李敏

【摘要】錯題講評是高中化學(xué)的重要課型之一。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中，做錯題目是不可避免的。教師應(yīng)充分利用錯題這一教學(xué)資源，幫助學(xué)生彌補知識漏洞、完善知識結(jié)構(gòu)、提高探究能力，讓學(xué)生在探索知識的過程中真正能成為學(xué)習(xí)的主人。

【關(guān)鍵詞】錯題解析 自我點評 串零成整 創(chuàng)設(shè)臺階

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2015）06-0130-02

“真是笨，講過那么多遍居然還做錯?！被瘜W(xué)老師經(jīng)常會對學(xué)生做錯化學(xué)題目發(fā)出這樣的感嘆。但深層次的想是否真的完全是學(xué)生笨的問題呢？學(xué)生往往只善于處理一些直觀的或熟悉的科學(xué)問題，而對那些不具體的、抽象的科學(xué)問題常常不能抓住其本質(zhì)，轉(zhuǎn)化為已知的科學(xué)模型或過程去分析解決。多年的教學(xué)經(jīng)歷讓我感受到，大部分學(xué)生平時做錯時只就題改題，不對知識系統(tǒng)和科學(xué)方法進行歸納，因此常常出現(xiàn)錯誤不斷重復(fù)。從這個角度看，提高學(xué)生應(yīng)對錯題的能力，就必須注重對錯題的講評，多形式解析、有針對性歸納錯誤原因，找出知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，從而讓學(xué)生學(xué)會舉一反三，透過錯題發(fā)現(xiàn)知識的盲點，清除學(xué)習(xí)上的障礙。下面結(jié)合多年的教學(xué)實踐和聽課感悟，談一談在錯題講評效率方面的一些粗淺認識，與大家交流。

1.課前精心準備，把好脈，找病因

工欲善其事、必先利其器。在目前化學(xué)學(xué)科課時明顯縮短的情況下，課堂上的時間就顯得尤為寶貴。因此教師除了要認真批改學(xué)生的作業(yè)外，還必須做好錯題統(tǒng)計。選擇題的統(tǒng)計可用答題卡，可以利用讀卡機精確統(tǒng)計出學(xué)生錯誤的題目和選項，從中找出學(xué)生的知識盲點或漏洞。主觀題方面，可以統(tǒng)計學(xué)生的思維情況，有哪些答題要點回答出來了，有哪些要點沒有回答出來；還要進一步反思，為什么學(xué)生答不出，是由于思維定勢，不會變換，還是由于不會信息遷移，或是答題技巧未掌握或其他原因，當(dāng)然有時學(xué)生的錯誤千奇百怪，老師也不一定分析得出原因。

【案例1】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是_____（填編號）。

A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈_______________

_________________。

對于本題，學(xué)生對第（1）、（3）小題的正確率較高，而第（2）小題正確答案為AC，但學(xué)生的正確率就較低，原因就是有的學(xué)生沒有仔細研究流程圖中每框的成分，有的沒有注意框③中的“堿性”二字。第（4）小題的正確率同樣也并不高，主要原因在于一般的檢驗離子只需寫明“取樣”即可，但此題是檢驗沉淀是否洗凈，必須“取最后一次洗滌液”。這就是由于學(xué)生的思維定勢，不會變換，產(chǎn)生了錯誤。

在日常教學(xué)中，老師可以在課前先和同學(xué)個別交流，在課前深入了解學(xué)生的各種錯誤原因，并且將錯誤進行歸類、分析，只有這樣，才能在課堂上針對病因有的放矢的進行講評，提高錯題講評的有效性。

2.針對不同類型的錯誤，對癥下藥

學(xué)生做錯題目的原因多種多樣，有的是因為粗心，忽視了某個重要條件；有的是理解錯誤；有的是真的不懂，無從著手，針對不同的原因，可用不同的方法進行講評，力求達到最高的效率和最好的效果。

