趙新麗

鹵素是鹵族元素的簡稱，是周期系ⅦA族元素.該族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）.它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng)，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增.鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng).鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽，此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用.下面我們一起以氯元素來了解一下鹵素的相關(guān)問題.

1.制取

例1某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是（ ）.

A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B.A中缺少加熱裝置

C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

解析A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，故A正確；

B.二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；

C.B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯誤；

D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確；

答案：C.

點撥本題考查實驗室制備氯氣的實驗裝置和反應(yīng)原理的分析應(yīng)用，掌握實驗室制氯氣的原理裝置和除雜、吸收是解題關(guān)鍵，題目較簡單.

2.性質(zhì)檢驗

例2如圖所示，在A處通入濕潤的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色.則D瓶中盛放的溶液可能是（）.

A.濃硫酸 B.NaOH溶液

C.H2O D.飽和氯化鈉溶液

解析A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， A.濃硫酸具有吸水性，符合題意，故A正確； B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確； C.水不能吸收水蒸氣，所以不符合題意，故C錯誤； D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故D錯誤.答案：AB.

點撥本題考查氯氣的性質(zhì)，明確裝置中D的作用是解答本題的關(guān)鍵，注意干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大.

3.反應(yīng)過程分析

例3向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）.

解析離子還原性SO2-3>I->Fe2+>Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積.

A.由SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+可知，0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，圖像中氯氣的體積不符合，故A錯誤；

B.0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24 L，0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故0.1 mol I-完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；

C.0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知，0.1 mol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，圖像與實際符合，故C正確；

D.SO2-3、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48 L，由2Br-+Cl22Br2+2Cl-可知，0.1 mol Br-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48 L+0.05 mol×22.4 L/mol=5.6 L，圖像中氯氣的體積不符合，故D錯誤；

答案：C.

點撥本題以圖像形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵.

4.離子檢驗

例4已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Br-、I-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實驗：

①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色.

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）.

A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+

B.原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO2-4、I-

C.原溶液一定顯中性

D.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-

解析①通入一定量Cl2后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；證明含有I-，不含有Fe3+；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；證明含有SO2-4；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，證明含有Cl-；但不能證明原溶液中是否含有Cl-，因為①中通入了氯氣；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色.依據(jù)①分析可知一定含有Fe2+；

A.依據(jù)分析Cl-、Na+不能確定；故A正確；

B.分析可知一定含有碘離子所以一定不含F(xiàn)e3+；故B錯誤；

C.分析可知溶液中一定含有亞鐵離子，亞鐵離子水解顯酸性，所以溶液不是中性；故C錯誤；

D.溶液中一定含有亞鐵離子，溴離子不能確定，故D錯誤.

答案：A.

點撥本題考查離子檢驗的方法和離子反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，注意氯離子的判斷需要結(jié)合過程中的兩種變化分析，題目難度中等.

鹵素是鹵族元素的簡稱，是周期系ⅦA族元素.該族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）.它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng)，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增.鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng).鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽，此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用.下面我們一起以氯元素來了解一下鹵素的相關(guān)問題.

1.制取

例1某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是（ ）.

A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B.A中缺少加熱裝置

C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

解析A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，故A正確；

B.二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；

C.B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯誤；

D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確；

答案：C.

點撥本題考查實驗室制備氯氣的實驗裝置和反應(yīng)原理的分析應(yīng)用，掌握實驗室制氯氣的原理裝置和除雜、吸收是解題關(guān)鍵，題目較簡單.

2.性質(zhì)檢驗

例2如圖所示，在A處通入濕潤的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色.則D瓶中盛放的溶液可能是（）.

A.濃硫酸 B.NaOH溶液

C.H2O D.飽和氯化鈉溶液

解析A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， A.濃硫酸具有吸水性，符合題意，故A正確； B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確； C.水不能吸收水蒸氣，所以不符合題意，故C錯誤； D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故D錯誤.答案：AB.

點撥本題考查氯氣的性質(zhì)，明確裝置中D的作用是解答本題的關(guān)鍵，注意干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大.

3.反應(yīng)過程分析

例3向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）.

解析離子還原性SO2-3>I->Fe2+>Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積.

