李耀軍

（清水縣一中 甘肅 清水 741400）

化學(xué)變化作為一種現(xiàn)象早在沒(méi)有人類之前就已經(jīng)有了，但作為一門科學(xué)，從1661 年英國(guó)化學(xué)家波義耳提出物質(zhì)組成的元素說(shuō)開始建立，到現(xiàn)在只不過(guò)三百多年的歷史。 在化學(xué)史的發(fā)展過(guò)程中，有過(guò)幾次重大的突破，現(xiàn)分述如下［1］。

一、 道爾頓原子學(xué)說(shuō)

道爾頓，從1787 年他21 歲時(shí)起就業(yè)余地從事氣象學(xué)的研究，堅(jiān)持達(dá)57 年之久，對(duì)大氣的成分、性質(zhì)進(jìn)行了細(xì)致的觀察，研究了有關(guān)蒸汽壓、混合氣體分壓、氣體擴(kuò)散等問(wèn)題。 其中尤以混合氣體擴(kuò)散和分壓的研究與他提出新的原子論有密切的關(guān)系。 道爾頓曾經(jīng)特別注意思考：復(fù)雜的大氣，或是兩種或兩種以上的氣體混合后，怎么會(huì)變成一種均勻的氣體？ 1801 年，道爾頓發(fā)現(xiàn)了氣體分壓定律。 為了說(shuō)明這些現(xiàn)象，他提出氣體由微粒即原子組成。 氣體原子有一個(gè)處于中心的硬核，其周圍為一層“熱氛”所籠罩，由于“熱氛”的存在，氣體原子之間就互相產(chǎn)生一種排斥力。 溫度越高，“熱氛”就越大，氣體原子間的排斥力就越大。 同種物質(zhì)的原子，其大小、質(zhì)量都相同；不同物質(zhì)的原子，其大小、質(zhì)量都不相同。 于是，在不同氣體原子間就形成不平衡的相互作用力，由此推動(dòng)氣體擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)而達(dá)到均勻混合。

接著，道爾頓進(jìn)一步把他的原子論思想引入化學(xué)。 他推測(cè)不同元素化合生成化合物，可能就是不同原子之間的結(jié)合。1803 年，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的想法。如前所述，他分析出一氧化碳和二氧化碳中氧的質(zhì)量比為1∶2。 1804年，他又測(cè)得沼氣（甲烷）和油氣（乙烯）中氫的質(zhì)量比為2∶1。他所發(fā)現(xiàn)的倍比定律支持了他的原子學(xué)說(shuō)。因此，他提出化學(xué)物質(zhì)是以原子為單位結(jié)合而成的。

以往的原子論總是認(rèn)為， 組成各種各樣物質(zhì)的原子，在本質(zhì)上都是相同的，所不同的只是它們的形狀。 道爾頓卻認(rèn)為原子是球形的質(zhì)點(diǎn)。 也許是受當(dāng)時(shí)流行的力學(xué)觀點(diǎn)的影響，他特別強(qiáng)調(diào)原子的質(zhì)量，認(rèn)為不同原子的體積不同，尤其是質(zhì)量不同。 這樣他就提出了測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的歷史任務(wù)。 他還把元素概念同原子概念結(jié)合起來(lái)，認(rèn)為同種的原子組成元素，有多少種元素，就有多少種原子。 從原子學(xué)說(shuō)可以演繹出倍比定律，這個(gè)定律可以用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證， 這就使原子學(xué)說(shuō)有了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)?？梢?， 道爾頓的原子學(xué)說(shuō)與以往的原子論具有本質(zhì)區(qū)別，因而是真正科學(xué)的原子學(xué)說(shuō)。

道爾頓的著作《化學(xué)哲學(xué)新體系》于1808 年出版。該書系統(tǒng)地闡述了近代原子學(xué)說(shuō)，其基本觀點(diǎn)如下：

（1）化學(xué)元素由非常微小的、 不可再分的物質(zhì)粒子——原子組成。 原子在所有化學(xué)變化中均保持自己的獨(dú)特性質(zhì)。 原子既不能創(chuàng)造又不能消滅。

（2）同一元素的所有原子的性質(zhì)，特別是質(zhì)量，完全相同。 不同元素的原子的性質(zhì)及質(zhì)量不同。 原子的質(zhì)量是元素的基本特征。

