摘 要 關(guān)于化學(xué)平衡問(wèn)題，很多老師總是把一些大的理論講的頭頭是道，雖然很多學(xué)生學(xué)習(xí)很刻苦，但是學(xué)生對(duì)等比例改變的化學(xué)平衡問(wèn)題還是一竅不通，郁悶！這兩年我一直琢磨關(guān)于等效平衡問(wèn)題，也有了一些自己的看法，在學(xué)生們中間反應(yīng)不錯(cuò)，下面是我在教學(xué)期間對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題的解答思路。

關(guān)鍵詞 平衡問(wèn)題；高中化學(xué)；解決辦法

其實(shí)要使兩個(gè)體系平衡時(shí)比例不變，也就是說(shuō)等效，那么加入的起始物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例必須相等，這是質(zhì)量守恒定律決定的。這也就是老師們?cè)谏险n的時(shí)候提出來(lái)的，必須“一邊倒”觀察是否等比例的原因。

“一邊倒等比例”的含義：利用方程式，將兩個(gè)體系換算為方程式同一邊物質(zhì)后，其“物質(zhì)的量”符合同一比例，具體體現(xiàn)有兩種，都可以代入等效問(wèn)題使用：

1、反應(yīng)物是多種的時(shí)候同時(shí)都等比例改變

比如：體系1mol SO2和1mol O2 與體系0.5mol O2和0.5mol SO2

2、反應(yīng)物（或生成物）只有一種，改變這種物質(zhì)的量

比如2M（g）+ N（g）=2E（g），體系1起始時(shí)充入4molE，體系2起始時(shí)充入2molE，體系3開(kāi)始時(shí)充入2molM和1molN.

關(guān)于等比例改變的平衡問(wèn)題無(wú)外乎四種情況：

1、恒溫、恒容/恒溫、恒壓——等量等效（也叫全等平衡）【一邊倒之后完全相同時(shí)，無(wú)論是恒壓還是恒容，兩個(gè)體系建立平衡時(shí)完全相同，這也是質(zhì)量守恒決定的】

2、恒溫、恒壓——等比等效【相當(dāng)于完全相同的幾個(gè)容器，拉去了隔板并列合在一起，各物質(zhì)實(shí)際還在自己的容器中反應(yīng)，一份的量一份的容器體積，兩份的量?jī)煞莸娜萜黧w積，容器體積與加入的物質(zhì)的量成正比，平衡時(shí)各組分的百分含量不變，濃度不變，只是物質(zhì)的量成比例變化】

3、恒溫、恒容——反應(yīng)前、后氣體系數(shù)相等——等比等效【等比減量=減壓、等比加量=加壓。相當(dāng)于完全相同的幾個(gè)容器，拉去了隔板壓縮到一個(gè)容器中，但因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)相同時(shí)不受壓強(qiáng)的影響，平衡位置不受壓強(qiáng)的影響，平衡位置不移動(dòng)，所以各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，只是物質(zhì)的量和濃度成相應(yīng)倍數(shù)的變化?！?/p>

4、恒溫、恒容——反應(yīng)前氣體系數(shù)不同 ——相當(dāng)于改變壓強(qiáng)，會(huì)造成平衡位置移動(dòng)，也就出現(xiàn)了不等效?！镜缺燃恿?加壓，平衡位置向著氣體系數(shù)小的方向移動(dòng)；等比減量=減壓，平衡位置向著氣體系數(shù)大的方向移動(dòng)】

接下來(lái)我就如何套用上述公式，舉例分析。

【學(xué)生問(wèn)題1】一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2 mol N2 和2 mol H2 建立如下平衡N2（g） +3H2（g） ≒2NH3（g） 相同條件下，若向容器中再通入1 mol N2 和1 mol H2又達(dá)到平衡，則正確的是（ ）

A. NH3 的百分含量不變 B. N2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. H2 的轉(zhuǎn)化率增大 D .NH3的百分含量增大

【我來(lái)回答】此題因?yàn)闈M足第2條：恒溫、恒壓2 mol N2 和2 mol H2 與3 mol N2 和mol H2 ，兩個(gè)體系中N2 和H2都滿足1：1，也就是滿足等比，從而滿足等比等效，平衡狀態(tài)不移動(dòng)。兩個(gè)體系的容器體積滿足2：3，平衡時(shí)各組分的百分含量，體積分?jǐn)?shù)，濃度完全相等反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，只是物質(zhì)的量成相應(yīng)的2：3關(guān)系。故答案選（A）

【學(xué)生問(wèn)題2】2SO2（g） + O2 （g）≒2SO3（g）虛擬成兩個(gè)裝置起始量1、1mol SO2和1mol O2 2、0.5mol O2和0.5mol SO2，比較兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系？

【我來(lái)回答】此題因?yàn)闈M足第4條：恒溫、恒容、反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同、等比減量，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)大的方向移動(dòng)，也就是說(shuō)第二個(gè)體系的壓強(qiáng)比第一個(gè)體系的壓強(qiáng)小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率SO2小于第一組。

【學(xué)生問(wèn)題3】對(duì)于容積不變A（g）+B（g）≒2C（g）的可逆反應(yīng)先加入1 mol C平衡后再加入1 mol C后C的體積分?jǐn)?shù)為什么不變？問(wèn)題補(bǔ)充：平衡后再加入1 mol C不是濃度增加了平衡移動(dòng)了嗎？

【我來(lái)回答】本題可以套用第3條內(nèi)容，恒溫、恒容時(shí)反應(yīng)物（或生成物）只有一種，改變這種物質(zhì)的量等同于一邊倒等比例改變，加量增加壓強(qiáng)，增加壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同時(shí)平衡不移動(dòng)，所以體積分?jǐn)?shù)不變 。（特別強(qiáng)調(diào)反應(yīng)進(jìn)行的方向，與建立新舊平衡的位置關(guān)系是兩個(gè)完全不同的問(wèn)題，本題又加入1 mol C，增加了生成物C的濃度反應(yīng)向逆向進(jìn)行，但當(dāng)建立新平衡時(shí)，新平衡的位置（也就是百分含量）與原平衡一致。）

【學(xué)生問(wèn)題4】在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2 加入一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g） + O2 （g）≒2SO3（g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后建立了化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a，b，c分別代表初始加入的SO2，O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），如a，b，c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)完全相同。（1）若a=o，b=o，則c=？ （2）若a=0.5，則b和c=？ （3） a，b，c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）。

【我來(lái)回答】本題可以套用第1條內(nèi)容：對(duì)于這條內(nèi)容就比較簡(jiǎn)單了，因?yàn)橐蟊ＷC達(dá)到平衡時(shí)完全相同，也就是滿足所謂的“全等平衡”，只需要保證起始物料投入量的完全一致（一邊倒后）。所以（3） a，b，c必須滿足的一般條件是a+c=2、 b+c/2=1帶入計(jì)算得：（1）若a=o，b=o，則c=2 （2）若a=0.5，則b=0.25 和c=1.5