué)生理解金屬的通性和特性，能從金屬的活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬應(yīng)該具有的性質(zhì)，從而能夠判斷金屬能否與一些物質(zhì)反應(yīng)，以及反應(yīng)的條件；能夠從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，體會(huì)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)到理論、從理論到實(shí)驗(yàn)的相互貫通，從而培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、歸納總結(jié)問(wèn)題以及正確推斷的能力。

桑代克提出的共同要素說(shuō)強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)遷移的發(fā)生不是因?yàn)槿魏喂诺鋵W(xué)科訓(xùn)練的結(jié)果，因?yàn)樵谝环N情境中所成立的反應(yīng)不能遷移到其他一切的情境中。只有當(dāng)兩種機(jī)能有了相同的因素時(shí)，這一機(jī)能的變化才使另一機(jī)能也有變化。第二機(jī)能的變化在分量上才等于與它的第一種機(jī)能所共有的元素的變化。比如掌握了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，可以學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式的部分元素是相同的。從學(xué)習(xí)遷移的“共同要素說(shuō)”出發(fā)，在金屬性質(zhì)的教學(xué)過(guò)程中運(yùn)用共同要素說(shuō)的理論觀點(diǎn)，一方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，另一方面突出強(qiáng)化過(guò)程。

金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：

1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O；2Na＋O2

2.與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

3.與非氧化性酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

4.與鹽溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

我們知道，金屬鈉是一種比較活潑的金屬，與氧氣的反應(yīng)由于條件不同，產(chǎn)物也不一樣，鈉在常溫下可以與水反應(yīng)放出氫氣，是初中化學(xué)中沒(méi)有提到過(guò)的金屬的一種性質(zhì)，金屬越活潑越容易與水反應(yīng)。金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)也由于金屬鈉先與水反應(yīng)再與鹽反應(yīng)而與其他一些較不活潑的金屬不同，因此在后面學(xué)習(xí)金屬鎂、鋁、鐵的性質(zhì)時(shí)，抓住共同要素進(jìn)行遷移，能幫助學(xué)生更好地強(qiáng)化前面的知識(shí)，接受新知識(shí)。例如在學(xué)習(xí)金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性比金屬鈉弱，因此有些性質(zhì)有差異，但也有共同要素。鎂與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，由于鎂不及鈉活潑，反應(yīng)只能生成氧化物和對(duì)應(yīng)的二價(jià)鎂的化合物；鎂與水反應(yīng)需要在加熱的條件下進(jìn)行，而且反應(yīng)很緩慢，產(chǎn)物與鈉和水反應(yīng)相同，生成堿和氫氣；鎂與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，與金屬鋅和鐵相同；鎂與鹽溶液反應(yīng)就是金屬間的置換反應(yīng)，與鈉的不同，但和金屬鋅和鐵相同。在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中教師要注重共同要素，注意強(qiáng)化已學(xué)知識(shí)，例如：

金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：

1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg＋O2=2MgO

2.與水反應(yīng)：Mg＋2H2O

3.與非氧化性酸反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

4.與鹽溶液反應(yīng)：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中從實(shí)際的物質(zhì)入手，讓學(xué)生理解金屬之間的共性和特性，鎂和鈉一樣可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與非氧化性酸反應(yīng)可以得到氫氣，但是鎂的活潑性不如金屬鈉強(qiáng)，因此與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能產(chǎn)生氧化物，與鹽溶液反應(yīng)就是金屬之間的置換反應(yīng)。在學(xué)習(xí)了金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)之后講授金屬鎂的相關(guān)性質(zhì)，在教與學(xué)的過(guò)程中從學(xué)習(xí)遷移的“共同要素說(shuō)”出發(fā)，在后面的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷強(qiáng)化前面的知識(shí)，加深對(duì)舊知識(shí)理解的同時(shí)，也能對(duì)新知識(shí)的理解與認(rèn)識(shí)起到促進(jìn)作用。

在符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的前提下，在教學(xué)過(guò)程中抓住知識(shí)之間的聯(lián)系與區(qū)別，啟發(fā)式地進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，在教學(xué)設(shè)計(jì)中強(qiáng)化刺激，反復(fù)練習(xí)，達(dá)到加深理解的目的。學(xué)生在教師的引導(dǎo)下自主體驗(yàn)，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，能夠做到共同要素的遷移與應(yīng)用，提高自身的學(xué)習(xí)能力。行為主義學(xué)習(xí)理論貫穿整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，學(xué)生在新授課中強(qiáng)化舊知識(shí)，形成健全的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，知其然，更知其所以然。

［1］施良方.學(xué)習(xí)論［M］.北京：人民教育出版社，2000.

［2］孔曉明.論行為主義學(xué)習(xí)理論在初中語(yǔ)文作文教學(xué)中的運(yùn)用［J］.教育戰(zhàn)線，2008（03）.

［3］黃朝清.行為主義學(xué)習(xí)理論指導(dǎo)反比例函數(shù)的教與學(xué)［J］.吉林教育，2010（07）.