余銀玲

在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，就必有化合價(jià)降低的元素，失電子的物質(zhì)與得電子的物質(zhì)同時(shí)存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。在任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，這就是電子守恒規(guī)律。

在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題的分析中，電子守恒是解題的基本方法。在解題過程中，如果我們只以單一的思維方法解決問題，思維定式化，解決問題的方法可能會非常煩瑣，一旦思維受阻更是一籌莫展。如果我們平時(shí)在解題訓(xùn)練時(shí)能夠從多角度、多層次、多方面去考慮問題，經(jīng)常進(jìn)行靈活多變的訓(xùn)練，那么思路拓寬了，解決問題的辦法就會更多、更合理、更簡單。

一、電子守恒法在多步反應(yīng)計(jì)算中的妙用

許多學(xué)生害怕做多步反應(yīng)的氧化反應(yīng)的計(jì)算，認(rèn)為反應(yīng)太多，計(jì)算太繁，下面我們以該類計(jì)算為例來嘗試電子守恒法的妙用。

題目：1.92克銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是多少？

如果我們按反應(yīng)方程式列方程的常規(guī)做法求解，需要多個(gè)方程，且每個(gè)方程式都必須書寫正確，每一步計(jì)算都必須精準(zhǔn)，這樣才能找到結(jié)果。整個(gè)解題過程煩瑣復(fù)雜，學(xué)生很難快速解答，往往大部分學(xué)生半途而廢、望而卻步。但我們?nèi)糇儞Q思路，利用電子守恒法，則能達(dá)到化繁為簡、事半功倍的目的。

二、電子守恒在一些“陌生”反應(yīng)計(jì)算中的妙用

題目：某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為多少？

以上是我在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用電子守恒法時(shí)的一些認(rèn)識，在教學(xué)過程中，有學(xué)生學(xué)會了電子守恒法之后感嘆道，在某些問題中，常規(guī)解題法就好像步行去月球，電子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。學(xué)生的感嘆雖有些夸張，但也道出了一個(gè)道理：在一些計(jì)算中恰當(dāng)應(yīng)用電子守恒法，的確能收到省時(shí)、省力的奇效！

（責(zé) 編 肖 飛）

在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，就必有化合價(jià)降低的元素，失電子的物質(zhì)與得電子的物質(zhì)同時(shí)存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。在任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，這就是電子守恒規(guī)律。

在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題的分析中，電子守恒是解題的基本方法。在解題過程中，如果我們只以單一的思維方法解決問題，思維定式化，解決問題的方法可能會非常煩瑣，一旦思維受阻更是一籌莫展。如果我們平時(shí)在解題訓(xùn)練時(shí)能夠從多角度、多層次、多方面去考慮問題，經(jīng)常進(jìn)行靈活多變的訓(xùn)練，那么思路拓寬了，解決問題的辦法就會更多、更合理、更簡單。

一、電子守恒法在多步反應(yīng)計(jì)算中的妙用

許多學(xué)生害怕做多步反應(yīng)的氧化反應(yīng)的計(jì)算，認(rèn)為反應(yīng)太多，計(jì)算太繁，下面我們以該類計(jì)算為例來嘗試電子守恒法的妙用。

題目：1.92克銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是多少？

如果我們按反應(yīng)方程式列方程的常規(guī)做法求解，需要多個(gè)方程，且每個(gè)方程式都必須書寫正確，每一步計(jì)算都必須精準(zhǔn)，這樣才能找到結(jié)果。整個(gè)解題過程煩瑣復(fù)雜，學(xué)生很難快速解答，往往大部分學(xué)生半途而廢、望而卻步。但我們?nèi)糇儞Q思路，利用電子守恒法，則能達(dá)到化繁為簡、事半功倍的目的。

二、電子守恒在一些“陌生”反應(yīng)計(jì)算中的妙用

題目：某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為多少？

以上是我在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用電子守恒法時(shí)的一些認(rèn)識，在教學(xué)過程中，有學(xué)生學(xué)會了電子守恒法之后感嘆道，在某些問題中，常規(guī)解題法就好像步行去月球，電子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。學(xué)生的感嘆雖有些夸張，但也道出了一個(gè)道理：在一些計(jì)算中恰當(dāng)應(yīng)用電子守恒法，的確能收到省時(shí)、省力的奇效！

（責(zé) 編 肖 飛）

在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高的元素，就必有化合價(jià)降低的元素，失電子的物質(zhì)與得電子的物質(zhì)同時(shí)存在，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。在任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，這就是電子守恒規(guī)律。

在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題的分析中，電子守恒是解題的基本方法。在解題過程中，如果我們只以單一的思維方法解決問題，思維定式化，解決問題的方法可能會非常煩瑣，一旦思維受阻更是一籌莫展。如果我們平時(shí)在解題訓(xùn)練時(shí)能夠從多角度、多層次、多方面去考慮問題，經(jīng)常進(jìn)行靈活多變的訓(xùn)練，那么思路拓寬了，解決問題的辦法就會更多、更合理、更簡單。

一、電子守恒法在多步反應(yīng)計(jì)算中的妙用

許多學(xué)生害怕做多步反應(yīng)的氧化反應(yīng)的計(jì)算，認(rèn)為反應(yīng)太多，計(jì)算太繁，下面我們以該類計(jì)算為例來嘗試電子守恒法的妙用。

題目：1.92克銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是多少？

如果我們按反應(yīng)方程式列方程的常規(guī)做法求解，需要多個(gè)方程，且每個(gè)方程式都必須書寫正確，每一步計(jì)算都必須精準(zhǔn)，這樣才能找到結(jié)果。整個(gè)解題過程煩瑣復(fù)雜，學(xué)生很難快速解答，往往大部分學(xué)生半途而廢、望而卻步。但我們?nèi)糇儞Q思路，利用電子守恒法，則能達(dá)到化繁為簡、事半功倍的目的。

二、電子守恒在一些“陌生”反應(yīng)計(jì)算中的妙用

題目：某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為多少？

以上是我在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用電子守恒法時(shí)的一些認(rèn)識，在教學(xué)過程中，有學(xué)生學(xué)會了電子守恒法之后感嘆道，在某些問題中，常規(guī)解題法就好像步行去月球，電子守恒法就似乘“嫦娥”奔月。學(xué)生的感嘆雖有些夸張，但也道出了一個(gè)道理：在一些計(jì)算中恰當(dāng)應(yīng)用電子守恒法，的確能收到省時(shí)、省力的奇效！

（責(zé) 編 肖 飛）