李春雷

【摘要】提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情的主陣地在于課堂，活躍的課堂氣氛根源于教師的設(shè)計(jì)。據(jù)此，文章分析并反思了一節(jié)觀摩課的設(shè)計(jì)。

【關(guān)鍵詞】激情 ?對(duì)比觀察 ?設(shè)計(jì)意圖

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2015）11-0160-02

今年四月份徐州市銅山區(qū)教育局在我校召開(kāi)了一次全區(qū)的的觀摩公開(kāi)課。來(lái)自全區(qū)的五十多位高中化學(xué)教師來(lái)聽(tīng)課探討如何在“學(xué)講模式”下，有效地提高化學(xué)的教學(xué)效果。筆者在擔(dān)綱執(zhí)教《化學(xué)反應(yīng)的熱量》的過(guò)程中做出了一些思考和探索，現(xiàn)記錄如下：

一、巧妙地引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情

【師】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化。你見(jiàn)過(guò)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說(shuō)明嗎？

【生】燃燒時(shí)，化學(xué)能變?yōu)闊崮芎凸饽堋?/p>

【師】投影展示幾則圖例，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)在這里能量轉(zhuǎn)化的方式。

【生】小組討論，展示答案。

【師】在許多化學(xué)反應(yīng)中，能量變化的方式主要表現(xiàn)為熱量的放出或吸收，今天我們就來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量。投影實(shí)驗(yàn)步驟。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1 ? 鎂條與鹽酸反應(yīng)

向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5 ml ? ? ? 2 mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？溫度計(jì)讀數(shù)有何變化？

實(shí)驗(yàn)2 ? 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)

向密封袋中加入約3g氫氧化鋇晶體，再加入約3g氯化銨晶體，密封袋口。用手揉搓混合均勻，用手觸摸密封袋外表，有什么感覺(jué)？

【生】按照學(xué)習(xí)小組分組完成實(shí)驗(yàn)，探索體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的奧妙。

設(shè)計(jì)意圖與反思：

一堂課好的開(kāi)始是成功的一半，課堂的引入一直都非常重要。在這里先通過(guò)生活中身邊的事例引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中有能量的變化;再通過(guò)一對(duì)吸熱和放熱的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。在設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)1是直接使用了教材的實(shí)驗(yàn)，但在此基礎(chǔ)上增加了溫度的測(cè)量，使效果更明顯。實(shí)驗(yàn)2直接做了改進(jìn)，因?yàn)樵瓕?shí)驗(yàn)是在燒杯中進(jìn)行的，反應(yīng)放出的氨氣會(huì)污染空氣，教室中使用八組分組實(shí)驗(yàn)釋放的氨氣量幾乎會(huì)使課堂無(wú)法繼續(xù)下去，改進(jìn)后用密封的微型的實(shí)驗(yàn)不僅無(wú)空氣污染，而且用藥量少節(jié)約資源，是市場(chǎng)銷售的冰袋的原型，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的成就感和興趣。課堂結(jié)束后學(xué)生確實(shí)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2印象深刻，久久難忘。

二、環(huán)環(huán)相扣，及時(shí)歸納

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)引入放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念后，及時(shí)鋪墊鞏固，讓學(xué)生辨析常見(jiàn)的一些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

【師】結(jié)合我們生活的常識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢？

【投影】（1）鎂條的燃燒;（2）高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳;（3）氧化鈣與水反應(yīng);（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【生】小組討論，展示答案。

【師】根據(jù)我們的實(shí)驗(yàn)和剛才的例題，同學(xué)們能否歸納一下常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)呢？

【生】初步歸納整理。

【投影】歸納：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（1）金屬與酸的反應(yīng);（2）金屬氧化物與酸/水的反應(yīng);（3）酸堿中和反應(yīng);（4）大多數(shù)的化合反應(yīng);（5）燃料的燃燒反應(yīng);（6）鋁熱反應(yīng)。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： （1）氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)（銨鹽與堿的反應(yīng)）; （2）需要持續(xù)加熱的反應(yīng); （3）大多數(shù)的分解反應(yīng) CaCO3=CaO+CO2 。

【生】歸納整理，鞏固記憶。

【師】我們來(lái)應(yīng)用剛才的知識(shí)解決實(shí)際的問(wèn)題。

【投影】課堂練兵1：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？

①鎂條的燃燒;②天然氣的燃燒;③鋁熱反應(yīng);④木炭與二氧化碳反應(yīng);⑤高溫煅燒石灰石;⑥氧化鈣與水反應(yīng);⑦水的分解;⑧鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑨鈉與水的反應(yīng);⑩消石灰與氯化銨反應(yīng)。

【生】思考完成問(wèn)題，個(gè)人展示答案。

設(shè)計(jì)意圖與反思：

經(jīng)過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)引入，此時(shí)學(xué)生對(duì)于吸熱與放熱反應(yīng)保持著高昂的興趣，我在此趁熱打鐵，繼續(xù)導(dǎo)入常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生判斷是吸熱還是放熱。及時(shí)歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并習(xí)題鞏固，以期望達(dá)到環(huán)環(huán)相扣及時(shí)歸納鞏固的目的。并且我在此過(guò)程中要充分發(fā)揮小組討論的合作學(xué)習(xí)的作用。在活躍的課堂氣氛中解決第一個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題——吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

