人教課標(biāo)版高中化學(xué)選修3——《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中介紹了用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡稱VSEPR理論）預(yù)測(cè)AXn型分子的立體構(gòu)型的方法。該方法的要點(diǎn)是：（1）確定中心原子A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；（2）由VSEPR模型確定分子（或離子）的立體構(gòu)型。

VSEPR理論因?yàn)榉椒ê唵味玫狡毡閼?yīng)用。但是按上述方法確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)感覺還是有些麻煩，現(xiàn)介紹一種確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)的簡便方法。

中心原子（A）的價(jià)層電子數(shù)=中心原子（A）的價(jià)電子數(shù)+配位原子（X）提供的電子數(shù)。價(jià)層電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子數(shù)×。每個(gè)配位原子（X）提供的電子數(shù)等于該化合物中X的化合價(jià)的絕對(duì)值。若為離子，則結(jié)果應(yīng)減去或加上該離子失去或得到的電子數(shù)；若配位原子為氧族元素原子，則認(rèn)為其不提供電子給中心原子。

舉例如下：分別求H2O、BeCl2、NO2、NH4+、SO42-的空間構(gòu)型。

解析：對(duì)于H2O，中心原子O最外層6個(gè)電子加上2個(gè)H原子提供的2個(gè)電子，故價(jià)層電子數(shù)為8，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。VSEPR模型為四面體，但O原子只與兩個(gè)H原子成鍵，說明四面體四個(gè)頂點(diǎn)中兩個(gè)頂點(diǎn)為H原子占據(jù)，另兩個(gè)頂點(diǎn)為未參與成鍵的孤對(duì)電子占據(jù)，故H2O分子立體構(gòu)型為V形。

對(duì)于BeCl2，Be原子最外層2個(gè)電子、2個(gè)Cl原子提供2個(gè)電子，價(jià)電子數(shù)共4個(gè)，共2對(duì)，故立體構(gòu)型為直線形。

NO2分子中，N原子最外層5個(gè)電子，認(rèn)為O原子不提供電子，故中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2.5進(jìn)為3，VSEPR模型為平面三角形，但N原子只結(jié)合兩個(gè)O原子，兩個(gè)O原子占據(jù)三角形兩個(gè)頂點(diǎn)，故另一頂點(diǎn)為孤對(duì)電子占據(jù)，N原子處于三角形中心，故NO2立體構(gòu)型為V形。

對(duì)于NH4+，N原子最外層5個(gè)電子，4個(gè)H原子提供4個(gè)電子，又失去一個(gè)電子，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×（5+4-1）=4，立體構(gòu)型為正四面體。

SO42-類似可得：S最外層6個(gè)電子，O原子不提供電子，又得到2個(gè)電子，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×（6+2）=4，立體構(gòu)型為正四面體。

該方法與課本所述方法比較，省去了孤對(duì)電子的計(jì)算，因而能快速地確定分子的立體構(gòu)型。但是對(duì)于中心原子以雙鍵或三鍵與配位原子成鍵的，有時(shí)候按此方法得出的結(jié)論是錯(cuò)誤的，這是因?yàn)椋?dāng)中心原子以雙鍵或三鍵與配位原子成鍵時(shí)，從空間結(jié)構(gòu)上看，原子之間有無π鍵并不影響其空間構(gòu)型。但在計(jì)算時(shí)，是把其中的π鍵電子對(duì)當(dāng)作σ鍵電子對(duì)數(shù)計(jì)算的，因此結(jié)論錯(cuò)誤。按VSEPR理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是孤對(duì)電子數(shù)與σ鍵電子對(duì)數(shù)之和，故若能準(zhǔn)確寫出物質(zhì)的電子式或結(jié)構(gòu)式，即可準(zhǔn)確判斷出其立體構(gòu)型。

如求HCN、NH3、HCHO的立體構(gòu)型。

解析：分別寫出HCN、NH3、HCHO的電子式，結(jié)構(gòu)式如下：

電子式：

結(jié)構(gòu)式：

不論是看結(jié)構(gòu)式還是電子式，都可發(fā)現(xiàn)：

在HCN中，中心原子C分別與H、N形成σ鍵，故有兩個(gè)σ鍵，因?yàn)镃原子最外層4個(gè)電子中，有2個(gè)與N原子形成了2個(gè)π鍵，故沒有孤對(duì)電子，故按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，立體構(gòu)型為直線形。

在NH3分子中，N原子提供3個(gè)電子分別與3個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵，N原子外層5個(gè)電子，還有2個(gè)電子未參與成鍵，為孤對(duì)電子，故σ電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為三角錐形。

對(duì)于甲醛HCHO，中心原子C原子最外層4個(gè)電子，提供2個(gè)電子與O原子形成雙鍵，另2個(gè)電子分別與2個(gè)H原子形成σ鍵，故σ電子對(duì)數(shù)3，孤對(duì)電子為0，立體構(gòu)型為平面三角形。

我們知道，CH4立體構(gòu)型為正四面體，CCl4分子可看作CH4中4個(gè)H原子被Cl原子取代的產(chǎn)物，故立體構(gòu)型也為正四面體，類似的，CHCl3、CH2Cl2等立體構(gòu)型為四面體。由此可知，一種分子若能看作另一分子中某些原子被同價(jià)態(tài)（絕對(duì)值相等）的原子取代的產(chǎn)物，則兩分子立體構(gòu)型相同。如，HClO分子與H2O、H2S分子立體構(gòu)型都為V形，CS2與CO2立體構(gòu)型都為直線形，BCl3與BF3都為平面三角形，SiCl4與CF4都為正四面體等。

還可以依據(jù)等電子原理確定某些分子（或離子）的空間構(gòu)型。等電子原理的內(nèi)容是：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒（稱為等電子體）結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)具有相似性。

根據(jù)等電子原理，兩種互為等電子體的微粒其立體構(gòu)型相同。因此，一種分子（或離子）的立體構(gòu)型可通過求其等電子體的立體構(gòu)型獲得。如，NO2和CO2為電子體，O3與SO2為等電子體，H3O+與NH3為等電子體，故可知NO2立體構(gòu)型為直線形，O3為V形，H3O+為三角錐形，等等。

對(duì)于不屬于AXn型的比較復(fù)雜的分子，有些可以通過把分子分割為AXn型來判斷，如H2O2分子，結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，可分別看作兩個(gè)HO2結(jié)構(gòu)疊加兩成。根據(jù)前述判斷方法，H2O立體構(gòu)型為V形，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故從空間孤對(duì)電子斥力最小的要求看，H2O2最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)為N形，兩個(gè)H原子處于不同平面；而對(duì)于C2H2分子而言，其立體構(gòu)型可看作兩個(gè)H—C≡C結(jié)構(gòu)的組合而H—C≡C結(jié)構(gòu)應(yīng)為直線形，故H—C≡C-H為直線形結(jié)構(gòu)。

（作者單位 陜西省商洛市商州區(qū)中學(xué)）