龍麗君

摘 要：《化學(xué)反應(yīng)原理》是高中三年所學(xué)化學(xué)知識中相對而言理論性最強，對學(xué)生抽象思維能力、邏輯推理能力要求最高、學(xué)生普遍感到學(xué)習(xí)難度最大的一部分內(nèi)容。它往往也成為決定學(xué)生化學(xué)成績好壞的分水嶺。下面，我就這部分內(nèi)容的特點及高考的考點題型做一些摸索和探討，供大家參考。

關(guān)鍵詞：化學(xué)；思維；原理

中圖分類號：G632 文獻標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化學(xué)反應(yīng)原理》高考中涉及的主要內(nèi)容及考點預(yù)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量主要考察熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的靈活應(yīng)用，也可能涉及到圖像和活化能，并與生產(chǎn)實際和新型能源相聯(lián)系。

2、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考必考內(nèi)容，也是重點和難點，一般會涉及到圖像?？疾熘R包括速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)。其中：

（1）絕熱情況的分析判斷很有可能是考點之一。會涉及絕熱情況下反應(yīng)進行的程度，要考慮放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過程中容器溫度變化對反應(yīng)進行程度的影響：對兩邊氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，物質(zhì)的量雖然不發(fā)生變化，但由于溫度變化導(dǎo)致壓強改變對應(yīng)產(chǎn)生的影響；溫度改變對平衡常數(shù)的影響。

（2）對勒夏特列原理的深層次理解也要重視。要明白原理說的是平衡移動方向?qū)ν饨鐥l件的改變只能減弱而不能從根本上消除。例如升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，但平衡后體系溫度會升高；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡后體系壓強會增大，對應(yīng)的各物質(zhì)濃度會增大，尤其是對有色物質(zhì)參與的反應(yīng)無論平衡向哪個方向移動顏色都會加深?？傊饨鐥l件的改變不可能發(fā)生逆轉(zhuǎn)。

（3）與蓋斯定律聯(lián)系起來考察時兩個方程式若想加，則總方程式K值為兩個方程式K值之積；若兩個方程式相減，則總方程式K值為兩個方程式K值之商。

（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響也可能做為考點，也可能會對催化劑的用量對化學(xué)反應(yīng)的影響做分析判斷。

3、對原電池原理的考察，可能偏向于新型電池。類型可能有：新型燃料電池，尤其是熔融鹽燃料電池是重點。其中，含碳燃料電池用碳酸鹽，含氮燃料電池用硝酸鹽，含硫燃料電池用硫酸鹽。對應(yīng)的酸根離子起調(diào)節(jié)溶液電荷的作用。另外，新型鋰離子電池也是考察重點。以判斷電子離子移動方向、電極方程式的書寫、電量的計算為形式。

4、對離子平衡、PH值、離子濃度大小、鹽的水解、溶度積考察可能與化學(xué)工藝流程結(jié)合起來，以圖示形式出現(xiàn)。涉及內(nèi)容有離子濃度大小比較、計算、離子方程式的書寫、平衡移動的判斷、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的判斷與計算。溶度積的比較計算、還可能涉及氧化還原反應(yīng)的判斷。

二、題型預(yù)測

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡既可能單獨成一個大題，也可能與化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池原理搭配成題。若單獨成題則可能難度較大，且考察比較全面，涉及到化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡及平衡常數(shù)。若搭配成題，難度可能降低，考察不可能太全面。

電解質(zhì)溶液的考察很可能與化工生產(chǎn)實際相結(jié)合單獨成題，若是這樣，同樣考察比較全面。涉及內(nèi)容有化學(xué)反應(yīng)，電離平衡、鹽的水解離子濃度大小判斷及計算、沉淀溶解平衡的建立與移動，物質(zhì)的分離操作，還可能涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷與方程式的書寫。

三、題型舉例

例題1：（模塊單獨成題型） Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.請回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________。

（5）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH=____________。

例題2：（模塊搭配成題型）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學(xué)電源”，充電、放電時的反應(yīng)為： 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：_________________________ ， 充電時，該電極應(yīng)與電源的 （填“正”或“負(fù)”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：

則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為：

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（ ）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃原因是：。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。

0—5 min，H2的平均反應(yīng)速率 = 。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3

（4）在- 50℃時，液氨中存在電離平衡 ，離子積常數(shù)K=c（NH+4）·c（NH—2）。若一定條件下，平衡時c（NH—2）=1×10-15 mol·L-1，下列說法正確的是_________（填序號）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

b.此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30

c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大