徐曉敏

繼江蘇高考獨立命題以來，化學(xué)工藝流程題已成為江蘇高考的熱點，無機(jī)化工流程依實際生產(chǎn)工藝為背景設(shè)計，主要考查學(xué)生應(yīng)用元素化合物知識和化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題的能力，這類題目的綜合性很強(qiáng)，思維量大，試題文字多、信息新穎、情境陌生，具有挑戰(zhàn)性.為了讓學(xué)生解好此類題目，現(xiàn)將要點和解題思路總結(jié)如下.

1.化工原料預(yù)處理：粉碎、酸浸、堿洗

（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率的方法有粉碎、攪拌、氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，吸收劑從吸收塔頂噴淋）等.

（2）浸取 常用的浸取劑有：水、酸和堿.一般流程都是用酸溶解，一般是將金屬元素浸出.

堿洗的目的有別于“酸浸”：用熱的純堿溶液浸洗金屬廢屑，目的是洗去金屬表面油污；用熱的燒堿溶液浸洗，還可除去金屬表面（如鋁材）的自然氧化膜，有時還具有對混合原料初步分離或轉(zhuǎn)化的效果，如從鋁土礦中提取鋁的起步“堿溶”就兼有除去鐵的氧化物的目的.

提高浸出率的適宜操作通常有：將礦渣粉碎、連續(xù)攪拌、延長酸浸時間、利用流程產(chǎn)生的廢熱使酸液保持一定溫度、合適的酸濃度、合適的液固比、循環(huán)浸取等.

2.化工流程的中堅：氧化（或還原）、除雜

（1）氧化（或還原）

由于鋁、鐵、銅是使用最廣的金屬，鐵又是變價元素，所以化工原料不可避免地涉及多種金屬；為“物盡其用”，流程中將原料“酸浸”后，必然涉及將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+（常用的氧化劑有：Cl2、H2O2等），而后通過調(diào)控pH將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去.

例如2013江蘇卷第16題 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

第（3）問：濾渣2 的成分是 （填化學(xué)式）.

分析 菱鎂礦中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3都要反應(yīng)，過濾除去不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)后，加入H2O2是為了氧化Fe2+，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為4使Fe3+形成Fe（OH）3，即濾渣2.

第（2）問：加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

答案：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O

（2）除雜

①加合適、過量的沉淀劑.為使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入沉淀劑必須過量且不引入新雜質(zhì)離子，過量的部分在后續(xù)步驟中必須除去.沉淀劑過量的判斷，通常有兩種思考方向：一是繼續(xù)滴加沉淀劑.如在食鹽水精制工藝中，證明滴加BaCl2溶液（沉淀SO2-4）過量的操作為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已經(jīng)過量，否則， 溶液不過量.注意，切不可用向上層清液中滴加少量Na2SO4溶液的方法，否則，會再次引入SO2-4.二是另選特征檢驗試劑.如檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是：靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全.

②調(diào)控溶液的pH.一般流程都是用酸溶解，故酸溶后溶液有較強(qiáng)酸性.調(diào)節(jié)pH多為加入能消耗H+且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種金屬離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個pH，因此，一定要正確控制pH范圍.

例如2013北京卷第27題 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

第（3）問 已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1.

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

答案：除去鐵元素.

調(diào)節(jié)溶液pH的目的還有其它方面考慮：①抑制離子水解；②防止微粒氧化.如在用廢鐵屑抽取綠礬的過程中，要保持硫酸過量，一則抑制Fe2+水解，二則抑制Fe2+被氧化（因Fe2+在酸性環(huán)境中比在堿性條件下較穩(wěn)定）.實際操作中還用過量鐵屑來確保Fe2+不被氧化.

3.化工流程的尾聲：結(jié)晶與過濾、洗滌與干燥、脫水或煅燒

（1）結(jié)晶與過濾

結(jié)晶的方式有兩種——蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液；過濾有趁熱過濾和冷卻過濾兩種情形.具體采取什么途徑要結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)來考慮.例如，易水解，易分解的物質(zhì)用冷卻結(jié)晶，混合物分離是還要考慮各物質(zhì)的溶解性差異.

例如2013·四川卷第11題 明礬石經(jīng)處理后得到明礬

[KAl（SO4）2·12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

4KAl（SO4）2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

第（2）問從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .

分析 蒸發(fā)結(jié)晶.如果是易水解的鹽酸鹽或硝酸鹽，就應(yīng)該用冷卻結(jié)晶的方法.

（2） 洗滌與干燥

晶體顆粒表面、顆粒之間粘附有其它可溶性物質(zhì)，為提高晶體的純度，必須對晶體進(jìn)行洗滌，混雜在晶體中的水分可通過干燥劑吸收.

