離子反應(yīng)方程式是歷屆高考的熱點(diǎn)，因此必須明確書寫離子方程式時應(yīng)注意的一些問題。在多年的高中化學(xué)教學(xué)中，筆者圍繞這一熱點(diǎn)問題，進(jìn)行了探索總結(jié)，總結(jié)出書寫離子方程式時的關(guān)鍵之處。

一、單質(zhì)、氧化物（Fe2O3、SiO2等）、氣體、難溶物質(zhì)（BaCO3、

Cu（OH）2等）、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）均寫化學(xué)式

1.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

2.如氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

3.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4.醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

二、沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式

NH3（氣）+HCl（氣）=NH4Cl

三、多數(shù)弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能進(jìn)一步拆分

如NaHCO3溶液與KOH溶液的反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

四、微溶物的處理要看反應(yīng)條件

1.當(dāng)Ca（OH）2為生成物時一般應(yīng)寫化學(xué)式。

2.當(dāng)Ca（OH）2為反應(yīng)物時，若當(dāng)Ca（OH）2是澄清的石灰水，應(yīng)拆成離子形式；若Ca（OH）2是石灰乳時，Ca（OH）2要寫成化學(xué)式。

五、要注意某些反應(yīng)中量的關(guān)系

如NaHCO3與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)：

當(dāng)Ca（OH）2過量時，以NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)寫：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

當(dāng)NaHCO3過量時，以Ca（OH）2為標(biāo)準(zhǔn)寫：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

六、要注意某些反應(yīng)中離子的氧化性、還原性順序問題

在高中階段須明確還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。

如氯氣與溴化亞鐵溶液的反應(yīng)：

1.向含溴化亞鐵1 mol的溶液中通入11.2 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），離子方程式為：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2.向含溴化亞鐵1 mol的溶液中通入22.4 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），離子方程式為：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

3.向含溴化亞鐵1 mol的溶液中通入33.6 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），離子方程式為：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

七、要注意滴加順序的影響

向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸至產(chǎn)生氣體，離子方程式應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑；向稀鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，離子方程式則為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

八、要注意生成物的溶解性問題

氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度，如：碳酸氫鎂溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)應(yīng)寫成：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=Mg（OH）2↓+2BaCO3↓+2H2O，而不能寫成Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-=MgCO3↓+BaCO3↓+2H2O。

九、要注意反應(yīng)條件

如NaOH溶液與NH4Cl溶液的反應(yīng)：

加熱時應(yīng)寫成：OH-+NH4+=NH3↑+H2O

不加熱時應(yīng)寫成：OH-+NH4+=NH3+H2O

十、要遵守定組成原則

如氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)不能寫成:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

十一、要注意是否漏寫部分離子反應(yīng)

CuSO4溶液與Ba（OH）2反應(yīng)寫成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓便漏寫了Ba2+與SO42-的反應(yīng)，該離子反應(yīng)應(yīng)寫成：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

十二、要注意方程式兩邊的電荷總數(shù)、原子總數(shù)是否守恒

1.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

兩個離子方程式中兩邊的電荷總數(shù)都不相等，且得失電子的數(shù)目也不相等。正確的寫法如下：（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

十三、要尊重客觀事實(shí)，不能主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)

如Fe與鹽酸的反應(yīng)寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，不符合客觀事實(shí)，而應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑。Cu與鹽酸不反應(yīng)，卻寫出：Cu+2H+=Cu2++H2↑。向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)卻寫出：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓

總之，離子方程式的書寫教學(xué)，需要我們高中化學(xué)教師在教學(xué)中時刻注意這一熱點(diǎn)問題。特別是圍繞離子方程式的書寫教學(xué)做好高考復(fù)習(xí)時候?qū)W生的輔導(dǎo)工作，引導(dǎo)學(xué)生掌握其關(guān)鍵，做到正確書寫。

（作者單位 黑龍江省齊齊哈爾市依安縣第一中學(xué)）