摘 要：NA問題作為近年高考反復考查的重點和熱點內容，設題多樣，聯(lián)系廣泛，綜合性強區(qū)分度高。為提高學生解答有關NA問題的速度和質量，廣大教師要講究復習策略，訓練學生的有序思維過程，幫助他們系統(tǒng)掌握相關內容，更切實提升解題能力。

關鍵詞：NA；復習策略；有序思維；整合公式；轉化關系；隱含信息

中圖分類號：G427 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2013）11-066-2

有關阿伏加德羅常數(shù)（NA）概念理解與運用方面的測試，是近幾年高考反復考查的重點和熱點。這類試題設題多樣，聯(lián)系廣泛，涉及氣體摩爾體積、物質組成結構、氧化還原反應、電解質電離、鹽類水解、化學平衡、膠體、電化學等熱點知識，綜合性強區(qū)分度高。為提高考生解答有關NA問題的速度和質量，筆者從以下幾方面就這類試題的復習策略作如下歸納和總結。

一、整合相關公式

以阿伏加德羅常數(shù)為載體設計的試題，盡管覆蓋面廣，但大多與化學量有關，一般以“物質的量”作橋梁，涉及的原始公式有：

也即NA類試題常用于計算某種物質所含微粒數(shù)、化學鍵數(shù)或有關反應中轉移的電子數(shù)等。學生必須熟練掌握計算關系的上述公式（4個比值1個乘積），理解有關概念的內涵和外延。例如“25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA”不正確，其原因是NaOH溶液的體積V未知，無法求物質的量n即無法求微粒數(shù)目N。另外要注意計量對象、物質構成粒子與題設對象關系容易混淆，根據(jù)公式只能計算組成物質的粒子，不能忽視討論對象以外的成分。例如硫酸溶液里硫酸和水分子中都含有氧原子，“1L1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA”錯誤。

二、關注題設條件

當給定物質質量m或物質的量n時，可直接使用公式N=nNA=mMNA求解，此時無需考慮題設條件是否為標準狀況、是否為氣體。但是，當已知物質體積V時，則一定要注意題設條件：①是否為標準狀況，②標準狀況下所給物質是否確為氣體（或共存的氣體混合物）。這二者必須同時具備缺一不可，只有倆條件皆符合時才能使用公式求算，否則定出差錯。具體說來：

為2.24升不正確，此時不僅Fe與H2量的關系錯誤且未指明所處狀況，氣體體積無法確定。

另有1摩爾Cl2分別與下列物質反應①足量Fe（或KI、FeCl2）②足量的冷NaOH溶液③足量水，三種情況下轉移電子數(shù)依次分別為①2NA②NA③小于NA（溶于水的氯氣中只有一部分和水發(fā)生反應）。而1molNa2O2無論是與足量的H2O還是足量的CO2反應，都只能轉移電子數(shù)NA。1摩爾H2O2完全分解時轉移電子NA，而當1摩爾H2O2在酸性條件下與足量FeCl2溶液反應時則轉移電子數(shù)2NA。64克銅與足量Cl2反應轉移電子數(shù)2NA，與足量S反應則轉移電子數(shù)NA。

五、挖掘隱含信息

隱含在轉化關系中的信息，除弱電解質的電離、鹽類的水解外，可能還有隱含的其它反應，甚至隱含的反應為可逆反應。如1molNO2所含分子數(shù)為NA（錯），原因是NO2中隱含有反應2NO2N2O4，使得分子數(shù)小于NA。上述1mol氯氣完全溶于水轉移的電子數(shù)小于NA，也還是因為反應Cl2+H2OHCl+HClO為可逆反應，1molCl2不可能完全轉化。標況下22.4升H2S與224升SO2混合氣體所含氣體分子數(shù)為2NA（錯），原因是兩者發(fā)生反應2H2S+SO2=3S+2H2O而使氣體分子數(shù)減少。1摩爾FeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠粒數(shù)目為NA（錯），其原因是許多Fe（OH）3分子必須聚合后才能形成顆粒直徑在1100nm的膠體粒子，即膠粒數(shù)目遠遠小于NA。再如：電解精煉銅時若導線上轉移2NA個電子，則陰極增重64克，陽極也溶解銅64克（錯），原因是：粗銅作為陽極，其發(fā)生的反應不止一個，其中活潑的鋅、鐵等金屬先溶解，后來才是銅開始溶解，故陽極溶解的銅不足64克。

六、重視量變過程

給定某反應物的量可能為定值，但在一些具體反應中，隨著反應的不斷進行，物質的量會減少從而導致濃度由高到低，此時反應會因“量變”甚至引發(fā)“質變”（產物種類改變或反應停止）。如含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應產生Cl2分子數(shù)NA（錯），原因是鹽酸變稀后反應停止，產Cl2分子數(shù)小于NA。足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸反應生成SO2所轉移的電子數(shù)為2NA（錯），原因是濃硫酸變稀硫酸后氣體產物由SO2變?yōu)镠2，故生成SO2轉移的電子數(shù)小于2NA。足量銅與含4molHNO3的濃硝酸完全反應生成NO2分子數(shù)為2NA（錯），因為濃硝酸變稀硝酸后產生的氣體不再是NO2而是NO，故生成的NO2分子數(shù)小于2NA。

要注意若將酸的量由定量改為足量，則情況不盡相同。如3molCu與過量濃硝酸完全反應，被還原HNO3的分子數(shù)為6NA，可收集的氣體分子數(shù)為5NA（正確）。此時，因為濃硝酸過量，被還原的HNO3只考慮轉化為NO2其分子數(shù)為6NA，收集到的氣體則因為存在進一步的反應2NO2N2O4而是不純凈的混合氣體，故氣體分子數(shù)由6NA減少為5NA（大于3NA）。

總之，面對NA這一近幾年高考反復考查的重點和熱點問題，廣大教師要講究復習策略，從上述幾方面有序訓練學生的思維過程，真正注意題目所給的可能陷阱，才能既系統(tǒng)掌握相關內容，更切實提升解題能力。