洗滌的操作：把蒸餾水（或冰水，或合適的有機(jī)溶劑等）沿著玻璃棒緩緩地注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待洗滌溶劑自然流出，重復(fù)2-3次.注意，“將沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水，用玻璃棒攪拌，再過濾”是錯誤的.有時洗滌劑是某電解質(zhì)溶液，冰水，有機(jī)溶劑，其目的都有減少目標(biāo)物的溶解損耗.

判斷沉淀洗凈的操作：另取最后一次洗滌液，滴加檢驗主要雜質(zhì)的合適試劑，若有預(yù)計的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明沉淀沒有洗干凈，反之，證明沉淀已經(jīng)洗凈.現(xiàn)象由試劑決定，試劑依雜質(zhì)而選.

例如2013年安徽卷 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）.某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

第（1）問 洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 .

分析 濾渣上附著Fe3+和Cl-，所以，只要取最后一次洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有白色沉淀，就可證明洗滌干凈.

但是檢驗NO-3就不容易（由于產(chǎn)生有害氣體）；檢驗K+也不理想；一般采用沉淀法檢驗，檢驗Fe3+也可用KSCN溶液.

（3）脫水或煅燒

干燥后的晶體有時并不是我們希望獲得的最終產(chǎn)物，對晶體進(jìn)行的后續(xù)處理通常為：脫水或煅燒.如無

水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑.工業(yè)上以鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3.實現(xiàn)這一步的方法是

在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水.

繼江蘇高考獨立命題以來，化學(xué)工藝流程題已成為江蘇高考的熱點，無機(jī)化工流程依實際生產(chǎn)工藝為背景設(shè)計，主要考查學(xué)生應(yīng)用元素化合物知識和化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題的能力，這類題目的綜合性很強(qiáng)，思維量大，試題文字多、信息新穎、情境陌生，具有挑戰(zhàn)性.為了讓學(xué)生解好此類題目，現(xiàn)將要點和解題思路總結(jié)如下.

1.化工原料預(yù)處理：粉碎、酸浸、堿洗

（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率的方法有粉碎、攪拌、氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，吸收劑從吸收塔頂噴淋）等.

（2）浸取 常用的浸取劑有：水、酸和堿.一般流程都是用酸溶解，一般是將金屬元素浸出.

堿洗的目的有別于“酸浸”：用熱的純堿溶液浸洗金屬廢屑，目的是洗去金屬表面油污；用熱的燒堿溶液浸洗，還可除去金屬表面（如鋁材）的自然氧化膜，有時還具有對混合原料初步分離或轉(zhuǎn)化的效果，如從鋁土礦中提取鋁的起步“堿溶”就兼有除去鐵的氧化物的目的.

提高浸出率的適宜操作通常有：將礦渣粉碎、連續(xù)攪拌、延長酸浸時間、利用流程產(chǎn)生的廢熱使酸液保持一定溫度、合適的酸濃度、合適的液固比、循環(huán)浸取等.

2.化工流程的中堅：氧化（或還原）、除雜

（1）氧化（或還原）

由于鋁、鐵、銅是使用最廣的金屬，鐵又是變價元素，所以化工原料不可避免地涉及多種金屬；為“物盡其用”，流程中將原料“酸浸”后，必然涉及將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+（常用的氧化劑有：Cl2、H2O2等），而后通過調(diào)控pH將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去.

例如2013江蘇卷第16題 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

第（3）問：濾渣2 的成分是 （填化學(xué)式）.

分析 菱鎂礦中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3都要反應(yīng)，過濾除去不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)后，加入H2O2是為了氧化Fe2+，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為4使Fe3+形成Fe（OH）3，即濾渣2.

第（2）問：加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

答案：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O

（2）除雜

①加合適、過量的沉淀劑.為使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入沉淀劑必須過量且不引入新雜質(zhì)離子，過量的部分在后續(xù)步驟中必須除去.沉淀劑過量的判斷，通常有兩種思考方向：一是繼續(xù)滴加沉淀劑.如在食鹽水精制工藝中，證明滴加BaCl2溶液（沉淀SO2-4）過量的操作為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已經(jīng)過量，否則， 溶液不過量.注意，切不可用向上層清液中滴加少量Na2SO4溶液的方法，否則，會再次引入SO2-4.二是另選特征檢驗試劑.如檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是：靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全.

②調(diào)控溶液的pH.一般流程都是用酸溶解，故酸溶后溶液有較強(qiáng)酸性.調(diào)節(jié)pH多為加入能消耗H+且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種金屬離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個pH，因此，一定要正確控制pH范圍.

