陳良武

要點一：五個新的化學符號

1.物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量，符號為n。注意事項：①摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示粒子時，要指明粒子的種類。

2.阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，符號為NA。注意事項：NA的單位為mol-1，讀作每摩爾，NA≈6.02×1023mol-1。

3.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M。注意事項：①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變化。

5.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為c。注意事項：①公式中的V必須是溶液的體積；溶質(zhì)或者氣體溶解在1L水中，所得溶液的體積肯定不是1L。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積的多少而變化。

要點四：溶液中溶質(zhì)的濃度表示方法

要點五：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.配制時使用的儀器有托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制的步驟：①檢漏，即檢查容量瓶是否漏水。②計算溶質(zhì)的量（若為固體，計算所需固體的質(zhì)量；若為濃溶液，計算所需液體的體積）。③稱?。ɑ蛄咳。?。④溶解。⑤轉(zhuǎn)移。⑥洗滌。⑦定容。⑧搖勻。

3.注意事項：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。②溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，振蕩后發(fā)現(xiàn)液面底于刻度線時，不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液沾在瓶頸上還沒完全回流，若此時又加水，會使所配溶液的濃度偏小。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，應(yīng)重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度線，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，再加水會使所配溶液的濃度偏小。⑥將溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中，這是因為燒杯及玻璃棒會沾有少量溶質(zhì)，只有這樣才盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

參考答案與提示：1.D提示：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，由此知其較高溫度下飽和溶液的濃度應(yīng)大于低溫度下飽和溶液的濃度，A正確。經(jīng)計算B也正確。因為KCl溶液的濃度越大密度也越大，所以20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液一定是不飽和溶液，C正確。D項，最終還是20℃時的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變。2.B提示：A項，取的樣品質(zhì)量偏小，使所配溶液濃度偏小；B項，因在定容時還要加入一定量的蒸餾水，故容量瓶中有蒸餾水不會影響所配溶液的濃度；C項，定容時仰視會導致加水量偏大，所配溶液濃度偏小；D項，加水量過多，使所配溶液濃度偏小。

（責任編輯王瓊霞）