2.1簡單錯題：分組討論，具體解析

大部分的單選題是比較簡單的，大部分考查的都是基本知識點，出現(xiàn)錯誤的原因往往是個別基本知識點的漏洞導(dǎo)致的，一般通過學(xué)生小組討論，就能夠得出正確答案，因此可將班級分組，一般4-6人一組，將每組中出現(xiàn)的錯題找出，然后由組內(nèi)學(xué)生對每個選項逐個分析，并要求做錯的同學(xué)要將每個選項的解析過程簡單明了的寫出來，這樣通過小組分析，既能夠鼓勵學(xué)習(xí)較好的學(xué)生，鍛煉他們的分析能力，發(fā)揮他們在同伴中的作用，又能讓做錯的學(xué)生吸取教訓(xùn)，加深印象，更加創(chuàng)設(shè)了一個良好的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)好學(xué)生的自豪感和后進學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。對于錯題的解析過程，可按照下例來寫：

【案例2】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （C）

A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH- NH3↑+H2O

C.將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

【學(xué)生解析】

A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-。

B.NH4HCO3溶液HCO3-也能與NaOH反應(yīng)。

C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能生成酸式鹽。

D.得失電子不守恒。

在習(xí)題解析中學(xué)生對每一個選項進行逐個分析，正確的說明原因，錯誤的給予改正，充分將解答過程完整展示出來。教師對待學(xué)生所寫的解析應(yīng)在課后仔細分析，因為有些學(xué)生可能還會出現(xiàn)這樣那樣的失誤，對于這些問題，教師應(yīng)及時給予指出，若有條件應(yīng)逐個面批，有針對性地進行面對面的講解。通過這種方法不僅能夠幫助老師充分了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，找出學(xué)生混淆的概念和薄弱環(huán)節(jié)。另一方面學(xué)生通過對題目的解析，能及時鞏固基礎(chǔ)知識，基本可以做到基礎(chǔ)題零失誤，同時加深了對知識的理解和運用，提高了個人的學(xué)習(xí)能力。

2.2易錯題：自我點評，加深印象

有的題目看似簡單，但學(xué)生卻常常會一錯再錯，這往往是由于學(xué)生的粗心大意造成的。例如關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫和相關(guān)計算，這個知識點的基本理論較簡單，絕大部分同學(xué)都能掌握，但這類題目的準確率卻不高。

【案例3】火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼（N2H4）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） ，△=+10.7kJ·mol-1

N2H4（g） +O2（g） = N2（g） + 2H2O（g），△=-543kJ·mol-1

則N2H4（g）和N2O4（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

本題常見的錯誤常有以下三種情況：

（1）反應(yīng)物和生成物后的狀態(tài)漏寫

（2）未仔細讀題，將產(chǎn)物寫成了N2O4和H2O

（3）計算錯誤

對于上面三種情況，學(xué)生只要克服粗心大意的毛病，完全可以避免，因此教師可直接將學(xué)生的錯題投影，讓學(xué)生點評，指出錯誤的原因，這樣對于做錯的學(xué)生來說不僅是一個教訓(xùn)，還可以使其加深印象，避免類似的錯誤再發(fā)生，同時，對于做對的學(xué)生來說也起到了警示的作用，而且學(xué)生對自己或同伴的作業(yè)情況往往很感興趣，也能在一定程度上活躍課堂氣氛，提高課堂講評效率。

在教學(xué)中，通過投影學(xué)生的錯題，讓學(xué)生在平時做題時逐漸養(yǎng)成了逐句讀題，細心運算的好習(xí)慣，馬虎的毛病得到了明顯的改善。

2.3常見錯題：串零成整，聯(lián)想歸納

高中化學(xué)常常被稱為理科中的文科，因為化學(xué)學(xué)科內(nèi)容多，知識點零散，多數(shù)學(xué)生感覺易懂而難記，其根本原因在于學(xué)生不能有效的尋求和總結(jié)知識之間的異同點，掌握知識的內(nèi)在聯(lián)系，因而感到難記，易于混淆。因此在講解某些錯題時，可幫助學(xué)生適當(dāng)作一些歸納，找到相關(guān)知識的相同點和不同點，充分把知識進行整合，建立知識網(wǎng)絡(luò)。

【案例4】在指定的條件下，下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A.無色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、I-

C.滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-

D.由H2O電離出的C（OH-）=10-13mol/L溶液中Na+、Cl-、CO32-、 NO3-

本題的正確選項是D，但很多同學(xué)卻選了C，顯然學(xué)生對常見離子之間由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存還未掌握，可以幫助學(xué)生用下面的表格進行歸納：