例如2013北京卷第27題 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

第（3）問 已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1.

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

答案：除去鐵元素.

調(diào)節(jié)溶液pH的目的還有其它方面考慮：①抑制離子水解；②防止微粒氧化.如在用廢鐵屑抽取綠礬的過程中，要保持硫酸過量，一則抑制Fe2+水解，二則抑制Fe2+被氧化（因Fe2+在酸性環(huán)境中比在堿性條件下較穩(wěn)定）.實際操作中還用過量鐵屑來確保Fe2+不被氧化.

3.化工流程的尾聲：結(jié)晶與過濾、洗滌與干燥、脫水或煅燒

（1）結(jié)晶與過濾

結(jié)晶的方式有兩種——蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液；過濾有趁熱過濾和冷卻過濾兩種情形.具體采取什么途徑要結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)來考慮.例如，易水解，易分解的物質(zhì)用冷卻結(jié)晶，混合物分離是還要考慮各物質(zhì)的溶解性差異.

例如2013·四川卷第11題 明礬石經(jīng)處理后得到明礬

[KAl（SO4）2·12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

4KAl（SO4）2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

第（2）問從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .

分析 蒸發(fā)結(jié)晶.如果是易水解的鹽酸鹽或硝酸鹽，就應(yīng)該用冷卻結(jié)晶的方法.

（2） 洗滌與干燥

晶體顆粒表面、顆粒之間粘附有其它可溶性物質(zhì)，為提高晶體的純度，必須對晶體進(jìn)行洗滌，混雜在晶體中的水分可通過干燥劑吸收.

洗滌的操作：把蒸餾水（或冰水，或合適的有機(jī)溶劑等）沿著玻璃棒緩緩地注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待洗滌溶劑自然流出，重復(fù)2-3次.注意，“將沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水，用玻璃棒攪拌，再過濾”是錯誤的.有時洗滌劑是某電解質(zhì)溶液，冰水，有機(jī)溶劑，其目的都有減少目標(biāo)物的溶解損耗.

判斷沉淀洗凈的操作：另取最后一次洗滌液，滴加檢驗主要雜質(zhì)的合適試劑，若有預(yù)計的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明沉淀沒有洗干凈，反之，證明沉淀已經(jīng)洗凈.現(xiàn)象由試劑決定，試劑依雜質(zhì)而選.

例如2013年安徽卷 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）.某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

第（1）問 洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 .

分析 濾渣上附著Fe3+和Cl-，所以，只要取最后一次洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有白色沉淀，就可證明洗滌干凈.

但是檢驗NO-3就不容易（由于產(chǎn)生有害氣體）；檢驗K+也不理想；一般采用沉淀法檢驗，檢驗Fe3+也可用KSCN溶液.

（3）脫水或煅燒

干燥后的晶體有時并不是我們希望獲得的最終產(chǎn)物，對晶體進(jìn)行的后續(xù)處理通常為：脫水或煅燒.如無

水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑.工業(yè)上以鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3.實現(xiàn)這一步的方法是

在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水.

繼江蘇高考獨立命題以來，化學(xué)工藝流程題已成為江蘇高考的熱點，無機(jī)化工流程依實際生產(chǎn)工藝為背景設(shè)計，主要考查學(xué)生應(yīng)用元素化合物知識和化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題的能力，這類題目的綜合性很強(qiáng)，思維量大，試題文字多、信息新穎、情境陌生，具有挑戰(zhàn)性.為了讓學(xué)生解好此類題目，現(xiàn)將要點和解題思路總結(jié)如下.

1.化工原料預(yù)處理：粉碎、酸浸、堿洗

（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率的方法有粉碎、攪拌、氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，吸收劑從吸收塔頂噴淋）等.

（2）浸取 常用的浸取劑有：水、酸和堿.一般流程都是用酸溶解，一般是將金屬元素浸出.

堿洗的目的有別于“酸浸”：用熱的純堿溶液浸洗金屬廢屑，目的是洗去金屬表面油污；用熱的燒堿溶液浸洗，還可除去金屬表面（如鋁材）的自然氧化膜，有時還具有對混合原料初步分離或轉(zhuǎn)化的效果，如從鋁土礦中提取鋁的起步“堿溶”就兼有除去鐵的氧化物的目的.

提高浸出率的適宜操作通常有：將礦渣粉碎、連續(xù)攪拌、延長酸浸時間、利用流程產(chǎn)生的廢熱使酸液保持一定溫度、合適的酸濃度、合適的液固比、循環(huán)浸取等.

