何維軍

離子方程式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)中的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，是高考的熱點(diǎn)之一，在每年的高考中都有考題出現(xiàn)。在高考中，離子反應(yīng)選擇題主要以?xún)煞N形式出現(xiàn)：離子方程式的正誤判斷和離子共存；填空題主要以書(shū)寫(xiě)離子方程式的形式出現(xiàn)。

一、基本概念

1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

（以CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例。）

1.寫(xiě)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

2.改。把溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其他的仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu2++SO2-4+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

3.刪。刪去方程式兩邊相同的離子：Cu2+、Cl-，得到Ba2++SO2-4=BaSO4↓

4.查。檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

三、離子方程式正誤判斷的常用方法

（一）看是否違背反應(yīng)客觀事實(shí)

離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O是錯(cuò)誤的，錯(cuò)因：忽視了

Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（二）看改寫(xiě)是否合理

錯(cuò)誤形式：要改寫(xiě)成離子的化學(xué)式?jīng)]改寫(xiě)，而保留了化學(xué)式；要保留化學(xué)式的卻寫(xiě)成了離子形式。

糾正措施：熟記書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)化學(xué)式的改寫(xiě)規(guī)律。

改寫(xiě)的一般規(guī)律如下：

1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽要改寫(xiě)成離子形式。例如：硫酸、硝酸、鹽酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等堿，所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、部分鹽酸鹽、硫酸鹽等要改寫(xiě)成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物、水等寫(xiě)成化學(xué)式。

2.微溶物：作為反應(yīng)物，如果是澄清溶液時(shí)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，如果是濁液時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；作為生成物，一般寫(xiě)成化學(xué)式且用“↓”標(biāo)出。

3.氨水：作為反應(yīng)物，一般寫(xiě)成NH3·H2O；作為生成物，如果加熱或反應(yīng)物濃度很大時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成NH3，且一般用“↑”標(biāo)出。

4.多元弱酸根離子，在書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHCO3應(yīng)改寫(xiě)成Na+、HCO-3，不能改寫(xiě)成Na+、H+、CO2-3；但NaHSO4必須改寫(xiě)成Na+、H+、SO2-4。

5.不在水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。例如：固體與固體反應(yīng)2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O就不能用離子方程式表示。

（三）看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒定律

錯(cuò)誤形式：所寫(xiě)的離子方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)不守恒。

糾正措施：離子方程式寫(xiě)好后，檢查方程式兩端各元素原子個(gè)數(shù)是否相等；檢查方程式兩端的電荷數(shù)是否相等。

【例】 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）。

A.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：

Al+2OH-=AlO-2+H2↑

B.銅片加入稀硝酸中：

Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C.硫化氫通入氯化鐵溶液中：

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D.在酸性硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：

4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的等號(hào)兩端各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即遵守質(zhì)量守恒原則。但兩端離子所帶電荷數(shù)不相等，即違背電荷守恒原則，故A、B、C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確。

（四）看參加反應(yīng)的物質(zhì)有沒(méi)有量的限定

錯(cuò)誤形式：在反應(yīng)物的量有限定的條件下，生成物漏寫(xiě)、多寫(xiě)或者錯(cuò)寫(xiě)。

糾正措施：通過(guò)分析或計(jì)算弄清反應(yīng)物的量有限定的條件下的反應(yīng)原理，準(zhǔn)確判斷出生成物是什么及生成物與各反應(yīng)物之間的量的關(guān)系。

（五）看符號(hào)是否錯(cuò)寫(xiě)

錯(cuò)誤形式：箭頭（↑，↓，→）和生成符號(hào)、可逆符號(hào)等使用不當(dāng)。

糾正方法：分清反應(yīng)進(jìn)行的程度和反應(yīng)類(lèi)別，把握好箭頭、生成符號(hào)、可逆符號(hào)的使用范圍。

（1）無(wú)機(jī)反應(yīng)中一律用“=”連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。而可逆符號(hào)則只出現(xiàn)在可逆反應(yīng)或弱電解質(zhì)的解離、鹽類(lèi)水解等反應(yīng)中。

（2）若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體，則生成物中的氣體應(yīng)標(biāo)“↑”符號(hào)。同理，若反應(yīng)物中無(wú)固態(tài)物質(zhì)，而生成物中有固態(tài)物質(zhì)，則生成物中的固態(tài)物質(zhì)應(yīng)標(biāo)“↓”符號(hào)。