【摘要】課堂教學(xué)的環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)實際上是一種遞進(jìn)性教學(xué)模式， 遞進(jìn)性教學(xué)模式是一種促進(jìn)學(xué)生心理健康發(fā)展的一種教學(xué)模式，它是一種講求一定原則和策略，與探究教學(xué)、過程教學(xué)相融合的，主張課堂教學(xué)中體現(xiàn)一個核心，強調(diào)上一級目標(biāo)為下一級目標(biāo)服務(wù)，使各層次學(xué)生都能滿足的一種教學(xué)模式。

【關(guān)鍵詞】環(huán)環(huán)相扣 層層遞進(jìn) 教學(xué)核心

【中圖分類號】G71【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2013）11-0170-01

從事職業(yè)教育多年，在充分了解職業(yè)學(xué)校學(xué)生的知識、能力、學(xué)習(xí)特點的基礎(chǔ)上，平常的教學(xué)中就貫穿著將起點定位在學(xué)生已有的知識上，層層推進(jìn)，將課堂教學(xué)的最高點定位在職業(yè)學(xué)生專業(yè)能力所要求的最高水平上，使學(xué)生在知識的獲得、能力的形成、情感的體驗等方面力爭達(dá)到最優(yōu)化。

遞進(jìn)性教學(xué)強調(diào)教學(xué)設(shè)計一個核心，強調(diào)層層推進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣。那么如何遞進(jìn)教學(xué)形成教學(xué)核心，如何使遞進(jìn)教學(xué)環(huán)環(huán)相扣，是遞進(jìn)教學(xué)的重中之重，是遞進(jìn)教學(xué)成敗的關(guān)鍵。

下面我以《水中鈣鎂離子含量的測定》這節(jié)課為例來講述如何從學(xué)生的認(rèn)知特點出發(fā)，思維由簡到難 ，難度由低到高，層層推進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣達(dá)到讓學(xué)生掌握水中鈣鎂離子測定的方法 和原理這一課堂的核心的。

首先引導(dǎo)學(xué)生分析面對水中鈣鎂離子含量的測定這個任務(wù)，根據(jù)以往所學(xué)過的化工分析的過程包括采樣、試樣處理、測定和結(jié)果計算，將這個任務(wù)貫穿在四個過程之中。

問題一：該任務(wù)需要什么測定方法 ，同時考慮需要什么標(biāo)準(zhǔn)、指示劑和控制的酸度范圍？

這個問題的提出是學(xué)生在學(xué)習(xí)分析這門技能首先必須學(xué)會考慮的，況且學(xué)生剛剛學(xué)過測定金屬離子的滴定分析方法，只是站在他們已有的知識上學(xué)會考慮問題的方法。

問題二：試樣水樣來源是哪里、里面可能會含有什么金屬離子，如何消除？

試樣中的雜質(zhì)是任何一個分析工作者必須考慮的，要培養(yǎng)職業(yè)學(xué)生的技能及處理問題的能力，這一步不可以缺少。水樣來源不同里面所含有的雜質(zhì)離子是不同的。

問題三：水樣的處理，水樣的酸堿性的調(diào)節(jié)，干擾離子的屏蔽，濃度的稀釋。）

化工分析的第二個過程是試樣處理，做任何分析拿來的樣品不可能立馬就能投入使用，必須對試樣進(jìn)行處理。水樣中鈣鎂離子的測定對水樣的酸度范圍有要求，因此需要調(diào)節(jié)水樣的PH值，同時一般含有三價鐵離子的干擾，需要加入三乙醇胺屏蔽三價鐵離子。

這三個問題的解決基本上可以讓學(xué)生明白對水中鈣鎂離子測定的方法，以及水樣如何處理，同時可以使學(xué)生融會貫通以后若遇到類似的問題該如何來解決的方法。

解決了試樣處理及測定的方法的問題剩下的就是本任務(wù)的核心，理解測定原理。根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點，若單從課本去考慮，會有很多難度，因此學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成滴定測定實驗時，提出以下八個問題環(huán)環(huán)相扣，會讓學(xué)生加深對本節(jié)課重難點知識的理解。