（3） 不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目的比例相結(jié)合，形成化合物。 化合物原子稱為復(fù)雜原子，它的質(zhì)量為所含各種元素原子質(zhì)量之和。 同種化合物的復(fù)雜原子，其性質(zhì)和質(zhì)量也必然相同。

道爾頓原子學(xué)說(shuō)的建立具有重大的科學(xué)意義。 首先，它在理論上系統(tǒng)地解釋了一些化學(xué)基本定律和化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，揭示了質(zhì)量守恒定律、當(dāng)量定律、定比定律和倍比定律的內(nèi)在聯(lián)系。 原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為，在化學(xué)反應(yīng)中原子的本質(zhì)沒(méi)有變化，原子只是進(jìn)行了重新組合，相對(duì)原子質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總是守恒的。 化合物的復(fù)雜原子由簡(jiǎn)單原子以固定比例組成，原子不可分割，因此，化合物必有固定的組成。 著名化學(xué)家貝采里烏斯認(rèn)識(shí)到，在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上精確地驗(yàn)證原子學(xué)說(shuō)十分必要。 于是，他組織研究隊(duì)伍，詳細(xì)而又廣泛地研究了多種物質(zhì)的定量組成，測(cè)定了幾十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，從而使原子學(xué)說(shuō)進(jìn)一步得到了實(shí)驗(yàn)支持。

其次，道爾頓原子學(xué)說(shuō)的建立，標(biāo)志著人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)前進(jìn)了一大步。 他為以后的物理學(xué)、化學(xué)、生物學(xué)的發(fā)展奠定了理論基礎(chǔ)。 特別是促進(jìn)了化學(xué)的迅速發(fā)展，開辟了化學(xué)全面、系統(tǒng)發(fā)展的新時(shí)期。 道爾頓原子學(xué)說(shuō)的成功，是與他采用和創(chuàng)造了正確的科學(xué)方法分不開的。 他善于繼承前人的科學(xué)思想和成果，把物理學(xué)思想和方法引入化學(xué)，既高度重視科學(xué)實(shí)驗(yàn)，又善于進(jìn)行理論思維，不僅采用歸納法，而且注重演繹法，正確地運(yùn)用了假說(shuō)方法， 巧妙地將實(shí)驗(yàn)研究與數(shù)學(xué)計(jì)算相結(jié)合，注意理論與實(shí)踐相統(tǒng)一［2］。正確的方法加上勤奮努力，使他完成了科學(xué)上的一項(xiàng)偉業(yè)。 恩格斯曾給原子論以很高的評(píng)價(jià)，他說(shuō)：“化學(xué)的新時(shí)代是隨著原子論開始的”。

二、元素周期律的發(fā)現(xiàn)

19 世紀(jì)60 年代末70 年代初，化學(xué)的發(fā)展已經(jīng)具備了發(fā)現(xiàn)元素周期律的條件。 這一發(fā)現(xiàn)由邁爾和門捷列夫共同完成了。

門捷列夫擔(dān)任彼得堡大學(xué)教授以后，為了系統(tǒng)講好無(wú)機(jī)化學(xué)課程，想編寫一本《化學(xué)原理》教科書，他仔細(xì)地研究各種元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 試圖對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行系統(tǒng)分類，他用一些厚紙剪成像撲克牌一樣的卡片，然后把各種化學(xué)元素的名稱、相對(duì)原子質(zhì)量、氧化物以及各種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分別寫在卡片上。 這樣，一個(gè)元素占一張卡片，只要拿到某一元素的卡片，它的一切情況就一目了然了，當(dāng)時(shí)共有63 種元素，因此，門捷列夫?qū)懥?3 張卡片。

