穆玉鵬

離子方程式的書寫及其正誤判斷，是每年高考必考的傳統(tǒng)題型之一，現(xiàn)把這類題目在解答時需要注意的問題總結(jié)如下：

1.審清題意

（1）看清題目要求選的是“正確”還是“不正確”的答案，不要答非所問。

（2）看清反應(yīng)物之間是否有量的多少。例如Mg（HCO3）2與Ca（OH）2的反應(yīng)：

①當兩者物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)式是

Mg2++2OH-+Ca2++2HCO-3

MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

②當兩者物質(zhì)的量之比為2∶3時，反應(yīng)式是

2Mg2++4HCO-3+3Ca2++6OH-

Mg（OH）2↓+MgCO3↓+3CaCO3↓+4H2O

③當兩者物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)式是

Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

2.明確離子反應(yīng)的實質(zhì)

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在電離條件下發(fā)生的，

對沒有或很少自由離子存在的反應(yīng)或固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，不能寫出離子方程式。如濃硫酸與銅的反應(yīng)，固體氯化銨與堿石灰實驗室制氨氣的反應(yīng)等。

3.寫出的離子方程式是否符合反應(yīng)事實

如FeBr2+Cl2（足量）的反應(yīng)，寫成2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2，雖然原子（離子）個數(shù)，電荷均已平衡，各分子式及離子符號也書寫無誤，得失電子數(shù)也已配平。但卻不符合反應(yīng)實際，因為FeBr2中n（Fe2+）∶n（Br-）=1∶2，在有兩個Fe2+被氧化的同時，應(yīng)該有4個Br-也被氧化，故離子方程式應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。

4.檢查是否已把“易溶、易電離”的物質(zhì)寫成了離子的形式，把“難溶、難電離的物質(zhì)、氣體”寫成分子的形式

這就要求學(xué)生既熟悉溶解性表，又熟悉物質(zhì)的性質(zhì)與電解質(zhì)的電離規(guī)律。如①碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，錯在沒有把易溶、易電離的Ca（HCO3）2寫成離子的形式；②碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸CO2-3+2H+CO2↑+H2O，則錯在把難電離的HCO-3，寫成了H+與CO2-3的形式；③氫氧化銅中加入鹽酸OH-+H+H2O，問題出在把難溶的Cu（OH）2寫成了OH-的形式；④碳酸鈣加入醋酸CO2-3+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-+H2O，錯在把難溶的CaCO3寫成了CO2-3的形式；⑤氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，則犯了把弱電解質(zhì)HClO當成了強電解質(zhì)的錯誤。

5.認真檢查，謹防疏漏

（1）對微溶化合物，當作為反應(yīng)物時，通常寫成離子的形式，當作為生成物時，往往寫成分子的形式。如向澄清石灰水中通CO2，此時Ca（OH）2應(yīng)寫成Ca2++2OH-的形式，而NaOH溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)，產(chǎn)物Ca（OH）2應(yīng)寫成Ca（OH）2。當石灰水懸濁液時，應(yīng)寫成

Ca（OH）2。

（2）方程式兩邊的原子（或離子）的個數(shù)是否相等。如I-+Br2I2+2Br-，兩邊的碘原子個數(shù)不等。

（3）方程式兩邊的電荷是否平衡。如Fe3++CuCu2++Fe2+，Na+H2ONa++2OH-+H2↑。前者得失電子數(shù)不等，后者除此外還有原子個數(shù)不等的問題。

（4）沉淀、氣體的符號是否標錯或漏標。如2Fe3++H2S↑2Fe2++S+2H+，H2S的氣體箭頭標錯，S的沉淀符號漏標。

（5）離子所帶的電荷及形式是否標錯。例如2H-+S2-H2S，H+錯寫成H-。

（6）是否遺漏了反應(yīng)物或產(chǎn)物。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，寫成Ba2++SO2-4BaSO4↓，反應(yīng)物中漏了Cu2+與2OH-，產(chǎn)物中少了Cu（OH）2。

精題例析

例1下列離子方程式正確的是（ ）。

A.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca2++HCO-3+OH-CaCO3↓+H2O

B.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

CO2+CO2-3+H2O2HCO-3

C.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O

解析A項中，Ca2+和HCO-3個數(shù)比為1∶1，不符合Ca（HCO3）2的組成比。當氫氧化鈉足量時，參加反應(yīng)的Ca2+和HCO-3的個數(shù)比應(yīng)為1∶2；C項中Ca（OH）2應(yīng)寫成離子形式；D項中，反應(yīng)前后電荷不守恒。故答案應(yīng)選B。

例2下列離子方程式正確的是（ ）。

A.稀硝酸與硫化亞鐵反應(yīng)：

FeS+2H+Fe2++H2S↑

B.金屬鈉跟水反應(yīng)：

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

C.在20mL沸水中加入2～4mL FeCl3飽和溶液：

Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+

D.Ba（OH）2溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O

解析A項中隱含著氧化還原反應(yīng)，正確應(yīng)為：

FeS+2H++NO-3Fe3++S↓+NO2↑+H2O

C項中FeCl3飽和溶液在沸水生成Fe（OH）3（膠體），應(yīng)是一個完全反應(yīng)，故應(yīng)該用“=”表示；D項中隨著Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液量的不同產(chǎn)物也隨之改變，①當Ba（OH）2溶液過量時，離子方程式為：

Ba2++OH-+H++SO2-4BaSO4↓+H2O

②當NaHSO4溶液過量時，離子方程式為：

Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2O

故答案應(yīng)選B。

（收稿日期：2014-10-17）