2.化工流程的中堅：氧化（或還原）、除雜

（1）氧化（或還原）

由于鋁、鐵、銅是使用最廣的金屬，鐵又是變價元素，所以化工原料不可避免地涉及多種金屬；為“物盡其用”，流程中將原料“酸浸”后，必然涉及將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+（常用的氧化劑有：Cl2、H2O2等），而后通過調(diào)控pH將其轉(zhuǎn)化為沉淀除去.

例如2013江蘇卷第16題 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

第（3）問：濾渣2 的成分是 （填化學(xué)式）.

分析 菱鎂礦中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3都要反應(yīng)，過濾除去不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)后，加入H2O2是為了氧化Fe2+，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為4使Fe3+形成Fe（OH）3，即濾渣2.

第（2）問：加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

答案：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O

（2）除雜

①加合適、過量的沉淀劑.為使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入沉淀劑必須過量且不引入新雜質(zhì)離子，過量的部分在后續(xù)步驟中必須除去.沉淀劑過量的判斷，通常有兩種思考方向：一是繼續(xù)滴加沉淀劑.如在食鹽水精制工藝中，證明滴加BaCl2溶液（沉淀SO2-4）過量的操作為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量BaCl2溶液，若無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已經(jīng)過量，否則， 溶液不過量.注意，切不可用向上層清液中滴加少量Na2SO4溶液的方法，否則，會再次引入SO2-4.二是另選特征檢驗試劑.如檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是：靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全.

②調(diào)控溶液的pH.一般流程都是用酸溶解，故酸溶后溶液有較強(qiáng)酸性.調(diào)節(jié)pH多為加入能消耗H+且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種金屬離子都有開始沉淀和沉淀完全的兩個pH，因此，一定要正確控制pH范圍.

例如2013北京卷第27題 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

第（3）問 已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1.

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

答案：除去鐵元素.

調(diào)節(jié)溶液pH的目的還有其它方面考慮：①抑制離子水解；②防止微粒氧化.如在用廢鐵屑抽取綠礬的過程中，要保持硫酸過量，一則抑制Fe2+水解，二則抑制Fe2+被氧化（因Fe2+在酸性環(huán)境中比在堿性條件下較穩(wěn)定）.實際操作中還用過量鐵屑來確保Fe2+不被氧化.

3.化工流程的尾聲：結(jié)晶與過濾、洗滌與干燥、脫水或煅燒

（1）結(jié)晶與過濾

結(jié)晶的方式有兩種——蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液；過濾有趁熱過濾和冷卻過濾兩種情形.具體采取什么途徑要結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)來考慮.例如，易水解，易分解的物質(zhì)用冷卻結(jié)晶，混合物分離是還要考慮各物質(zhì)的溶解性差異.

例如2013·四川卷第11題 明礬石經(jīng)處理后得到明礬

[KAl（SO4）2·12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

4KAl（SO4）2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

第（2）問從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .

分析 蒸發(fā)結(jié)晶.如果是易水解的鹽酸鹽或硝酸鹽，就應(yīng)該用冷卻結(jié)晶的方法.

（2） 洗滌與干燥

晶體顆粒表面、顆粒之間粘附有其它可溶性物質(zhì)，為提高晶體的純度，必須對晶體進(jìn)行洗滌，混雜在晶體中的水分可通過干燥劑吸收.

洗滌的操作：把蒸餾水（或冰水，或合適的有機(jī)溶劑等）沿著玻璃棒緩緩地注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，待洗滌溶劑自然流出，重復(fù)2-3次.注意，“將沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水，用玻璃棒攪拌，再過濾”是錯誤的.有時洗滌劑是某電解質(zhì)溶液，冰水，有機(jī)溶劑，其目的都有減少目標(biāo)物的溶解損耗.

判斷沉淀洗凈的操作：另取最后一次洗滌液，滴加檢驗主要雜質(zhì)的合適試劑，若有預(yù)計的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明沉淀沒有洗干凈，反之，證明沉淀已經(jīng)洗凈.現(xiàn)象由試劑決定，試劑依雜質(zhì)而選.

例如2013年安徽卷 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì)）.某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

第（1）問 洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 .

分析 濾渣上附著Fe3+和Cl-，所以，只要取最后一次洗滌液，加入硝酸銀，如果沒有白色沉淀，就可證明洗滌干凈.

但是檢驗NO-3就不容易（由于產(chǎn)生有害氣體）；檢驗K+也不理想；一般采用沉淀法檢驗，檢驗Fe3+也可用KSCN溶液.

（3）脫水或煅燒

干燥后的晶體有時并不是我們希望獲得的最終產(chǎn)物，對晶體進(jìn)行的后續(xù)處理通常為：脫水或煅燒.如無

水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑.工業(yè)上以鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3.實現(xiàn)這一步的方法是

在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水.