門捷列夫?yàn)榱税迅鞣N元素進(jìn)行分類，他就用各種不同方式去擺那63 張卡片。 首先，他像德貝萊納那樣，試著把元素分成三個(gè)一組，但沒(méi)有理想的結(jié)果。 他又試著把金屬元素?cái)[在一起，把非金屬元素?cái)[在一起，還是不行。1869 年2 月17 日晚上，門捷列夫試著按相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序，把當(dāng)時(shí)63 種元素排成幾行，在把各行中性質(zhì)相似的元素上下對(duì)齊。 這樣，所有化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系終于表現(xiàn)出來(lái)了： 每一橫行化學(xué)元素的性質(zhì)都相近；每一縱行化學(xué)元素的性質(zhì)都從金屬到非金屬。 整個(gè)元素系列呈現(xiàn)出周期性的變化。 門捷列夫堅(jiān)信他已經(jīng)摸到了自然的脈搏， 已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了自然界中最偉大的規(guī)律，他對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律深信不疑。 當(dāng)時(shí)有些相對(duì)原子質(zhì)量和它們的性質(zhì)不符，他就大膽地修訂了原子質(zhì)量，有些元素之間性質(zhì)跳躍太大，他就大膽地預(yù)言了當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，并為這些元素留下空位。

門捷列夫把他2 月17 日的發(fā)現(xiàn)首先寫在一個(gè)舊信封上，第二天他又進(jìn)行了整理。 最后制成了一個(gè)周期律圖表，這是人類歷史上第一張化學(xué)元素周期表。 這個(gè)表中，周期是縱排，族是橫排。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律之后， 他把他的周期律首先用俄文和法文印出，分別寄給俄羅斯化學(xué)學(xué)會(huì)和其他一些科學(xué)家。

比門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學(xué)周期律稍早幾個(gè)月，德國(guó)化學(xué)家邁爾修訂了他的“六元素表”，于1868 年提出了著名的《原子體積周期性圖解》。 邁爾的《原子體積周期性圖解》已經(jīng)十分精彩地體現(xiàn)出化學(xué)元素周期律。 圖解的曲線呈現(xiàn)五個(gè)波峰，五個(gè)波谷，呈現(xiàn)出化學(xué)元素的五個(gè)周期（包括最簡(jiǎn)單的第一周期），比門捷列夫的第一張化學(xué)周期表定量化程度要強(qiáng)，因而比較精確。 但是，邁爾沒(méi)能系統(tǒng)說(shuō)明他的曲線，這個(gè)曲線又主要體現(xiàn)了化學(xué)元素的物理性質(zhì)。

在1869 年10 月，邁爾把各種化學(xué)元素橫行排成一個(gè)表，給未發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素留下了空位，并有了族和周期的劃分，比門捷列夫第一張表有明顯的優(yōu)點(diǎn)。

門捷列夫在第一張表的基礎(chǔ)上， 經(jīng)兩年的努力，于1871 年12 月， 又發(fā)表了第二張表。 門捷列夫的第二張表，改豎排為橫排，使同族元素處于同一豎行中，這樣更突出了化學(xué)元素性質(zhì)的周期性。

此外，他還把同一族元素分為主族和副族，橫排就是周期。 每一族中，他還把典型的氧化物和氫化物的形式寫在上邊。 門捷列夫的第二張周期表，收在《化學(xué)元素周期性依賴關(guān)系》的論文中，他在文中指出：“元素（以及由元素形成的單質(zhì)或化合物）的性質(zhì)，周期性地隨著它們的相對(duì)原子質(zhì)量而改變。 ”門捷列夫的第二張表已非常接近現(xiàn)代周期表的形式。

1871 年， 門捷列夫的第二張化學(xué)元素周期表公布后，化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)工作完成了。 公正地說(shuō)，化學(xué)元素周期律應(yīng)當(dāng)是邁爾和門捷列夫二人分別發(fā)現(xiàn)的。 他們二人在發(fā)現(xiàn)元素周期律時(shí)所做的貢獻(xiàn)都是偉大的。 相對(duì)而言， 門捷列夫?qū)瘜W(xué)元素周期律的信念更為堅(jiān)定，因而他的膽識(shí)更為杰出。 他在制作周期表時(shí)曾不顧當(dāng)時(shí)公認(rèn)的相對(duì)原子質(zhì)量， 大膽而正確地改排了一些元素（如Os、Ir、Pt、Au；Te、I；Ni、Co 等）， 還根據(jù)周期表中合理的位置果斷地修正了一些元素的相對(duì)原子質(zhì)量 （如In、Ca、V、Er、Ce、Th、U 等）。 他還大膽地在周期表中留下空位， 并根據(jù)這些空位預(yù)言了十幾種尚未發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素。 特別是對(duì)鎵（Ga）、鈧（Sc）和鍺（Ge）的預(yù)言，準(zhǔn)確地令人驚奇。