三、在對(duì)比觀察的思考中調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的激情

【師】我們?cè)撊绾斡没瘜W(xué)用語(yǔ)表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)呢？

【生】閱讀教材，回答是熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

【師】熱化學(xué)反應(yīng)方程式和一般的化學(xué)反應(yīng)方程式有何不同之處呢？請(qǐng)對(duì)比觀察。

【投影】氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： H2 +Cl2點(diǎn)燃2HCl

氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol

【生1】熱化學(xué)反應(yīng)方程式有狀態(tài)，有△H。

【生2】熱化學(xué)反應(yīng)方程式的△H有“+”或“-”。

【生3】熱化學(xué)反應(yīng)方程式不需要反應(yīng)條件。

……

【師】觀察對(duì)比下面兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)什么？

【投影】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ?△H=-483.6 kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ?△H=-571.6 kJ/mol

【生1】水的狀態(tài)不同，△H的數(shù)值不同。

【師】繼續(xù)觀察對(duì)比第三組熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？

【投影】2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ?△H=-571.6 kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ?△H=-285.8 kJ/mol

【生1】熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)不同，△H的數(shù)值不同。

【生2】△H的數(shù)值和化學(xué)計(jì)量系數(shù)成比例。

【師】根據(jù)上述的對(duì)比觀察，我們可以總結(jié)出書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的原則。

【投影】熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫原則：a.標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)（liquid）、固態(tài)（solid）。b.用△H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)值，吸熱為正值， 數(shù)值與測(cè)定條件有關(guān)。單位為 kJ/mol。c.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。d.對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。

……

設(shè)計(jì)意圖與反思：

熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫與正誤判斷是本節(jié)內(nèi)容的第二個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，如何幫助學(xué)生理解和進(jìn)行突破應(yīng)該是這堂課的亮點(diǎn)。我就想通過(guò)對(duì)比普通化學(xué)反應(yīng)方程式與熱化學(xué)反應(yīng)方程式的不同之處，讓學(xué)生來(lái)得出熱化學(xué)方程式中要包含的要素，初步知道什么是熱化學(xué)反應(yīng)方程式;進(jìn)一步對(duì)比兩個(gè)狀態(tài)不同的熱化學(xué)反應(yīng)方程式的不同之處，讓學(xué)生了解狀態(tài)不同則△H 也不同;再來(lái)第三組對(duì)比，讓學(xué)生知道△H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。這樣層層遞進(jìn)，通過(guò)用對(duì)比觀察的方法，得出書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)要注意的事項(xiàng);水到渠成地得出歸納的結(jié)論會(huì)讓學(xué)生感覺(jué)到深入淺出，易于理解，而且是自己推出來(lái)的，就特別有成就感。從而進(jìn)一步保持和挑逗學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生深入地參與課堂，保持學(xué)習(xí)的效率。

四、自主學(xué)習(xí)，提高邏輯思維能力

【師】化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材36頁(yè)，找到能量變化的原因。

【生】閱讀教材后，小組討論，展示答案。

【生1】從宏觀角度看，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則反應(yīng)放熱;反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量則反應(yīng)吸熱。

【生2】從微觀角度看，斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量則反應(yīng)吸收熱量;斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量則反應(yīng)放出能量。

【師】請(qǐng)大家利用剛才的微觀角度來(lái)解決下面的問(wèn)題。

【投影】已知：斷開(kāi)1mol H2中的H-H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開(kāi)1molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說(shuō)明H2+Cl2 =2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

【生】思考計(jì)算，并且請(qǐng)一位同學(xué)到黑板板演。

【板演展示】成鍵放出熱量：431.8kJ×2=863.6 kJ;斷鍵吸收熱量（436.4+242.7）kJ=679.1kJ。所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【師】根據(jù)剛才的計(jì)算，我們能否總結(jié)△H與斷鍵成鍵的關(guān)系？

【生】△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量

【投影】已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O能夠釋放463kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是放熱反應(yīng)嗎？并通過(guò)計(jì)算得出△H 是多少。

【生】思考計(jì)算。展示。

設(shè)計(jì)意圖與反思：

通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，來(lái)提高自學(xué)能力和邏輯思維能力;通過(guò)△H的計(jì)算來(lái)促進(jìn)學(xué)生對(duì)與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因的理解。

五、結(jié)語(yǔ)

提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情的主陣地在于課堂，活躍的課堂氣氛根源于教師的設(shè)計(jì)。一堂好課要讓學(xué)生感覺(jué)到享受，在享受中點(diǎn)燃他們學(xué)習(xí)化學(xué)的激情。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)﹒化學(xué)2 江蘇教育出版社，2014年6月第5版

[2]薛景云.靈動(dòng)的課堂源于精妙的設(shè)計(jì)化學(xué)教與學(xué)，2014年10