安敬源

化學(xué)平衡中的平衡狀態(tài)的判斷、等效平衡、平衡轉(zhuǎn)化率的判斷和過程假設(shè)法解題，是學(xué)生難理解的。提及化學(xué)平衡，學(xué)生都會感覺很難理解，諸如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷感覺多而繁雜，勒夏特列原理難以應(yīng)用，等效平衡無從下手。其實(shí)，許多老師也感覺到難以突破其難點(diǎn)。要想突破這些難點(diǎn)，需要將知識形象解說提煉處理。

等效平衡轉(zhuǎn)化率提煉一、平衡轉(zhuǎn)化率的判斷

1.溫度和壓強(qiáng)的變化引起平衡正向移動時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。反之，平衡向逆向移動時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，百分含量增加。

2.對于只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如aA（g）=bB（g）+cC（g），達(dá)到平衡后，增加A的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化要看前后氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)如何變化。若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a>b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若a3.對于反應(yīng)物不止一種時(shí)，如aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減?。蝗舭幢壤稊?shù)增加A和B的量，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化要看前后氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)如何變化。若a+b=c+d，則A的轉(zhuǎn)化率不變；若a+b>c+d，則A的轉(zhuǎn)化率增大；若a+b