左國(guó)杰

【摘 要】隨著我國(guó)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，在高中化學(xué)圖像題解題中有著一定的改變，特別是針對(duì)高中化學(xué)圖像題解題思維的運(yùn)用，對(duì)于解題思維的運(yùn)用，能夠讓高中學(xué)生們能夠針對(duì)不同的題目運(yùn)用一定的技巧來(lái)進(jìn)行解答，在高中化學(xué)中，圖像題一直都是比較常見的一種化學(xué)題型，可以通過(guò)圖像來(lái)對(duì)題目進(jìn)行推理能夠從題目中得出隱含的條件，可以更好的培養(yǎng)學(xué)生們的思維能力，使得學(xué)生們?cè)趯?duì)高中化學(xué)圖像題解題的時(shí)候能夠得心應(yīng)手。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；圖像題解題；思維的運(yùn)用

圖像是高中化學(xué)知識(shí)最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來(lái)高中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而且還是考查學(xué)生們對(duì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的掌握，在高中化學(xué)圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學(xué)題目中，要對(duì)解題思維有著一定的運(yùn)用，不僅要有著扎實(shí)的高中化學(xué)知識(shí)，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行解題，圖像是高中化學(xué)題目的一部分，所要考查的知識(shí)利用坐標(biāo)把化學(xué)理論抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，考查學(xué)生們的能力，培養(yǎng)學(xué)生們的思維。

一、高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)

在高中化學(xué)中，對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)的化學(xué)知識(shí)中，不僅考查的是壓強(qiáng)對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在這一基礎(chǔ)中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對(duì)高中化學(xué)平衡移動(dòng)的探討。

例：對(duì)于達(dá)到平衡感的可逆反應(yīng)X+Y？葑M+N，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學(xué)本題中，主要考察的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡和移動(dòng)的知識(shí)，考察到了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時(shí)的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說(shuō)明了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時(shí)都受到了壓強(qiáng)的影響，從中可以得出反應(yīng)物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對(duì)題目進(jìn)行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠可以說(shuō)明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定大于反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項(xiàng)中選擇出答案，只有A選項(xiàng)符合要求。

在對(duì)高中新課標(biāo)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，從中我們可以得知影響了化學(xué)反應(yīng)速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導(dǎo)致的差異，而針對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應(yīng)物的濃度，體系的溫度以及壓強(qiáng)，在本題中就是利用了壓強(qiáng)來(lái)進(jìn)行探討的。

在高中化學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)速率的定義就是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時(shí)就能夠直接看出影響化學(xué)反應(yīng)速率，而針對(duì)于壓強(qiáng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率必須要通過(guò)反應(yīng)體系的體積來(lái)改變濃度，能夠進(jìn)一步的影響化學(xué)反應(yīng)速率，在高中化學(xué)恒壓的條件下，當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大時(shí)，體積就會(huì)減小，反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)同時(shí)的增大，從這個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析能夠解決本題。

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

例：有一種無(wú)色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學(xué)離子共存的推斷題，同時(shí)還有了相應(yīng)的圖像能夠讓我們進(jìn)行推斷和計(jì)算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無(wú)色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進(jìn)行排除掉，其次，在當(dāng)加入Na2O2之后，題目所給的是只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒(méi)有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進(jìn)行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標(biāo)代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行一定的了解，這就加大了本題的計(jì)算量，從圖像中可以看出縱坐標(biāo)代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點(diǎn)就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當(dāng)沉淀達(dá)到2號(hào)點(diǎn)時(shí)，沉淀的量達(dá)到了最大，在過(guò)了2號(hào)點(diǎn)后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在強(qiáng)堿的條件下會(huì)產(chǎn)生溶解，在當(dāng)達(dá)到3時(shí)，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學(xué)圖像題解題的思維

在高中化學(xué)中，針對(duì)于圖像題解題中，要針對(duì)不同的題型進(jìn)行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進(jìn)行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學(xué)圖像題的解決，能夠把相似的題型進(jìn)行一定的歸納，訓(xùn)練出一種解決思路和技巧，并且對(duì)學(xué)生們的思維能力進(jìn)行一定的培養(yǎng)，能夠使得學(xué)生們?cè)诟咧谢瘜W(xué)圖像題解題中更加方便。

結(jié)語(yǔ)：

綜上所述，對(duì)高中化學(xué)圖像題解題中，要針對(duì)不同的題型進(jìn)行一定的分析，抓住題目中所含的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)和隱含的條件，以及反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對(duì)圖像，根據(jù)圖像的特征進(jìn)行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進(jìn)行一定的運(yùn)用，能夠方便學(xué)生們快速的解題。

