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        在化學(xué)運(yùn)算中說“守恒”

        2015-05-30 02:17:43吳風(fēng)桂
        新課程·下旬 2015年2期
        關(guān)鍵詞:電子電荷質(zhì)量

        吳風(fēng)桂

        摘 要:“守恒”是高中化學(xué)運(yùn)算中常見的解題方法,是提高化學(xué)運(yùn)算速度、精度的有效措施。通過教學(xué)實(shí)踐,對高中化學(xué)“守恒”在化學(xué)運(yùn)算中的具體闡述與應(yīng)用,從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的,從而打開化學(xué)運(yùn)算之門。

        關(guān)鍵詞:電荷;電子;質(zhì)量;物料

        守恒是中學(xué)化學(xué)運(yùn)算中一種很重要的方法,下面是通過多年的教學(xué)實(shí)踐,對高中化學(xué)“守恒”在化學(xué)運(yùn)算中的具體闡述與應(yīng)用,回顧起來,有如下見解。

        一、電荷守恒

        電荷守恒,就是指在化學(xué)變化中,電荷既不能被創(chuàng)造,也不會被消滅。換言之,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)。

        二、質(zhì)量守恒

        質(zhì)量守恒指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程,就是原子重新組合的過程。也就是說,在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,各元素的質(zhì)量也沒有增減。

        三、電子守恒

        氧化還原反應(yīng)是在高中化學(xué)反應(yīng)中的一個典型反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,即總得=總失,我們又知道特征是化合價(jià)的變化,即化合價(jià)總升=總降?;蟽r(jià)升降總數(shù)要相等,得失電子的總數(shù)也必須相等,正確地利用此方法解題是高中教學(xué)的一個重點(diǎn)。

        如,將1.08g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且Cr2O2-7中Cr6+全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是多少?

        四、物料守恒

        任一化學(xué)反應(yīng)的前后原子種類(指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子)和數(shù)量分別保持不變??梢晕⒂^地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式,就是左邊(反應(yīng)物)元素原子(核)個數(shù)種類與總數(shù)對應(yīng)相等于右邊(生成物)。物料守恒是溶液中守恒關(guān)系之一。

        對于溶液中微粒濃度(或數(shù)目)的比較,溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如,用NaHCO3溶液,如果HCO3-沒有電離和水解,那么Na+和HCO3-濃度相等?,F(xiàn)在HCO3-會水解成為H2CO3,電離為CO32-(都是1:1反應(yīng),也就是消耗一個HCO3-,就產(chǎn)生一個H2CO3或者CO32-),那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號(或直接看作鈉與碳的守恒):即c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

        守恒是中學(xué)化學(xué)運(yùn)算中一種很重要的方法,利用好電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、物料守恒這四個守恒,可以對一些復(fù)雜的題目簡化思路、快速解答?;瘜W(xué)解題,方法得當(dāng),事半功倍,一沙一世界、一花一天堂。

        編輯 鄭 淼

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