黃恒澤

一、根據(jù)元素在周期表中的位置

1.同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。

2.同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

二、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

原子半徑（電子層數(shù)）越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性就越強(qiáng)，反之則越弱；原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之則越弱。

三、根據(jù)實驗

1.元素金屬性強(qiáng)弱的比較

①根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬性比B對應(yīng)的金屬性強(qiáng)。

③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)。

④根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。

⑤根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，作負(fù)極的金屬其對應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先吸出的金屬其對應(yīng)元素的金屬性弱。

2.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較

①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

②根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應(yīng)非

金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對應(yīng)元素的非金屬性。

④根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化物或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。

四、運用

下列說法正確的是（ ）

A.P和AS屬于VA族元素，H3PO4酸性比H3PSO4的弱。

B.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左依次減弱。

D.HF、HCI、HB、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱。

【答案】B

解：對A、P和AS屬于VA族元素，且非金屬性P比AS強(qiáng)，因此H3PO4酸性比H3ASO4的強(qiáng)，則A錯誤；對C，第三周期非金屬元素的最高價含氧酸或最高價氧化物的水化物的酸性從在到右依次增強(qiáng)，則C錯誤；對D，HF、HCI、HB、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，則D錯誤。正確的是B。

【規(guī)律總結(jié)】依據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時，一定是最高價含氧酸的酸性。若酸性H3PO4>H3PSO4，可判斷非金屬性：S>P；但酸性：H3PO4>H3COI，HCI>H2S均不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱。

（作者單位 湖北省巴東縣第三高級中學(xué)）