【參考文獻(xiàn)】

[1]張煜.淺談高中化學(xué)圖像解題思維的運(yùn)用和技巧[J].網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)報(bào)：在線教育，2012（16）

[2]王貞.倡導(dǎo)新型解題方法促進(jìn)高中化學(xué)教育[J].中學(xué)數(shù)學(xué)參考，2013（26）

[3]何燕.高中化學(xué)圖像型選擇題的解題方法和技巧[J].大觀周刊，2012（12）

（作者單位：內(nèi)蒙古通遼市一中北校區(qū)）

【摘 要】隨著我國(guó)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，在高中化學(xué)圖像題解題中有著一定的改變，特別是針對(duì)高中化學(xué)圖像題解題思維的運(yùn)用，對(duì)于解題思維的運(yùn)用，能夠讓高中學(xué)生們能夠針對(duì)不同的題目運(yùn)用一定的技巧來(lái)進(jìn)行解答，在高中化學(xué)中，圖像題一直都是比較常見的一種化學(xué)題型，可以通過(guò)圖像來(lái)對(duì)題目進(jìn)行推理能夠從題目中得出隱含的條件，可以更好的培養(yǎng)學(xué)生們的思維能力，使得學(xué)生們?cè)趯?duì)高中化學(xué)圖像題解題的時(shí)候能夠得心應(yīng)手。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；圖像題解題；思維的運(yùn)用

圖像是高中化學(xué)知識(shí)最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來(lái)高中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而且還是考查學(xué)生們對(duì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的掌握，在高中化學(xué)圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學(xué)題目中，要對(duì)解題思維有著一定的運(yùn)用，不僅要有著扎實(shí)的高中化學(xué)知識(shí)，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行解題，圖像是高中化學(xué)題目的一部分，所要考查的知識(shí)利用坐標(biāo)把化學(xué)理論抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，考查學(xué)生們的能力，培養(yǎng)學(xué)生們的思維。

一、高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)

在高中化學(xué)中，對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)的化學(xué)知識(shí)中，不僅考查的是壓強(qiáng)對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在這一基礎(chǔ)中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對(duì)高中化學(xué)平衡移動(dòng)的探討。

例：對(duì)于達(dá)到平衡感的可逆反應(yīng)X+Y？葑M+N，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學(xué)本題中，主要考察的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡和移動(dòng)的知識(shí)，考察到了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時(shí)的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說(shuō)明了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時(shí)都受到了壓強(qiáng)的影響，從中可以得出反應(yīng)物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對(duì)題目進(jìn)行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠可以說(shuō)明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定大于反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項(xiàng)中選擇出答案，只有A選項(xiàng)符合要求。

在對(duì)高中新課標(biāo)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，從中我們可以得知影響了化學(xué)反應(yīng)速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導(dǎo)致的差異，而針對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應(yīng)物的濃度，體系的溫度以及壓強(qiáng)，在本題中就是利用了壓強(qiáng)來(lái)進(jìn)行探討的。

在高中化學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)速率的定義就是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時(shí)就能夠直接看出影響化學(xué)反應(yīng)速率，而針對(duì)于壓強(qiáng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率必須要通過(guò)反應(yīng)體系的體積來(lái)改變濃度，能夠進(jìn)一步的影響化學(xué)反應(yīng)速率，在高中化學(xué)恒壓的條件下，當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大時(shí)，體積就會(huì)減小，反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)同時(shí)的增大，從這個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析能夠解決本題。

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

例：有一種無(wú)色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學(xué)離子共存的推斷題，同時(shí)還有了相應(yīng)的圖像能夠讓我們進(jìn)行推斷和計(jì)算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無(wú)色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進(jìn)行排除掉，其次，在當(dāng)加入Na2O2之后，題目所給的是只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒(méi)有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進(jìn)行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標(biāo)代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行一定的了解，這就加大了本題的計(jì)算量，從圖像中可以看出縱坐標(biāo)代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點(diǎn)就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當(dāng)沉淀達(dá)到2號(hào)點(diǎn)時(shí)，沉淀的量達(dá)到了最大，在過(guò)了2號(hào)點(diǎn)后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在強(qiáng)堿的條件下會(huì)產(chǎn)生溶解，在當(dāng)達(dá)到3時(shí)，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學(xué)圖像題解題的思維