元素周期律的發(fā)現(xiàn)，具有重大的科學(xué)意義和哲學(xué)意義。 化學(xué)元素周期律是化學(xué)史上的一顆明珠，它將永遠(yuǎn)照耀著科學(xué)進(jìn)步的道路［3］。

化學(xué)元素周期律是現(xiàn)代自然科學(xué)——無(wú)機(jī)化學(xué)現(xiàn)代理論的基石之一。 恩格斯評(píng)價(jià)說(shuō)：“門捷列夫不自覺(jué)地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)上的一個(gè)勛業(yè)”。

三、現(xiàn)代價(jià)鍵理論

20 世紀(jì)70 年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在發(fā)表的《結(jié)構(gòu)化學(xué)與分子生物學(xué)50 年的進(jìn)展》 一文中講到：“1919 年我講授化學(xué)時(shí)，使用了一個(gè)描述化學(xué)鍵的通俗方法：原子被指定為一定數(shù)目的風(fēng)紀(jì)扣， 這些風(fēng)紀(jì)扣能互相勾住，以代表原子間的鍵。 我記得這樣來(lái)解釋化學(xué)鍵在當(dāng)時(shí)是頗為得意的。 現(xiàn)在看來(lái)，這個(gè)解釋隨著我的經(jīng)驗(yàn)的增多，完全不能令人滿意了。 ”

鮑林所說(shuō)的“描述化學(xué)鍵的通俗方法”是指1916 年路易斯提出的共價(jià)鍵論說(shuō)。 它和原子論、分子論一樣，都是一種假說(shuō)，只是通過(guò)不斷地補(bǔ)充、修正、發(fā)展而上升為理論。

量子力學(xué)興起后不久，德國(guó)的海特勒和英國(guó)的倫敦兩位物理學(xué)家首先把量子力學(xué)應(yīng)用到化學(xué)中，試圖通過(guò)求薛定諤方程來(lái)揭示氫分子中每個(gè)原子共用一對(duì)電子形成化學(xué)鍵的本質(zhì)。 他們?cè)?927 年發(fā)表《論量子化學(xué)中中性原子和均極鍵的相互作用》。

他們運(yùn)用量子力學(xué)原理，將兩個(gè)氫原子相互作用的能量作為兩原子間距離的函數(shù)進(jìn)行計(jì)算。 當(dāng)兩個(gè)氫原子相距很遠(yuǎn)時(shí)，他們之間基本上沒(méi)有相互作用力；當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)，他們彼此吸引，逐漸趨向能量最小值。 這個(gè)最小值出現(xiàn)在兩原子間一定的距離上，這時(shí)一原子的電子與另一原子的核間的吸引力超過(guò)相同粒子間的排斥力，因此處于這種狀態(tài)的體系——?dú)浞肿泳捅葍蓚€(gè)獨(dú)立的原子更加穩(wěn)定，也就是兩原子形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

他們計(jì)算出兩原子核間距的數(shù)值，后來(lái)經(jīng)過(guò)一些人修正，其中包括我國(guó)物理學(xué)家王守競(jìng)，已接近實(shí)驗(yàn)值。

兩原子核間距離后來(lái)被定為鍵長(zhǎng)，化學(xué)鍵的穩(wěn)定性用鍵能來(lái)衡量，使共價(jià)鍵走向定量化。

海特勒和倫敦還將氫原子同氦原子比較，根據(jù)保利不相容原理，明確只有自旋相反的未成對(duì)電子才能形成共價(jià)鍵。 若兩原子自旋同向時(shí)，兩原子必定相互排斥而不可能成鍵。 只有兩電子自旋反向時(shí)，在一定的距離內(nèi)吸引力大于排斥力而進(jìn)行鍵合，在兩核間的空間中電子云的密度最大，發(fā)生電子云重疊，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。

這樣，根據(jù)一原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便知它可以和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵。 這就使共價(jià)鍵具有飽和性特征。 氫原子只有一個(gè)未配對(duì)電子，只能與另一氫原子結(jié)合成H2，不能再與另一氫原子結(jié)合成H3。

