張紅妹

【內(nèi)容摘要】高中化學有許多易錯點，它們是學生學好化學的主要障礙，本文以必修1為例，談談易錯點的解決方法和策略。

【關鍵詞】化學 易錯點 解析

知識點多且較瑣碎是高中化學的特點之一，但也有一定的規(guī)律性。我們要及時對所學知識進行歸納總結，把零散的知識、復雜的內(nèi)容系統(tǒng)化、體系化。化學必修1中離子的檢驗、阿伏加德羅常數(shù)的計算、離子方程式書寫正誤判斷、離子共存等都是考試的熱點，也是易錯點，我以這幾個內(nèi)容為例，談談易錯點的解決方法和策略。

[例1]離子檢驗的一般步驟：

取樣——實驗——操作——實驗 ——現(xiàn)象——結論（原理）。我們除了要考慮加入的試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序。下面以SO42-的檢驗為例。

解析：硫酸根（SO42-）與金屬鋇離子（Ba2+）結合會產(chǎn)生硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀。許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以SO42-檢驗方法是取少量待檢驗溶液于試管中，加入幾滴稀鹽酸（HCl）無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2有白色沉淀生成，則一定含SO42-。

下面幾種方法是不準確的：

1.取樣加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失。先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干擾；加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

2.取樣加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+，也會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。

3.取樣加入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，或滴加硝酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亞硫酸根離子（SO32-），加入硝酸（具有氧化性）會把SO32-氧化為SO42-，和Ba2+結合為白色沉淀BaSO4。

[例2]下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-

B.當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C.在強堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、OH-

解析：必修1當中所學除Fe3+、SCN-因發(fā)生配合反應不能大量共存和Fe2+、NO3-、H+應發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存外，其余基本都是因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。

（1）能生成常見不溶性堿的離子如：Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等和OH-不能大量共存。

（2）能生成常見不溶性鹽的離子如：Ba2+和SO42-、CO32-；Ag+和Cl-；Ca2+和CO32-等等不能大量共存。

（3）能生成氣體的離子：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-等等不能大量共存。

（4）能生成水的離子：H+和OH-、HCO3-和OH-等等不能大量共存。

（5）能生成常見弱酸的離子：H+和ClO-、CH3COO-等等不能大量共存。

（6）能生成常見不溶性酸的離子如：H+和SiO32-等等。

（7）無色透明溶液中不能存在有顏色的離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等。

此外，題目中還有限制條件：如pH=1的溶液說明溶液中存在大量的H+，與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在H+或OH-等等。

A.無色透明溶液中（Fe3+黃色不可以存在），注意無色透明溶液和澄清透明溶液是不同的條件限制，澄清透明溶液中有顏色的離子是可以存在的，錯誤。

B.溶液呈強酸性時，H+和HCO3-有氣體產(chǎn)生；當溶液呈強堿性時，HCO-和OH-反應生成H2O和CO32-、CO32-和Ba2+能生成沉淀，正確。

C.在強堿性溶液中Cu2+和OH-生成藍色沉淀，無色透明的溶液中不存在Cu2+，錯誤。

D.Fe3+和SCN-因發(fā)生配合反應不能大量共存、Fe3+和OH-生成紅褐色沉淀而不能大量共存，錯誤。

[例3]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，11.2L水含有的水分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA

D.5.6g鐵在足量的氯氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA

解析：必修1?？嫉年P于阿伏加德羅常數(shù)的題目基本有下列幾種類型：

1.關于氣體摩爾體積，只有氣體在標準狀況（0℃，101kPa）下才是22.4L/mol。如果已知氣體的體積但不是標準狀況，或者是標準狀況但不是氣體，基本都不可以用22.4L/mol 算，碰到這種情況基本都是錯的。如果是已知標準狀況下的氣體體積再求其他的量就要認真分析。要注意的是如果已知質(zhì)量情況就不一樣，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)所處的狀態(tài)是無關的。

2.關于離子個數(shù)，給了某物質(zhì)的量濃度，但是沒給溶液的體積，算出了某個離子的個數(shù)，也是錯誤的，因為無法計算。

3.關于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，首先必須把方程式寫對，也就是把反應中電子轉(zhuǎn)移情況分析對：如鐵跟鹽酸反應是生成正二價的亞鐵離子（Fe2+），反應中一個鐵原子失去2個電子；而鐵跟氯氣反應是生成正三價的鐵離子（Fe3+），反應中一個鐵原子失去3個電子。

4.關于微粒所帶電子數(shù)的計算，必修1考得比較多的是10電子的微粒。如HF、H2O、NH3、CH4、Ne、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-等等。

5.還有一些是反應根本就不能發(fā)生，如60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為NA。錯誤。因為二氧化硅與水不反應。