在高中化學(xué)中，針對(duì)于圖像題解題中，要針對(duì)不同的題型進(jìn)行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進(jìn)行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學(xué)圖像題的解決，能夠把相似的題型進(jìn)行一定的歸納，訓(xùn)練出一種解決思路和技巧，并且對(duì)學(xué)生們的思維能力進(jìn)行一定的培養(yǎng)，能夠使得學(xué)生們?cè)诟咧谢瘜W(xué)圖像題解題中更加方便。

結(jié)語(yǔ)：

綜上所述，對(duì)高中化學(xué)圖像題解題中，要針對(duì)不同的題型進(jìn)行一定的分析，抓住題目中所含的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)和隱含的條件，以及反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對(duì)圖像，根據(jù)圖像的特征進(jìn)行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進(jìn)行一定的運(yùn)用，能夠方便學(xué)生們快速的解題。

【參考文獻(xiàn)】

[1]張煜.淺談高中化學(xué)圖像解題思維的運(yùn)用和技巧[J].網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)報(bào)：在線教育，2012（16）

[2]王貞.倡導(dǎo)新型解題方法促進(jìn)高中化學(xué)教育[J].中學(xué)數(shù)學(xué)參考，2013（26）

[3]何燕.高中化學(xué)圖像型選擇題的解題方法和技巧[J].大觀周刊，2012（12）

（作者單位：內(nèi)蒙古通遼市一中北校區(qū)）

【摘 要】隨著我國(guó)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，在高中化學(xué)圖像題解題中有著一定的改變，特別是針對(duì)高中化學(xué)圖像題解題思維的運(yùn)用，對(duì)于解題思維的運(yùn)用，能夠讓高中學(xué)生們能夠針對(duì)不同的題目運(yùn)用一定的技巧來(lái)進(jìn)行解答，在高中化學(xué)中，圖像題一直都是比較常見的一種化學(xué)題型，可以通過(guò)圖像來(lái)對(duì)題目進(jìn)行推理能夠從題目中得出隱含的條件，可以更好的培養(yǎng)學(xué)生們的思維能力，使得學(xué)生們?cè)趯?duì)高中化學(xué)圖像題解題的時(shí)候能夠得心應(yīng)手。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；圖像題解題；思維的運(yùn)用

圖像是高中化學(xué)知識(shí)最直觀的體現(xiàn)，不僅是歷年來(lái)高中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而且還是考查學(xué)生們對(duì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的掌握，在高中化學(xué)圖像中包括很多隱含的信息，解決高中化學(xué)題目中，要對(duì)解題思維有著一定的運(yùn)用，不僅要有著扎實(shí)的高中化學(xué)知識(shí)，而且能根據(jù)具體的題目利用最正確簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行解題，圖像是高中化學(xué)題目的一部分，所要考查的知識(shí)利用坐標(biāo)把化學(xué)理論抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，考查學(xué)生們的能力，培養(yǎng)學(xué)生們的思維。

一、高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)

在高中化學(xué)中，對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)速率因素以及高中化學(xué)平衡移動(dòng)的化學(xué)知識(shí)中，不僅考查的是壓強(qiáng)對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在這一基礎(chǔ)中更加深入的探討了物質(zhì)的狀態(tài)以及對(duì)高中化學(xué)平衡移動(dòng)的探討。

例：對(duì)于達(dá)到平衡感的可逆反應(yīng)X+Y？葑M+N，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率的變化如圖所示，則X，Y，M，N四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)是以下的（A）。

A，M，N為氣體，X，Y中有一種是氣體

B，X，Y，N是氣體，M是非氣體

C，N，M中有一種是氣體，X，Y都為非氣體

D，X，Y是氣體，N，M有一種是氣體

解答：在高中化學(xué)本題中，主要考察的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡和移動(dòng)的知識(shí)，考察到了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大以后，可以很明確的得出V1和V2都是同時(shí)的偏離了初始的平衡性，二者都有明顯的增大，這就說(shuō)明了反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)同時(shí)都受到了壓強(qiáng)的影響，從中可以得出反應(yīng)物和生成物二者中都有氣態(tài)物質(zhì)的存在，但是現(xiàn)在還不能得出是有一種氣態(tài)還是二者都有著氣態(tài)，這就需要我們繼續(xù)對(duì)題目進(jìn)行分析，根據(jù)題目給出的信息，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能夠可以說(shuō)明生成物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和一定大于反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以，我們可以根據(jù)這些條件能夠從選項(xiàng)中選擇出答案，只有A選項(xiàng)符合要求。