根據(jù)實驗的測定過程，回答問題：

問題一：未滴定前，溶液中存在的要測定的離子。

學(xué)生面對自己前面的一瓶未知溶液肯定會思考今天的目的是測定水中的鈣鎂離子，那面前的這杯溶液肯定含有的要測定離子是鈣鎂離子.緊扣中心任務(wù)。

問題二：加入鉻黑T（EBT，）溶液呈現(xiàn)什么顏色？

學(xué)生將鉻黑T（EBT）這種金屬指示劑加入溶液中溶液立馬呈現(xiàn)酒紅色，這是一個直觀現(xiàn)象，學(xué)生馬上可以得出酒紅色的答案，為后面的問題做了鋪墊。

問題三：EBT和溶液中的哪種離子發(fā)生了配位反應(yīng)，為什么？

遇到這個問題，教會學(xué)生學(xué)會思考，首先理解EBT也是一種配位劑，它可以和金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，溶液中存在兩種離子：鈣離子、鎂離子。EBT到底和哪種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，讓學(xué)生看書上的資料可以得出結(jié)論：因為鉻黑T和鎂離子所形成配離子的穩(wěn)定性大于鉻黑T和鈣離子所形成配離子的穩(wěn)定性，所以鉻黑T首先和鎂離子形成配離子。

Mg2++HIn2-=MgIn-+H+，并能得出形成的MgIn-呈現(xiàn)酒紅色。

問題四：溶液中加入EBT后，存在哪些可以與EDTA會反應(yīng)的離子？

帶動學(xué)生學(xué)會思考，溶液變成了酒紅色，溶液中存在哪些可以和標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子呢？標(biāo)準(zhǔn)溶液是EDTA，EDTA也是一種配位劑，學(xué)生在思考后得出：存在可與EDTA反應(yīng)的離子是 溶液中大量的Ca2+、游離態(tài)的Mg2+、以及少量的MgIn-。 問題五：滴定開始，EDTA首先會和哪種離子發(fā)生配位反應(yīng)？為什么？

EDTA也是一種配位劑，會和上面哪種離子發(fā)生配位反應(yīng)，基于第三道題目的提示學(xué)生馬上會去查形成配離子的穩(wěn)定性，得知EDTA和鈣離子形成配離子的穩(wěn)定性大于EDTA和鎂離子形成配離子的穩(wěn)定性，因此EDTA首先和鈣離子發(fā)生配位反應(yīng)，然后和游離的鎂離子發(fā)生配位反應(yīng)。

Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+

Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+

問題六：滴定開始溶液一直呈現(xiàn)什么顏色，為什么顏色都沒有發(fā)生變化？

這個題目是在引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的思考，溶液顏色一直不發(fā)生變化，又在不斷的生成著新的物質(zhì)，說明一點是生成的新的物質(zhì)或離子是無色的，因而得出結(jié)論，形成的配離子CaY2-、MgY2- 均是無色的所以溶液的顏色一直沒有發(fā)生變化。

問題七：臨近終點EDTA和哪種離子反應(yīng)，為什么？

臨近終點說明溶液中游離的鈣離子和鎂離子均已經(jīng)反應(yīng)完，能和EDTA反應(yīng)的就只有少量的MgIn-，之所以能反應(yīng)學(xué)生可根據(jù)形成配離子的穩(wěn)定性可知，原因是EDTA和Mg2+形成配離子的穩(wěn)定性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于EBT和Mg2+形成配離子的穩(wěn)定性，因此EDTA可以奪取MgIn-中的Mg2+，而把EBT游離出來。

MgIn-（酒紅色）+H2Y2-=MgY2-+HIn2-（純藍(lán)色）+H+

問題八：終點的顏色變化如何？

問題七的解決學(xué)生根據(jù)實驗順利成章可以知道問題八的結(jié)論，從酒紅色到純藍(lán)色。

八個問題的解決使學(xué)生對所要理解的本節(jié)課的核心就迎刃而解，這八個問題緊扣鈣鎂離子的測定方法而展開，層層推進(jìn)使學(xué)生理解了本節(jié)課的核心。

因此了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)起點，將課本知識敲碎到一定的程度并重新組合使其呈現(xiàn)一定的層次性，由低級到高級，力爭使上一級目標(biāo)為下一級目標(biāo)服務(wù)。只有經(jīng)過深思熟慮的內(nèi)容重組，方能使課堂緊抓學(xué)生的注意力，環(huán)環(huán)相扣，層層遞進(jìn)使學(xué)生理解課堂的核心。