A.雖然是常溫常壓，但是已知的是質(zhì)量，M（NH3）=17g/mol，正確。

B.雖然是標準狀況下，但是液體水所以不能用22.4L/mol計算；錯誤。

C.標準狀況下的混合氣體求分子總數(shù)，可以用22.4L/mol計算，正確。

D.鐵跟氯氣反應是生成Fe3+，所以應該是0.3NA，錯誤。

[例4]下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫酸與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

解析：離子方程式正誤判斷的方法為

1.看是否符合客觀事實：如鐵跟鹽酸、硫酸銅反應是生成Fe2+而不是Fe3+。

2.看化學式拆寫是否正確：強酸、強堿、可溶性鹽可拆，強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI；強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2，而Ca（OH）2要看情況，澄清石灰水可拆，石灰乳、石灰漿不可拆。

3.看是否遵循守恒定律：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒。

4.看反應物和產(chǎn)物的配比是否正確。

A中HClO是弱酸不可以拆，錯誤；B中氨水是弱堿不可以拆，生成的Al（OH）3也不與弱堿氨水反應，正確；C中反應前后電荷不守恒，錯誤；D中物質(zhì)離子間的配比不正確，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，H2SO4=SO42-+2H+，Ba2+：OH-=1：2，H+：SO42-=2：1，錯誤。

經(jīng)過歸納整理，我們做這幾類題目就會得心應手，事半功倍。

（作者單位：江蘇省如皋市薛窯中）

【內(nèi)容摘要】高中化學有許多易錯點，它們是學生學好化學的主要障礙，本文以必修1為例，談談易錯點的解決方法和策略。

【關鍵詞】化學 易錯點 解析

知識點多且較瑣碎是高中化學的特點之一，但也有一定的規(guī)律性。我們要及時對所學知識進行歸納總結，把零散的知識、復雜的內(nèi)容系統(tǒng)化、體系化?；瘜W必修1中離子的檢驗、阿伏加德羅常數(shù)的計算、離子方程式書寫正誤判斷、離子共存等都是考試的熱點，也是易錯點，我以這幾個內(nèi)容為例，談談易錯點的解決方法和策略。

[例1]離子檢驗的一般步驟：

取樣——實驗——操作——實驗 ——現(xiàn)象——結論（原理）。我們除了要考慮加入的試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序。下面以SO42-的檢驗為例。

解析：硫酸根（SO42-）與金屬鋇離子（Ba2+）結合會產(chǎn)生硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀。許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以SO42-檢驗方法是取少量待檢驗溶液于試管中，加入幾滴稀鹽酸（HCl）無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2有白色沉淀生成，則一定含SO42-。

下面幾種方法是不準確的：

1.取樣加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失。先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干擾；加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

2.取樣加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+，也會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。

3.取樣加入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，或滴加硝酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亞硫酸根離子（SO32-），加入硝酸（具有氧化性）會把SO32-氧化為SO42-，和Ba2+結合為白色沉淀BaSO4。

[例2]下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-

B.當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C.在強堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、OH-

解析：必修1當中所學除Fe3+、SCN-因發(fā)生配合反應不能大量共存和Fe2+、NO3-、H+應發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存外，其余基本都是因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。

（1）能生成常見不溶性堿的離子如：Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等和OH-不能大量共存。

（2）能生成常見不溶性鹽的離子如：Ba2+和SO42-、CO32-；Ag+和Cl-；Ca2+和CO32-等等不能大量共存。

（3）能生成氣體的離子：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-等等不能大量共存。

（4）能生成水的離子：H+和OH-、HCO3-和OH-等等不能大量共存。

（5）能生成常見弱酸的離子：H+和ClO-、CH3COO-等等不能大量共存。

（6）能生成常見不溶性酸的離子如：H+和SiO32-等等。

（7）無色透明溶液中不能存在有顏色的離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等。

此外，題目中還有限制條件：如pH=1的溶液說明溶液中存在大量的H+，與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在H+或OH-等等。

A.無色透明溶液中（Fe3+黃色不可以存在），注意無色透明溶液和澄清透明溶液是不同的條件限制，澄清透明溶液中有顏色的離子是可以存在的，錯誤。

B.溶液呈強酸性時，H+和HCO3-有氣體產(chǎn)生；當溶液呈強堿性時，HCO-和OH-反應生成H2O和CO32-、CO32-和Ba2+能生成沉淀，正確。

C.在強堿性溶液中Cu2+和OH-生成藍色沉淀，無色透明的溶液中不存在Cu2+，錯誤。

D.Fe3+和SCN-因發(fā)生配合反應不能大量共存、Fe3+和OH-生成紅褐色沉淀而不能大量共存，錯誤。

[例3]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，11.2L水含有的水分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA

D.5.6g鐵在足量的氯氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA

解析：必修1?？嫉年P于阿伏加德羅常數(shù)的題目基本有下列幾種類型：

1.關于氣體摩爾體積，只有氣體在標準狀況（0℃，101kPa）下才是22.4L/mol。如果已知氣體的體積但不是標準狀況，或者是標準狀況但不是氣體，基本都不可以用22.4L/mol 算，碰到這種情況基本都是錯的。如果是已知標準狀況下的氣體體積再求其他的量就要認真分析。要注意的是如果已知質(zhì)量情況就不一樣，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)所處的狀態(tài)是無關的。

2.關于離子個數(shù)，給了某物質(zhì)的量濃度，但是沒給溶液的體積，算出了某個離子的個數(shù)，也是錯誤的，因為無法計算。

3.關于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，首先必須把方程式寫對，也就是把反應中電子轉(zhuǎn)移情況分析對：如鐵跟鹽酸反應是生成正二價的亞鐵離子（Fe2+），反應中一個鐵原子失去2個電子；而鐵跟氯氣反應是生成正三價的鐵離子（Fe3+），反應中一個鐵原子失去3個電子。

4.關于微粒所帶電子數(shù)的計算，必修1考得比較多的是10電子的微粒。如HF、H2O、NH3、CH4、Ne、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-等等。

5.還有一些是反應根本就不能發(fā)生，如60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為NA。錯誤。因為二氧化硅與水不反應。

A.雖然是常溫常壓，但是已知的是質(zhì)量，M（NH3）=17g/mol，正確。

B.雖然是標準狀況下，但是液體水所以不能用22.4L/mol計算；錯誤。

C.標準狀況下的混合氣體求分子總數(shù)，可以用22.4L/mol計算，正確。

D.鐵跟氯氣反應是生成Fe3+，所以應該是0.3NA，錯誤。

[例4]下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫酸與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

解析：離子方程式正誤判斷的方法為

1.看是否符合客觀事實：如鐵跟鹽酸、硫酸銅反應是生成Fe2+而不是Fe3+。

2.看化學式拆寫是否正確：強酸、強堿、可溶性鹽可拆，強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI；強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2，而Ca（OH）2要看情況，澄清石灰水可拆，石灰乳、石灰漿不可拆。

3.看是否遵循守恒定律：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒。

4.看反應物和產(chǎn)物的配比是否正確。

A中HClO是弱酸不可以拆，錯誤；B中氨水是弱堿不可以拆，生成的Al（OH）3也不與弱堿氨水反應，正確；C中反應前后電荷不守恒，錯誤；D中物質(zhì)離子間的配比不正確，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，H2SO4=SO42-+2H+，Ba2+：OH-=1：2，H+：SO42-=2：1，錯誤。

經(jīng)過歸納整理，我們做這幾類題目就會得心應手，事半功倍。

（作者單位：江蘇省如皋市薛窯中）

【內(nèi)容摘要】高中化學有許多易錯點，它們是學生學好化學的主要障礙，本文以必修1為例，談談易錯點的解決方法和策略。

【關鍵詞】化學 易錯點 解析

知識點多且較瑣碎是高中化學的特點之一，但也有一定的規(guī)律性。我們要及時對所學知識進行歸納總結，把零散的知識、復雜的內(nèi)容系統(tǒng)化、體系化?；瘜W必修1中離子的檢驗、阿伏加德羅常數(shù)的計算、離子方程式書寫正誤判斷、離子共存等都是考試的熱點，也是易錯點，我以這幾個內(nèi)容為例，談談易錯點的解決方法和策略。

[例1]離子檢驗的一般步驟：

取樣——實驗——操作——實驗 ——現(xiàn)象——結論（原理）。我們除了要考慮加入的試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序。下面以SO42-的檢驗為例。

解析：硫酸根（SO42-）與金屬鋇離子（Ba2+）結合會產(chǎn)生硫酸鋇（BaSO4）白色沉淀。許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶于酸，而BaSO4不溶于酸。所以SO42-檢驗方法是取少量待檢驗溶液于試管中，加入幾滴稀鹽酸（HCl）無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2有白色沉淀生成，則一定含SO42-。

下面幾種方法是不準確的：

1.取樣加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失。先滴加BaCl2，不能排除Ag+的干擾；加入的BaCl2含有Cl-，可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。

2.取樣加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+，也會產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。

3.取樣加入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，或滴加硝酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亞硫酸根離子（SO32-），加入硝酸（具有氧化性）會把SO32-氧化為SO42-，和Ba2+結合為白色沉淀BaSO4。

[例2]下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-

B.當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C.在強堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.含有大量Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO42-、OH-