A.由SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+可知，0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，圖像中氯氣的體積不符合，故A錯誤；

B.0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24 L，0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故0.1 mol I-完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；

C.0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知，0.1 mol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，圖像與實際符合，故C正確；

D.SO2-3、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48 L，由2Br-+Cl22Br2+2Cl-可知，0.1 mol Br-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48 L+0.05 mol×22.4 L/mol=5.6 L，圖像中氯氣的體積不符合，故D錯誤；

答案：C.

點撥本題以圖像形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵.

4.離子檢驗

例4已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Br-、I-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實驗：

①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色.

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）.

A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+

B.原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO2-4、I-

C.原溶液一定顯中性

D.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-

解析①通入一定量Cl2后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；證明含有I-，不含有Fe3+；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；證明含有SO2-4；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，證明含有Cl-；但不能證明原溶液中是否含有Cl-，因為①中通入了氯氣；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色.依據(jù)①分析可知一定含有Fe2+；

A.依據(jù)分析Cl-、Na+不能確定；故A正確；

B.分析可知一定含有碘離子所以一定不含F(xiàn)e3+；故B錯誤；

C.分析可知溶液中一定含有亞鐵離子，亞鐵離子水解顯酸性，所以溶液不是中性；故C錯誤；

D.溶液中一定含有亞鐵離子，溴離子不能確定，故D錯誤.

答案：A.

點撥本題考查離子檢驗的方法和離子反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，注意氯離子的判斷需要結(jié)合過程中的兩種變化分析，題目難度中等.

鹵素是鹵族元素的簡稱，是周期系ⅦA族元素.該族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）.它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素.鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng)，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增.鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng).鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽，此外，在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用.下面我們一起以氯元素來了解一下鹵素的相關(guān)問題.

1.制取

例1某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2.下列分析中不正確的是（ ）.

A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

B.A中缺少加熱裝置

C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

解析A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，故A正確；

B.二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；

C.B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯誤；

D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確；

答案：C.

點撥本題考查實驗室制備氯氣的實驗裝置和反應(yīng)原理的分析應(yīng)用，掌握實驗室制氯氣的原理裝置和除雜、吸收是解題關(guān)鍵，題目較簡單.

2.性質(zhì)檢驗

例2如圖所示，在A處通入濕潤的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色.則D瓶中盛放的溶液可能是（）.

A.濃硫酸 B.NaOH溶液

C.H2O D.飽和氯化鈉溶液

解析A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處于燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， A.濃硫酸具有吸水性，符合題意，故A正確； B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確； C.水不能吸收水蒸氣，所以不符合題意，故C錯誤； D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故D錯誤.答案：AB.

點撥本題考查氯氣的性質(zhì)，明確裝置中D的作用是解答本題的關(guān)鍵，注意干燥的氯氣不具有漂白性，題目難度不大.

3.反應(yīng)過程分析

例3向含SO2-3、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）.

解析離子還原性SO2-3>I->Fe2+>Br-，故首先發(fā)生反應(yīng)SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積.

A.由SO2-3+Cl2+H2OSO2-4+2Cl-+2H+可知，0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，圖像中氯氣的體積不符合，故A錯誤；

B.0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24 L，0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故0.1 mol I-完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；

C.0.1 mol SO2-3完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L，由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知，0.1 mol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，圖像與實際符合，故C正確；

D.SO2-3、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48 L，由2Br-+Cl22Br2+2Cl-可知，0.1 mol Br-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48 L+0.05 mol×22.4 L/mol=5.6 L，圖像中氯氣的體積不符合，故D錯誤；

答案：C.

點撥本題以圖像形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵.

4.離子檢驗

例4已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Br-、I-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實驗：

①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色.

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）.

A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+

B.原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO2-4、I-

C.原溶液一定顯中性

D.原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-

解析①通入一定量Cl2后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；證明含有I-，不含有Fe3+；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；證明含有SO2-4；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，證明含有Cl-；但不能證明原溶液中是否含有Cl-，因為①中通入了氯氣；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色.依據(jù)①分析可知一定含有Fe2+；

A.依據(jù)分析Cl-、Na+不能確定；故A正確；

B.分析可知一定含有碘離子所以一定不含F(xiàn)e3+；故B錯誤；

C.分析可知溶液中一定含有亞鐵離子，亞鐵離子水解顯酸性，所以溶液不是中性；故C錯誤；

D.溶液中一定含有亞鐵離子，溴離子不能確定，故D錯誤.

答案：A.

點撥本題考查離子檢驗的方法和離子反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，注意氯離子的判斷需要結(jié)合過程中的兩種變化分析，題目難度中等.