在對(duì)高中新課標(biāo)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，從中我們可以得知影響了化學(xué)反應(yīng)速率的因素也有著外因和內(nèi)因之間的區(qū)分，在內(nèi)因中，由于物質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的不同導(dǎo)致的差異，而針對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是外因，在外因中，我們可以考慮到：反應(yīng)物的濃度，體系的溫度以及壓強(qiáng)，在本題中就是利用了壓強(qiáng)來(lái)進(jìn)行探討的。

在高中化學(xué)中，化學(xué)反應(yīng)速率的定義就是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者是生成物濃度的增加，所以在改變濃度時(shí)就能夠直接看出影響化學(xué)反應(yīng)速率，而針對(duì)于壓強(qiáng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率必須要通過(guò)反應(yīng)體系的體積來(lái)改變濃度，能夠進(jìn)一步的影響化學(xué)反應(yīng)速率，在高中化學(xué)恒壓的條件下，當(dāng)體系的壓強(qiáng)增大時(shí)，體積就會(huì)減小，反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)同時(shí)的增大，從這個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析能夠解決本題。

二、高中化學(xué)離子共存推斷題

例：有一種無(wú)色透明的溶液，可能含有Al3+，F(xiàn)e3+，K+，NH4+，Mg2+和Cu2+等離子中的一種或者幾種，現(xiàn)向溶液中加入Na2O2粉末，只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀，如加入Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖表示，試推斷：1，原溶液中一定含有（ ）離子，一定不含有（ ）離子，可能含有（ ）離子。

解答：根據(jù)本題的題目中，我們可以得知本題是高中化學(xué)離子共存的推斷題，同時(shí)還有了相應(yīng)的圖像能夠讓我們進(jìn)行推斷和計(jì)算，要想推斷出溶液中所含的離子的種類，就必須從以下著手，首先，從題目給出的要求可以看出溶液是一種無(wú)色透明的，因此我們可以把Fe3+和Cu2+進(jìn)行排除掉，其次，在當(dāng)加入Na2O2之后，題目所給的是只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，這就能推理出只有O2，而沒(méi)有NH3，因此從中我們就可以排除NH4+，最后，就可以從題目中的圖像進(jìn)行一定的分析，從圖像中，可以看出橫坐標(biāo)代表的是Na2O2物質(zhì)的量，不同于直接加入NaOH，這一題目考查的就是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行一定的了解，這就加大了本題的計(jì)算量，從圖像中可以看出縱坐標(biāo)代表的是物理量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量，從圖像的曲線和點(diǎn)就可以看出，由1開始，就有一定的沉淀產(chǎn)生，在隨著Na2O2的增加沉淀也在增加，這就能夠推出溶液產(chǎn)生沉淀離子的存在，在當(dāng)沉淀達(dá)到2號(hào)點(diǎn)時(shí)，沉淀的量達(dá)到了最大，在過(guò)了2號(hào)點(diǎn)后，沉底的量就開始下降，從中可以得到該溶液中有Al3+，沉淀Al（OH）3在強(qiáng)堿的條件下會(huì)產(chǎn)生溶解，在當(dāng)達(dá)到3時(shí)，沉淀量不減少，再加入Na2O2的量，沉淀量為a，從中可以得出沉淀是Mg（OH）2，在此之后沉淀量是一成不變的。

三、高中化學(xué)圖像題解題的思維

在高中化學(xué)中，針對(duì)于圖像題解題中，要針對(duì)不同的題型進(jìn)行思維邏輯的培養(yǎng)，能夠根據(jù)數(shù)形結(jié)合的方法，結(jié)合題目和圖像進(jìn)行一定的分析，能夠從中可以得到隱含的條件，從而更方便與化學(xué)圖像題的解決，能夠把相似的題型進(jìn)行一定的歸納，訓(xùn)練出一種解決思路和技巧，并且對(duì)學(xué)生們的思維能力進(jìn)行一定的培養(yǎng)，能夠使得學(xué)生們?cè)诟咧谢瘜W(xué)圖像題解題中更加方便。

結(jié)語(yǔ)：

綜上所述，對(duì)高中化學(xué)圖像題解題中，要針對(duì)不同的題型進(jìn)行一定的分析，抓住題目中所含的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)和隱含的條件，以及反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)的性質(zhì)等等，特別是針對(duì)圖像，根據(jù)圖像的特征進(jìn)行一定的分析，能夠?qū)忸}思維和技巧進(jìn)行一定的運(yùn)用，能夠方便學(xué)生們快速的解題。

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[3]何燕.高中化學(xué)圖像型選擇題的解題方法和技巧[J].大觀周刊，2012（12）

（作者單位：內(nèi)蒙古通遼市一中北校區(qū)）