常見的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（標“√”）的離子示例如下：

一張表格，可以讓學(xué)生了解到一些常見的具有氧化性的離子和具有還原性的離子，一般來說，具有較強還原性的離子就不能與具有較強氧化性的離子大量共存。通過這樣的歸納，將難于記憶的、零碎的知識規(guī)律化，學(xué)生就能將零散的知識連成串，便于應(yīng)用在相關(guān)題目中。

其實，事物之間總是有一定的聯(lián)系的，對于一些看似零碎的知識點，往往也具有一定的內(nèi)在聯(lián)系，可以順藤摸瓜，連成一串。例如有的學(xué)生對有機化學(xué)的合成題總是倍感頭痛，感覺無從著手。教師可以引導(dǎo)學(xué)生歸納各種官能團的轉(zhuǎn)換和引入的方法。

例如：在教師的引導(dǎo)下，師生共同討論得出以下結(jié)論：

碳碳雙鍵： ①醇消去；②鹵代烴消去；③碳碳三鍵與氫氣加成；

氯代烴： ①烷烴取代；②烯烴加成；③醇取代；

醇： ①烯烴加成；②氯代烴取代；③醛加成；④酯水解

醛： 醇氧化

酸： ①醛氧化；②醇氧化；③酯酸性水解； ④苯的同系物氧化；⑤-CN的水解

酯： 羧酸和醇酯化

如果學(xué)生能將這些知識串聯(lián)起來，那么有機合成的大致方向就有了。

【案例5】已知：R-CH=CH2 R-CH2-CH2-Br

本題解析：將原料與產(chǎn)品對比，可知：①原料多了1個Cl；②原料中含—COOH，而產(chǎn)品中含環(huán)酯結(jié)構(gòu)。應(yīng)用“逆推法”并且通過官能團轉(zhuǎn)化可知，產(chǎn)品由發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)而得，再將此結(jié)構(gòu)與原料對比可知，應(yīng)該把Cl先通過消去反應(yīng)形成雙鍵，再通過加成將鹵素原子轉(zhuǎn)移到末端C原子上（官能團轉(zhuǎn)移）然后進行水解即可。

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，通過經(jīng)常引導(dǎo)學(xué)生將已有的零碎的知識通過類推、聯(lián)想、歸納等方法，逐步讓學(xué)生學(xué)會將知識系統(tǒng)化，學(xué)會舉一反三，取得事半功倍的效果。

2.4難題創(chuàng)設(shè)臺階，由淺入深，環(huán)環(huán)相扣

對于一些綜合性強的題目，對學(xué)生來說往往有一定的難度，學(xué)生會感到無從著手。此類題型教師要精心設(shè)計、分解題目，提出的問題要有層次性、階梯型，使學(xué)生的認識跟著老師的問題循序漸進，引導(dǎo)學(xué)生的思維向縱深發(fā)展。

【案例6】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學(xué)式：

①取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質(zhì)量為5.13 g。

②另取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量鹽酸中，收集到氣體的體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，得到5.22g白色沉淀。

試通過計算確定該碳酸鹽的化學(xué)式。

看到這樣一道題目，很多學(xué)生會感到茫然無助，根本不知該計算些什么，教師可以鋪設(shè)這樣一些問題：

（1）已經(jīng)學(xué)習(xí)過的堿式碳酸銅的分子式是怎樣的？（Cu2（OH）2CO3）

（2）請你推測鋁和鎂的堿式碳酸鹽中有些什么離子？（Mg2+、Al3+、CO3 2-、OH- ，可能有水）

（3）哪些離子能很快算出？（Mg2+、CO3 2-）其余的該怎么算？

當(dāng)學(xué)生完成后，可再追問這樣一個問題：在計算中，經(jīng)常運用到的守恒有哪些？在哪些場合常用到這些方法？

通過這樣一些由淺入深的問題鏈，步步深入、環(huán)環(huán)相扣，便于學(xué)生理解，激發(fā)他們的思維潛能，培養(yǎng)他們積極探究的能力，切實提高了解決難題的效率。

多年教學(xué)經(jīng)驗表明，錯誤中往往孕育著比正確更豐富的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造因素。在學(xué)習(xí)過程中學(xué)生不可避免的會出現(xiàn)錯誤，教師應(yīng)從不同角度分析問題，探求解決方案。經(jīng)歷問題的解決過程，讓學(xué)生知道問題錯在哪里、為什么錯、如何改，無疑能從一定程度上培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識、科學(xué)精神和自主學(xué)習(xí)能力，從而提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)的積極性。

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