共價(jià)鍵的形成在可能范圍內(nèi)一定要爭(zhēng)取電子云密度最大的方向，這又使共價(jià)鍵具有方向性特征。

1930 年鮑林和斯萊特把海特勒和倫敦的電子對(duì)成鍵理論推廣到多種單質(zhì)和化合物中。 他們發(fā)現(xiàn)碳原子核外電子排布是1s22s22p2，它只有兩個(gè)未成對(duì)電子，而碳卻能形成甲烷等穩(wěn)定的化合物。

于是鮑林和斯萊特在1931 年提出雜化軌道理論。認(rèn)為碳原子的電子和周圍原子的電子成鍵時(shí)，所用的軌道不是原來(lái)的純粹的s 軌道或p 軌道， 而是s 軌道和p軌道經(jīng)過(guò)迭加混雜而成的雜化軌道。

根據(jù)這一理論， 假設(shè)碳原子2s 軌道上的一個(gè)電子被激發(fā)到2p 空軌道上，這4 個(gè)未成對(duì)電子可以分別和4個(gè)氫原子或其他原子形成4 個(gè)共價(jià)鍵。 電子受激發(fā)所需的能量可以由成鍵時(shí)所釋放的能量補(bǔ)償而且有余。

但是，這4 個(gè)未成對(duì)電子中，3 個(gè)是p 電子，另一個(gè)是s 電子。根據(jù)p 電子成鍵能力比s 電子大，由p 電子構(gòu)成的3 個(gè)共價(jià)鍵應(yīng)當(dāng)比另一個(gè)穩(wěn)定。 這些與事實(shí)是不符合的，因?yàn)闊o(wú)論從化學(xué)還是從物理方面測(cè)定，都證明甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I是等同的。 為了解決這個(gè)矛盾，他們提出在4 價(jià)碳的化合物中，成鍵軌道不是四個(gè)純粹的2s、2px、2py、2pz，而是由它們混合后重新組成的四個(gè)新軌道，其中每一個(gè)新軌道含有1／4s 和3／4p 的成分。這樣的軌道叫做雜化軌道。 由一個(gè)s 軌道和三個(gè)p 軌道組成的雜化軌道叫做sp3雜化軌道。 這四個(gè)軌道形狀相同，方向不同，角度分布的極大值指向四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，能很好解釋甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的事實(shí)。 這一理論還能滿意的解釋乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)以及乙炔分子的直線型和其他許多分子的幾何構(gòu)型，是現(xiàn)代價(jià)鍵理論的組成部分。

同樣地，1931－1933 年鮑林提出的共振論也應(yīng)該是現(xiàn)代價(jià)鍵理論組成的一部分。 鮑林說(shuō)：“分子的真實(shí)基態(tài)不能用各合理結(jié)構(gòu)中的任何一個(gè)來(lái)表示，但卻可以用這些結(jié)構(gòu)的組合來(lái)描述，其中每一個(gè)結(jié)構(gòu)貢獻(xiàn)的大小取決于該結(jié)構(gòu)的性質(zhì)和穩(wěn)定度。 這時(shí)我們就說(shuō)這個(gè)分子是共振于幾個(gè)價(jià)鍵結(jié)構(gòu)之間。 ”

共振并不意味著同一物質(zhì)的分子具有不同種類，分子間的共振和物質(zhì)的互變異構(gòu)是不同的。 鮑林說(shuō)：“互變異構(gòu)物是兩種具有不同構(gòu)型的分子混合物，但在一種表現(xiàn)有電子共振的物質(zhì)中，一般說(shuō)來(lái)它的所有分子都具有相同的構(gòu)型和結(jié)構(gòu)”。