解析：必修1當中所學除Fe3+、SCN-因發(fā)生配合反應不能大量共存和Fe2+、NO3-、H+應發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存外，其余基本都是因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。

（1）能生成常見不溶性堿的離子如：Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等和OH-不能大量共存。

（2）能生成常見不溶性鹽的離子如：Ba2+和SO42-、CO32-；Ag+和Cl-；Ca2+和CO32-等等不能大量共存。

（3）能生成氣體的離子：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-等等不能大量共存。

（4）能生成水的離子：H+和OH-、HCO3-和OH-等等不能大量共存。

（5）能生成常見弱酸的離子：H+和ClO-、CH3COO-等等不能大量共存。

（6）能生成常見不溶性酸的離子如：H+和SiO32-等等。

（7）無色透明溶液中不能存在有顏色的離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等等。

此外，題目中還有限制條件：如pH=1的溶液說明溶液中存在大量的H+，與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在H+或OH-等等。

A.無色透明溶液中（Fe3+黃色不可以存在），注意無色透明溶液和澄清透明溶液是不同的條件限制，澄清透明溶液中有顏色的離子是可以存在的，錯誤。

B.溶液呈強酸性時，H+和HCO3-有氣體產(chǎn)生；當溶液呈強堿性時，HCO-和OH-反應生成H2O和CO32-、CO32-和Ba2+能生成沉淀，正確。

C.在強堿性溶液中Cu2+和OH-生成藍色沉淀，無色透明的溶液中不存在Cu2+，錯誤。

D.Fe3+和SCN-因發(fā)生配合反應不能大量共存、Fe3+和OH-生成紅褐色沉淀而不能大量共存，錯誤。

[例3]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NA

B.標準狀況下，11.2L水含有的水分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA

D.5.6g鐵在足量的氯氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA

解析：必修1常考的關于阿伏加德羅常數(shù)的題目基本有下列幾種類型：

1.關于氣體摩爾體積，只有氣體在標準狀況（0℃，101kPa）下才是22.4L/mol。如果已知氣體的體積但不是標準狀況，或者是標準狀況但不是氣體，基本都不可以用22.4L/mol 算，碰到這種情況基本都是錯的。如果是已知標準狀況下的氣體體積再求其他的量就要認真分析。要注意的是如果已知質(zhì)量情況就不一樣，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)所處的狀態(tài)是無關的。

2.關于離子個數(shù)，給了某物質(zhì)的量濃度，但是沒給溶液的體積，算出了某個離子的個數(shù)，也是錯誤的，因為無法計算。

3.關于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，首先必須把方程式寫對，也就是把反應中電子轉(zhuǎn)移情況分析對：如鐵跟鹽酸反應是生成正二價的亞鐵離子（Fe2+），反應中一個鐵原子失去2個電子；而鐵跟氯氣反應是生成正三價的鐵離子（Fe3+），反應中一個鐵原子失去3個電子。

4.關于微粒所帶電子數(shù)的計算，必修1考得比較多的是10電子的微粒。如HF、H2O、NH3、CH4、Ne、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-等等。

5.還有一些是反應根本就不能發(fā)生，如60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為NA。錯誤。因為二氧化硅與水不反應。

A.雖然是常溫常壓，但是已知的是質(zhì)量，M（NH3）=17g/mol，正確。

B.雖然是標準狀況下，但是液體水所以不能用22.4L/mol計算；錯誤。

C.標準狀況下的混合氣體求分子總數(shù)，可以用22.4L/mol計算，正確。

D.鐵跟氯氣反應是生成Fe3+，所以應該是0.3NA，錯誤。

[例4]下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓ +3NH4+

C.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.硫酸與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

解析：離子方程式正誤判斷的方法為

1.看是否符合客觀事實：如鐵跟鹽酸、硫酸銅反應是生成Fe2+而不是Fe3+。

2.看化學式拆寫是否正確：強酸、強堿、可溶性鹽可拆，強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI；強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2，而Ca（OH）2要看情況，澄清石灰水可拆，石灰乳、石灰漿不可拆。

3.看是否遵循守恒定律：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒。

4.看反應物和產(chǎn)物的配比是否正確。

A中HClO是弱酸不可以拆，錯誤；B中氨水是弱堿不可以拆，生成的Al（OH）3也不與弱堿氨水反應，正確；C中反應前后電荷不守恒，錯誤；D中物質(zhì)離子間的配比不正確，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，H2SO4=SO42-+2H+，Ba2+：OH-=1：2，H+：SO42-=2：1，錯誤。

經(jīng)過歸納整理，我們做這幾類題目就會得心應手，事半功倍。

（作者單位：江蘇省如皋市薛窯中）