朱曉慧

以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算貫穿于整個(gè)高中化學(xué)計(jì)算之中，其中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)教材中介紹的兩個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，阿伏加德羅定律及其推論是解決氣體的量值的最重要的理論依據(jù)?，F(xiàn)將常見(jiàn)考點(diǎn)總結(jié)如下，希望對(duì)同學(xué)們掌握這部分知識(shí)能有所幫助。

一、對(duì)基本概念進(jìn)行考查

以相關(guān)重要基本概念為素材設(shè)計(jì)題目，考查同學(xué)們對(duì)相應(yīng)概念的理解、記憶情況。

例1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

B.物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量

D.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

摩爾屬于國(guó)際單位中的七個(gè)基本單位之一，它只是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量與質(zhì)量是兩種不同的物理量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00mol·L-1的NaCl溶液的含義是1L溶液（不是1L水）中含有1molNaCl，C錯(cuò)誤。本題選D。

此類問(wèn)題難度不大，但若概念理解不清也容易做錯(cuò)。解答時(shí)應(yīng)先回顧相應(yīng)概念的內(nèi)涵，然后再對(duì)照各選項(xiàng)以確定答案。

二、對(duì)幾種重要的物理量之間的數(shù)據(jù)關(guān)系進(jìn)行考查

本類問(wèn)題看似簡(jiǎn)單，但在解答時(shí)卻極易出錯(cuò)，而導(dǎo)致出錯(cuò)的原因是在平時(shí)的學(xué)習(xí)中忽視對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)確理解、記憶。

三、對(duì)氣體量值問(wèn)題進(jìn)行考查

以不同氣體物質(zhì)的密度、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系為素材設(shè)計(jì)題目，考查同學(xué)們對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的記憶情況以及運(yùn)用定律、推論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

由圖可知，在同溫同體積下，等質(zhì)量的X氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)比氧氣小。由“在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比”知，X的物質(zhì)的量比氧氣小。再由n=mM知，X的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大。本題選C。

解題關(guān)鍵是要能根據(jù)示意圖確定X氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)比氧氣小，然后再利用對(duì)應(yīng)的阿伏加德羅定律的推論確定答案。

四、對(duì)溶液濃度進(jìn)行考查

解答時(shí)應(yīng)首先明確溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和，但體積不等于兩者的體積之和，然后利用基本計(jì)算公式進(jìn)行分析。

越餓越不能食的東西之三：香蕉，會(huì)破壞人體血液中的鎂-鈣平衡。五、對(duì)溶液配制問(wèn)題進(jìn)行考查

以一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制為素材設(shè)計(jì)題目，考查同學(xué)們對(duì)容量瓶的性能、配制步驟、重要基本實(shí)驗(yàn)操作掌握的情況；通過(guò)對(duì)誤差問(wèn)題的設(shè)計(jì)，考查同學(xué)們推理判斷的能力。

（責(zé)任編輯王瓊霞）