共振概念的引入是為了合理處理路易斯結(jié)構(gòu)難以描述的分子。 這些例子是很多的。 比如硝酸根和苯分子的結(jié)構(gòu)。

鮑林提出的共振論，40 年代雖有人提出異議。 但以50 年代初對(duì)這個(gè)理論的批評(píng)最激烈。 1951 年當(dāng)時(shí)蘇聯(lián)科學(xué)院組織全蘇討論會(huì)批判共振論， 批判它是反動(dòng)的、唯心的機(jī)械理論。1953 年在我國(guó)化學(xué)界也展開了對(duì)共振論的批判。1956 年鮑林提出答辯：“雖然共振論在化學(xué)中已有25 年的歷史，可是對(duì)它的本質(zhì)似乎仍有一些誤解，特別是這個(gè)理論被批評(píng)為虛偽的——按照這個(gè)理論，那些對(duì)分子（譬如說(shuō)苯）的基態(tài)做出貢獻(xiàn)的各個(gè)價(jià)鍵結(jié)構(gòu)都是幻想，并不真正獨(dú)立存在，因此為了這個(gè)理由，這個(gè)理論認(rèn)為是應(yīng)該被拋棄的。 但是事實(shí)上共振論并不比有機(jī)化學(xué)的經(jīng)典理論更虛構(gòu)，共振論中各個(gè)參與價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)也并不比經(jīng)典理論中的結(jié)構(gòu)要素，如雙鍵等更唯心。 ”

共振論還打破了電子在成鍵中定域的概念，提出電子是可以離域的。

20 世紀(jì)30 年代， 鮑林還提出分子中原子的電負(fù)性概念，標(biāo)定多種元素的原子電負(fù)性數(shù)值，表明一種元素的原子對(duì)它外層電子的吸引能力。 當(dāng)結(jié)合成化學(xué)鍵的兩原子電負(fù)性數(shù)值不等時(shí)，價(jià)電子就偏向電負(fù)性較大的原子一側(cè)，使形成的價(jià)鍵具有極性，成為極性鍵。

鮑林說(shuō)：“在討論鍵時(shí)，如果能對(duì)它的性質(zhì)做出定量的描述該是很方便的——譬如說(shuō)某些鍵基本上是共價(jià)型的，只有5%或10%是離子型的；另一些鍵是離子性和共價(jià)性大致相等；還有一些鍵則基本上是共價(jià)型的。 ”又說(shuō)：“當(dāng)兩鍵合原子的電負(fù)性差值為1．7 時(shí)， 其離子性和共價(jià)性各為50%，所以氟和任意金屬及其他電負(fù)性接近2 的元素，如H、B、P、As 和Te 等相結(jié)合時(shí)，所成的鍵都有很大的離子性， 氧和任何金屬之間的鍵都有不低于50%的離子性。 ”

由海特勒、倫敦、斯萊特和鮑林創(chuàng)立和發(fā)展起來(lái)的價(jià)鍵理論構(gòu)成了現(xiàn)代價(jià)鍵理論，因而又稱為HLSP 理論，正是Heitler（海特勒）、London（倫敦）、Slater（斯萊特）、Pauling（鮑林）四人姓氏的第一個(gè)字母拼集而成。

1931－1932 年德國(guó)物理學(xué)家洪德為了明確原子間的單鍵、雙鍵、三鍵之間鍵能的差異，把定域的單鍵和多鍵分為鍵δ 和π 鍵兩類，也應(yīng)是現(xiàn)代價(jià)鍵理論的一部分［4］。

化學(xué)鍵理論發(fā)展很快， 已建立起比較完整的體系，成為化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論——現(xiàn)代化學(xué)鍵理論。 它將揭示物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之間的本質(zhì)聯(lián)系， 為研制新材料，探索新能源，研究生命現(xiàn)象，模擬生命體內(nèi)的化學(xué)變化等各方面提供充實(shí)的理論依據(jù)。 美國(guó)杰出的化學(xué)家兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)的鮑林指出：“化學(xué)鍵理論是化學(xué)家手中的金鑰匙”。 總之，化學(xué)家對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)，從定性到定量，從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，可以說(shuō)是步步深入，估計(jì)本世紀(jì)中葉還有新的突破。

［1］ 羅盛祖，李朝略主編．化學(xué)科普集萃［M］．長(zhǎng)沙：湖南科學(xué)技術(shù)出版社，1990：197

［2］［3］《中學(xué)新課標(biāo)資源庫(kù)》 編委會(huì)編著． 中學(xué)新課標(biāo)資源庫(kù)（化學(xué)卷）［M］．北京：北京工業(yè)大學(xué)出版社，2004：88，110

［4］ 凌永樂(lè)編著．化學(xué)概念和理論的發(fā)現(xiàn)［M］．北京：科學(xué)出版社，2001：116